广东大埔华侨二中2020届高三1月月考化学试题

广东大埔华侨二中2020届高三1月月考化学试题

广东大埔华侨二中2020届高三1月化学测试题 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56‎ 一、选择题 ‎7.含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是 ‎ A．本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用 B．每消耗1molCH3COO－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol C．在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高 D．A极的电极反应为 ‎8．五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是 A.Y是非金属性最强的元素 B.R与X形成的化合物是一种两性化合物 C.T的晶体是一种重要的半导体材料 D.简单离子半径Y比Z、R的都小 ‎9．‎25℃‎时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是 ‎ ‎ ‎ A．Ka2(H‎2C2O4)=10-4.19‎ B．直线Ⅰ中X=‎ C．在NaHC2O4溶液中c(H‎2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)‎ D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1‎ ‎10．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。‎ 下列说法中正确的是 A. b、p难溶于苯 B. b、p互为同分异构体 C. b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）‎ D. b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色 ‎11．下列说法错误的是 A．建筑钢筋属于金属材料 B．制玻璃和水泥都要用到石灰石 C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物 D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. ‎12g金刚石中含有共价键数目为4NA B. 标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3 NA C. ‎1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NA D. 电解熔融氯化钠，当阳极生成‎2.24L氯气时，阴极产生0.1NA个Na ‎13．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：‎ ‎ ‎ 下列叙述错误的是 A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3‎ B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率 C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成 D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应 ‎27.(14分)KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：‎ 原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3‎ ‎ (墨绿色) (紫红色)‎ 已知：‎25℃‎物质的溶解度g/‎100g水 K2CO3‎ KHCO3‎ KMnO4‎ ‎111‎ ‎33.7‎ ‎6.34‎ (1) 步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。‎ (2) 步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。‎ (1) 流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。‎ (2) 忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。‎ (3) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：‎ Ⅰ．称取‎1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液 Ⅱ．准确称取三份‎0.5360g已烘干的Na‎2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；各 Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。‎ 记录实验数据如表 实验次数 V1(滴定前读数/mL)‎ V2(滴定后读数/mL)‎ ‎(V2 -V1)/mL ‎1‎ ‎2.65‎ ‎22.67‎ ‎20.02‎ ‎2‎ ‎2.60‎ ‎23.02‎ ‎20.42‎ ‎3‎ ‎2.60‎ ‎22.58‎ ‎19.98‎ 已知：2MnO4﹣+ ‎5C2O42﹣+16H+ ═ 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O 则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。‎ ‎28．(14分)锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ (1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。‎ (2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。‎ ‎(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成，① 该反应的离子方程式为____________________；‎ ‎② 如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。‎ (3) ‎“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。‎ (4) ‎“脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。 ‎ A.置换反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 ‎ ‎(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。‎ ‎29.(15分)研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点‎77 ℃‎)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点‎61.2 ℃‎)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）‎ ‎⑴ CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：‎ CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）‎ ‎ ⑵在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。‎ 实验 序号 温度 ‎/℃‎ 初始CCl4浓度/‎ ‎(mol·L－1)‎ 初始H2浓度/‎ ‎(mol·L－1)‎ CCl4的平 衡转化率 ‎1‎ ‎110‎ ‎0.8‎ ‎1.2‎ α1‎ ‎2‎ ‎110‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎50%‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1‎ ‎1‎ α3‎ ① 实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。② 实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为 ‎ mol· L－1·min－1。‎ ‎③ ‎110 ℃‎时，该反应的化学平衡常数的数值为________。‎ ‎④ 实验3中，α3的值________。‎ A. 等于50% B．大于50% C．小于50% D．依题所给信息无法判断 ‎⑶ ‎120 ℃‎时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。‎ ‎① 图中表示H2起始浓度为2 mol·L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。‎ ‎② 依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L－1。‎ ‎34.(15分)亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：‎ (1) 写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。‎ (2) K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。‎ (1) ‎ 黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。‎ (2) ‎ Fe、Na、K的晶体结构如图所示。‎ ‎① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________.‎ ‎② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。‎ ‎35.(15分)以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：‎ 已知：‎ ‎① R—CH==CH—R′＋ ‎ ‎ (R、R′代表烃基或氢原子)‎ (1) A的结构简式为 ，A中含有的官能团名称是__________。‎ (2) 生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。‎ ‎(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。‎ ‎(4) C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎① 含有六个碳形成的碳环 ‎② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1‎ ‎(5) 设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：____________________________________。‎ 答案与评分标准 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D B B C C D ‎（注：主观题回答合理的可给分，化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分）‎ 27. ‎(14分)‎ ‎⑴ 2KClO32KCl + 3O2↑ (2分）‎ ‎⑵ 不能 (1分） CO2(过量）+KOH = KHCO3，因生成KHCO3的溶解度比 K2CO3的小，可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。 (2分）‎ ‎⑶ MnO2 (2分）‎ ‎⑷ 31.6 (2分） 蒸发过度，使K2CO3伴随KMnO4析出 (2分）‎ ‎⑸ 80.00% (，或0.8000，2分）；偏高 (1分）‎ 28. ‎(14分）‎ ‎(1) ＋5　 (1分）‎ ‎(2) 过滤 (1分）‎ ‎(3) ① 4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32- +2H2O (2分）　‎ ‎② c(OH-)=2.5mol/L、温度‎85 ℃‎ (2分）　‎ ‎(4) PbO＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－ (2分）‎ ‎(5) A B (2分选1个对的给1分，全对的给2分，凡有错不得分）‎ ‎(6) 抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解(2分）； Sn-2e-=Sn2+ (2分）‎ 29. ‎(15分）‎ ‎⑴ △H2 -△H1+2△H3 (2分）‎ ‎⑵ ① 大于 (2分） ‎ ‎② 5/6×10-3 (或0.00083，2分，合理给分） ‎ ‎③ 1 (2分）　　④ D (3分）‎ ‎⑶ ① d (2分）　 ② 4 (2分）　‎ ‎35.（15分）‎ ‎⑴ 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 (1分）‎ ‎⑵ 配位键、离子键 (2分） 1 (2分）‎ ‎⑶ sp (2分） N>O>C (2分） O>N>C (2分）‎ ‎⑷ ①Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 (2分） ‎ ‎② (2分）‎ ‎36.（15分） ‎ ‎(1) 或 (2分） ‎ 羟基、碳碳三键（或碳碳叁键） (2分）‎ ‎(2) 加成反应、消去反应 (2分） C16H24 (2分）‎ ‎(3) (2分）‎ ‎(4) (2分）‎ ‎(5)‎ ‎(3分）‎