2018-2019学年甘肃省武威第一中学高一下学期第一次阶段测试化学试题

2018-2019学年甘肃省武威第一中学高一下学期第一次阶段测试化学试题

2018-2019 学年甘肃省武威第一中学高一下学期第一次阶段 测试化学试题 一．选择题。（每小题 3 分，共计 60 分） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 2.下列关于硅材料的说法不正确的是( ) A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同 B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂 C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－ 4 B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋ 4 、SiO2－ 3 C．Fe2＋与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液的反应：H＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol NH ＋ 4 含有的电子数为 10NA B．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1 氨水含有 0.1NA 个 OH－ D．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA 5.下列有关 SO2 与 SiO2 的比较，正确的是( ) A.它们均为酸性氧化物 B.都溶于水，都能与强碱反应 C.S 元素和 Si 元素化合价都为＋4 价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 D.SiO2 可与 HF 反应，这是 SiO2 作为酸性氧化物的通性 6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( ) A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2 存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D.加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在 7.下列说法不正确的是( ) A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3 后漂白性减弱 D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性 8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有 分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( ) 9.某混合溶液中含有 NaI、 NaBr 、 Na2SO4 三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确 的是( ) A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCl B.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na2SO4 C.向溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 10.下列说法正确的是( ) A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 B.向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2 C.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 D.氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 11.下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的 是( ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A.挤压装置①的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质： ①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 13.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( ) ①原溶液中的 Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液充 分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液 中的 I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 14．向含 SO2－ 3 、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积 和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) 15.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4 的是( ) A.Fe(NO3)2 溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2 溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 16.对下列事实的解释错误的是( ) A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.向 50 mL 18 mol·L－1H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质 的量小于 0.45 mol C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D.反应 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 能进行，说明 CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸 17.在一定条件下，将 NO2 和 O2 的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体 (同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 18.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸 变蓝 NH3 是一种可溶性碱 19.木炭屑与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验： 则石灰水的变化可能是( ) A.①不变浑浊②变乳白色 B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊 C.①、②均变为乳白色浑浊 D.①、②都不变浑浊 20.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) 二、简答题。 21.（8 分）在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2 ② NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①___________________________；②_________________________________________； ③___________________________；④_________________________________________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 22. （11 分）在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A B C D E 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外 同一种元素。请回答： (1)A 是________，Y 是________，Z 是________。 (2)当 X 是强酸时，E 是________，写出 B 生成 C 的化学方程式：________________。 (3)当 X 是强碱时，E 是________，写出 B 生成 C 的化学方程式：________________。 23．(12 分)（1）在浓硝酸中放入铜片。 ①开始反应的化学方程式为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 ③待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因 是 。 （2）在 100mL 混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入 2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为 。 （3）将 8g Fe 置于 40ml 硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下 1.792L 的气体，此时剩余 2.4g 固体，①反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比 为 ，NO 和 NO2 体积之比为 。 23.（9 分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题： (1)A、B 两仪器的名称：A________，B________。 (2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入 C_______；D________①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3 溶液 ④浓 H2SO4 (3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到______________________________。 (4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子 方程式是_______，H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变________。 (5)P 处为尾气吸收装置，可选用____________________。 武威一中 2019 年春季学期阶段性考试 高一年级化学答案 1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D 21.答案（8 分） (1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S（每空 1 分） (2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO 2－ 4 ＋2Cl－＋4H＋、SO 2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2 ＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋) ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)每空 2 分（） 22.答案（11 分） (1)(NH4)2S O2 H2O（每空 1 分） (2)H2SO4 2H2S＋3O2 ===== 点燃 2SO2＋2H2O（每空 2 分） (3)HNO3 4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O（每空 2 分） 23 答案（12 分） Ⅰ.(1) Cu＋4HNO3===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O； (2) 3Cu＋8H＋＋2NO － 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； (3)硝酸铜提供硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，铜可以继续反应 Ⅱ.(2) 0.3mol·L-1 (3)2：5 3:1 (每空 2 分) 24 答案(9 分)(1)分液漏斗 ，圆底烧瓶 （2）②，④ （3）干燥布条不褪色，湿润布条褪色 （4）蓝色，Cl2＋2I-===I2＋2Cl－，橙色 （5）B（每空 1 分）