2019学年高二化学下学期期中试题新 人教

2019学年高二化学下学期期中试题新 人教

‎2019学年第二学期期中考试 高 二 年 级 化 学 试 题 说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。试题满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2．请将答案填涂在答题卡上。‎ 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Si-28 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）‎ ‎1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　 ）‎ A．         B．      C．         D．‎ ‎2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（　 ）‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．－1‎ ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．ns能级的原子轨道图可表示为（右图） ‎ C．3d3表示3d能级有3个轨道 D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 ‎4．下列有关化学用语使用正确的是（　 ）‎ A．石英的分子式：SiO2‎ B．NH4Cl的电子式：‎ C．Cr原子的基态简化电子排布式为：3d54s1‎ D．基态Fe原子的外围电子排布图为：‎ ‎5．下列说法中不正确的是（　 ）‎ A．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量 B．电子排布式（6C）1s22s22p2x违反了洪特规则 C．电子排布式（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式（8O） 违反了泡利原理 - 6 -‎ ‎6．已知某元素 +3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（　 ）‎ A．第3周期第Ⅷ族，p区 B．第3周期第ⅤB族，ds区 C．第4周期第Ⅷ族，d区 D．第4周期第ⅤB族，f区 ‎7．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是（　 ）‎ A．铋元素的质量数是209 ‎ B．铋元素的相对原子质量是209.0‎ C．铋原子6p能级有一个未成对电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 ‎8．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A．元素X的常见化合价是 +1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎9．下列关于丙烯（CH3－CH =CH2）的说法正确的（　 ）‎ A．分子中含有7个σ键，1个π键 ‎ B．分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．分子中存在极性键和非极性键 ‎ D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ）‎ A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D．X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 ‎11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　 ）‎ A．H-F键的极性与H-O键的极性    ‎ B．Ag+ 、Cu2+ 与NH3形成配合物时的配位数 C．BF3的键角CS2的键角        ‎ D．NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ‎12．下列说法正确的是（　 ）‎ - 6 -‎ A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´‎ B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ‎ ‎13．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子与N2分子的结构相似 C．N2分子与CO分子具有相同的价电子数目 D．N2与CO的化学性质相同 ‎14．下列关于晶体结构的描述正确的是(　　)‎ A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键 B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率 C．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同 D．36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C数目相同 ‎15．某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数 之比是（　 ）‎ A．1:4:2　　　　　B．3:9:4　 C．2:9:4 D．3:8:4‎ ‎16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　 ）‎ A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:2‎ D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第Ⅱ卷 二、填空题：（共4小题，共52分）‎ ‎17．（共10分）根据已学化学知识，请你回答下列问题： ‎ - 6 -‎ ‎（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 。‎ ‎（2）铝原子核外电子云有　 　种不同的伸展方向,有　　 　种不同运动状态的电子。‎ ‎（3）某元素被称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式是4s24p4，该元素的名称是 。‎ ‎（4）周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式为 。‎ ‎（5）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是 。‎ ‎（6）葡萄糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）分子中，有 个手性碳原子。‎ ‎（7）已知某元素+2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d4，该元素在周期表中的位置是 第 周期第 族，原子的电子排布式是 。‎ ‎18．（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：‎ ‎（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；‎ ‎（2）ZX2分子的空间构型为 ，YX2电子式是 ；‎ ‎（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中Y原子的杂化轨道类型是 。‎ ‎19．（12分）Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：‎ ‎（1）Pt(NH3)2 Cl2是 结构（填“平面正方形结构”或“四面体结构”）。‎ ‎（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：‎ 淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 。‎ ‎（3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。‎ ‎（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。‎ ‎20．（18分）铜是应用较为广泛的有色金属。‎ ‎（1）基态铜原子的核外电子排布式为         。‎ ‎（2）Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是       。‎ - 6 -‎ ‎（3）某含铜化合物的离子结构如图所示：‎ ‎① 该离子中存在的作用力有 ；‎ A．离子键        B．共价键         C．配位键        D．氢键        E．范德华力 ‎② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是            ；‎ ‎③ 该离子中N原子的杂化类型有           。‎ ‎（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图：‎ ‎① 该化合物的化学式为            ，O的配位数是         。‎ ‎② 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0），则D原子的坐标参数为 。‎ ‎③ 若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为      g/cm3。‎ - 6 -‎ 化学客观题答案 试卷类型 答案 满分 部分分 A D ‎3‎ ‎0‎ A C ‎3‎ ‎0‎ A B ‎3‎ ‎0‎ A D ‎3‎ ‎0‎ A A ‎3‎ ‎0‎ A C ‎3‎ ‎0‎ A B ‎3‎ ‎0‎ A D ‎3‎ ‎0‎ A C ‎3‎ ‎0‎ A D ‎3‎ ‎0‎ A A ‎3‎ ‎0‎ A B ‎3‎ ‎0‎ A D ‎3‎ ‎0‎ A C ‎3‎ ‎0‎ A A ‎3‎ ‎0‎ A D ‎3‎ ‎0‎ - 6 -‎