2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考（双周考）化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考（双周考）化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学期第七次半月考（双周考）化学试卷 考试时间：90分钟 试卷满分100分 考试时间：2018年12月27日 考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量：‎ 元 素 H C O Na Mg Al Si S Cl K Ca Fe Cu 相对原子质量 ‎1‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎56‎ ‎64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共40分）‎ 选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）‎ A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法[来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎2．下列化学用语表示正确的是（　　）‎ A．乙醇的结构式： CH3CH2OH ‎ B．NaF的电子式： ‎ C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32﹣ ‎ D．硫离子（S2﹣）的结构示意图：‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．由C(石墨，s)C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎4．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分 反应，可吸收12.5kJ的热量 B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数 增多，速率加快 C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变 ‎ D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−1‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023‎ D．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2×6.02×1023‎ ‎6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径大小：C>D>E>A B．A、C的氧化物均可能含有非极性键 C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D ‎7．煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，下列图象正确的是（ ）‎ A B C D ‎8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )‎ A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸 B．用托盘天平称取25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎9．下列关于离子方程式的评价正确的是( )‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：‎ ‎2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋6Cl－＋2I2‎ 正确；‎ Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑‎ 正确；‎ Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：‎ SO2＋H2O＋ClO－HClO＋HSO3－‎ 正确；‎ H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：‎ Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－MgCO3↓＋2H2O 正确；‎ MgCO3比Mg(OH)2更难溶 ‎10. 下列实验能达到预期目的是（ ） ‎ 选项 实验内容 实验目的 A 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明相同温度下：‎ Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA＞NaB 证明常温下的水解程度：A-＜B-‎ D 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HA的酸性比HB强 ‎11．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ K3[Fe(CN)6]溶液 Fe Zn 一段时间后滴入 K3[Fe(CN)6]溶液 Fe Zn 一段 时间后 取出的少量的 Fe附近的溶液 Fe K3[Fe(CN)6]溶液 一段 时间后 取出的少量的 Fe附近的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(　　)‎ A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 ‎12．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：‎ PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H＋向负极区迁移 C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 ‎13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间后，a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4为研究电化学腐蚀及防护的装置，若d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－H2↑‎ ‎14．一定温度下难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：‎ 物 质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp／25℃‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎3～4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是(　　)‎ A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO42－)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4‎ C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量的氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 ‎15．某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一 定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是(　)‎ A．t2时刻改变的条件是增大压强 B．t4时刻改变的条件是降低温度 C．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同 D．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)‎ ‎16．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电 解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，假设通电前后溶液体积不变。则下列描述正确的是(　　) ‎ A．电路中共转移0.6NA个电子 ‎ B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol C．阴极质量增加3.2 g D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1‎ ‎17．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．电源B极为负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅 ‎ B．‎ 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体带正电荷 ‎ C．当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4 g D．若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋‎ ‎18．Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-FeO42-+4H2O B．左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜 C．可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作 D．Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以 及Ca2+等 ‎19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的 滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶 ‎ 液的滴定曲线 B．在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离 的c(H+)‎ C．在A 点的溶液中有： ‎ c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol/L D．在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎20．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:‎ 已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是(　　)‎ A．“调pH” 时，pH不能过高 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-‎ C．试剂x可以是NaOH D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 第Ⅱ卷 非选择题（共60分）‎ ‎21．（14分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ ‎①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)‎ ‎③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为 ‎______（填序号）。‎ ‎（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______________________。‎ ‎（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________‎ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎（4）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。（已知25℃‎ 时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39 ）‎ ‎（5）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。‎ ‎ ‎ ‎（6）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。‎ 22． ‎（16分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_____Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O ‎（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________；阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________。‎ ‎（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________。‎ ‎（4）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________。‎ ‎（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________。‎ ‎（6）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为__________________（保留四位有效数字）。‎ ‎23．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：‎ ‎ （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2‎ ‎ 若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；‎ ‎ （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如 下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0‎ ‎ ①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。‎ ‎ ②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______(选填序号)‎ a．CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v（CO）与v（H2）的比值不变 d．固体的总质量不变 ‎ ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的 物理量有哪些 。‎ ‎ a．H2的逆反应速率 b．CH4的的体积分数 ‎ c．混合气体的平均相对分子质量 d． CO的体积分数 ‎ ‎（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3 ，该过程中还原反应的方程式为 。‎ ‎（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是 ‎ ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1‎ ‎ ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1‎ ‎ ③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ‎ ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：‎ c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)‎ 24． ‎（16分）‎ ‎（1）①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：‎ CH3OCH3＋6CO32-－12e－===8CO2＋3H2O。‎ 写出该燃料电池的正极反应式：________。‎ ‎②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3＋可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为__________。‎ ‎③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 ‎____________。‎ ‎（2）某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口_____(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。‎ ‎（3）某学生想用C4H10燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：‎ ‎①将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎②若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为_____ mL。‎ 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D B C D B D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C B C A B D B A ‎21．（14分）‎ ‎（1）NH4Cl（1分） ①（1分） （2）NH4Cl、NH3·H2O（2分）‎ ‎（3）小于（2分） （4）2.125×1021（2分）‎ ‎（5）B （2分）‎ ‎（6）HCO3－水解程度大于其电离程度（2分） a=0.2(10－7+b)/b或a=(10－7+b)/5b（2分）‎ ‎22．（16分，每空2分）‎ ‎（1）1，6，62，2，18，31 ‎ ‎（2）Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ ‎ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋ ‎ ‎（3）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O （4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O ‎（5）AgCl （6）0.2400mol·L－1‎ ‎23．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①-1160kJ/mol（2分） ‎ ‎（2）①0.012mol•L-1·min-1（2分，单位没写扣一分） ②b d（2分）‎ ‎③<（2分） b c（2分）‎ ‎（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） ‎ ‎（4）②③（2分）‎ ‎24、（16分，每空2分）‎ ‎（1）①2CO2＋O2＋4e－===2CO ②Co2＋－e－===Co3＋ ③0.4NA ‎ ‎（2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 ②D ‎ ‎（3）①5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ②560‎ ‎2018－2019学年度上学期2017级 第七次双周练化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D B C D B D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C B C A B D B A ‎21．（14分）‎ ‎（1）NH4Cl（1分） ①（1分） （2）NH4Cl、NH3·H2O（2分）‎ ‎（3）小于（2分） （4）2.125×1021（2分）‎ ‎（5）B （2分）‎ ‎（6）HCO3－水解程度大于其电离程度（2分） a=0.2(10－7+b)/b或a=(10－7+b)/5b ‎（2分）‎ ‎22．（16分，每空2分）‎ ‎（1）1，6，62，2，18，31 ‎ ‎（2）Fe－2e－=Fe2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ ‎ 让铁失去电子，生成Fe2＋，提供还原剂，以便将Cr2O72－还原成Cr3＋ ‎ ‎（3）2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O （4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O ‎（5）AgCl （6）0.2400mol·L－1‎ ‎23．（14分，每空2分）‎ ‎（1）①-1160kJ/mol（2分） ‎ ‎（2）①0.012mol•L-1·min-1（2分，单位没写扣一分） ②b d（2分）‎ ‎③<（2分） b c（2分）‎ ‎（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分） ‎ ‎（4）②③（2分）‎ ‎24、（16分，每空2分）‎ ‎（1）①2CO2＋O2＋4e－===2CO ②Co2＋－e－===Co3＋ ③0.4NA ‎ ‎（2）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 ②D ‎ ‎（3）①5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 ②560‎