2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版

长春外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二年级 化学试卷（理科）‎ 出题人 ：杨春娜 审题人：罗睿 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。‎ ‎2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：S—32 Fe—56 Zn—65‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列各组表述中，正确的是 A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射 B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C．处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族 D．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 ‎2．下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角 B．最小环上有3个Si原子和3个O原子 C．最小环上Si和O原子数之比为1:2‎ D．最小环上有6个Si原子和6个O原子 ‎3．某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是 A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 ‎4．关于下图不正确的说法是 A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 HO—‎ ‎|‎ COOH—‎ ‎5．下面的排序不正确的是 HO—‎ ‎—COOH A．晶体的熔点: ＞‎ B．晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl C．共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O D．硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅 ‎6．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是 A．SO2与O3 B．NH4＋和CH4 C．H3O+与NH3 D．CO2与H2O ‎7．下列说法中正确的是 A．2px2表示2px能级有两个轨道 ‎ B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1‎ C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2‎ ‎8．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I7‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎14 830‎ ‎18 376‎ ‎23 293‎ D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41‎ ‎9．将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理 ‎10．最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属 (价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的 A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 ‎11．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8‎ ‎12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是 A．A的第一电离能大于B的第一电离能 B．原子序数A＞B； C．原子最外层电子数A＜B； D．A的电负性小于B的电负性 ‎13．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型 B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型 C．H2S中S原子sp杂化，为直线形 D．SO2中S原子sp2杂化，为V形 ‎14．下列现象与氢键无关的是：‎ A．水分子高温下也很稳定 ‎ B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 ‎ D．尿素（CO(NH2)2）的熔、沸点比醋酸的高 第Ⅱ卷 ‎15．（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ ‎ 试回答下列问题: ‎ ‎（1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式____________。 ‎ ‎（2）元素e的基态原子的电子排布图：____________________________ __。‎ ‎（3）c有_____种运动不同的电子 ‎（4）比较g、h、i三种元素的第一电离能的大小顺序：_______________(按由大到小 的顺序排列，用元素符号表示)。‎ ‎（5）图中o、p两元素的部分电离能数据列于下表:‎ 元素 o p 电离能/(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是  __。 ‎ ‎（6）第3周期主族元素按单质熔点高低的顺序如图所示，横坐标序号“8”代表______（填元素符号，下同）其中电负性最大的是______。‎ ‎16．（15分）‎ ‎（1）写出SO3分子的空间构型是____________________；是________分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子____________ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。‎ ‎（2）甲醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C 原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O—C—H键角_____（填“＞”“＜”或“＝”）甲醛分子内的O—C—H键角， 甲醇极易溶于水，其主要原因是_______________。‎ ‎（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6________（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）碳化硅(SiC)是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是___________(填序号)。‎ ‎（2）下列离子晶体的立体构型示意图，如下图所示。‎ ‎ ‎ 以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。‎ A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。‎ ‎（3）已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。‎ ‎①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。‎ ‎②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。‎ ‎18．（15分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。‎ ‎（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物， 其配离子结构如图所示：‎ ‎①此配合物中，铁离子价电子排布图为____________________________；‎ ‎②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________；‎ ‎③此配离子中含有的化学键为_______________。‎ A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 ‎ E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键 ‎（2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在。NO2－离子的VSEPR 模型名称为________，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性 由大到小的顺序是___________。‎ ‎（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。 离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。‎ ‎（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4－互为等电子体 的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。‎ ‎（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的 结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则晶包的 棱长为_____nm（NA表示阿伏伽德罗常数）。‎ ‎答案：‎ 一单选题（共14小题，每题3分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A D C D C D D ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D C A B A C A 二、填空题（共4小题，58分）‎ ‎15．（14分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）6（2分）‎ ‎（4）Mg>Al>Na（2分）‎ ‎（5）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定,而Fe2+的3d轨道失去一个电子排布才为半满状态,比较稳定（2分）‎ ‎（6），Si（2分），Cl（2分）‎ ‎16（15分）‎ ‎（1）平面正三角形（2分）；非极性（1分）；NO3- （2分）；sp2 （2分）‎ ‎（2）sp3（2分）；<（2分）；‎ 甲醇是极性分子，有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水（2分）。‎ ‎（3）<（2分）。‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）③④①②⑥⑤‎ ‎（2）MN MN2 MN2 MN ‎ ‎（3） ①离子键、非极性共价键 ‎ ‎ ② ‎ ‎18．(1) ① （1分）‎ ‎ ② sp2、sp3 （1分） ‎ ‎③ C D E G H （2分）‎ ‎(2) 平面三角形 （1分） O>N>Co>K （2分） ‎ ‎(3) CrO2 （2分）‎ ‎ (4) CH4（SiH4）、NH4+ （2分）‎ ‎(5) 4（2分） ×107nm（2分）‎