高一第二学期周二化学小测4

高一第二学期周二化学小测4

‎10-11学年高一第二学期周二化学小测4‎ 班级： 座号： 姓名： 成绩： ‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共6小题，每题4分，共24分）‎ ‎1、下列说法中正确的是（ ）‎ A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎2、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（ ）‎ A．LiCl　 B．NaCl　　 C．KCl 　　 D．KBr ‎3、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- ‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎4、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）‎ A.它的中子数是118 B.它是第八周期元素 C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8‎ ‎5、下列电子式书写正确的是（ ）‎ D ‎6、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）‎ A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R是气态物质 二、选择题（每小题有2个正确答案，共2小题，每小题6分，共12分）‎ ‎7、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）‎ A． Na2O2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．H2 O2 ‎ ‎8、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（ ）‎ ‎　A．同在第二周期　　　 B．第二周期和第三周期 C．同在第三周期　　　 D．第三周期和第二周期 选择题答题卡：（共36分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 三、填空题：‎ ‎9、（12分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：‎ ‎（1）写出元素符号：A_________；B______；C_____ ____。‎ ‎（2）C的原子结构示意图：____ _________ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________ _。‎ ‎（3）A的氢化物的水溶液显____ _____（填“酸”或“碱”）性。‎ ‎10、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: ‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_____________________ 。‎ ‎ (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 ‎ ‎ (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。‎ ‎ (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 化合物(填 “共价”或“离子”)。‎ ‎（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 _________________（填“极性”或“非极性”）键形成的。‎ ‎11、（12分）已知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X、W同主族，X、Y、Z同周期，且Y、Z为相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： ‎ ‎（2）由以上元素的2种元素组成的化合物中：‎ 能溶于水且水溶液呈碱性的化合物的化学式分别为 （填两种）‎ 含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ‎ ‎（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 （填化学式）。‎ ‎（4）Y与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 ‎ ‎12、（ 20分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置A的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。‎ ‎（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂 。‎ ‎（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。‎ A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 ‎ ‎（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 。‎ ‎（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。‎ ‎（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。‎ ‎13、附加题：（ 10分）‎ ‎（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。‎ ‎（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。‎ ‎(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 ‎(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 ‎(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎（3）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：‎ ‎ RO3n- ＋ 6I- ＋ 6H＋ ＝ R- ＋ 3I2 ＋ 3H2O （R为主族元素）则：‎ ‎（1）RO3n-中R的化合价为 ，n值为 。‎ ‎ （2）R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。‎