2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期开学考试化学试题

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‎2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高一下学期开学考试化学试题 答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。‎ ‎B．X 可能为 Al 或 Cl2‎ C．Y 一定为 NaOH(aq)‎ D．Q、Z 中的一种必定为 Al2O3‎ ‎5．标准状况下，将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入 b mol NaOH 的热溶 ‎－ －‎ ‎2．可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Zn:65‎ Fe:56 Al:27‎ ‎液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含有 Cl 之比为 8∶ 1∶ 1，则原混合气体中 Cl2 的物质的量为 ‎、ClO ‎、Cl 且三者物质的量 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分）‎ 一、选择题（本大题共 12 小题，第小题 2 分，共 24 分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎a A. mol B.‎ ‎2‎ ‎a ‎22.4 - b ‎‎ mol C.‎ ‎a ‎22.4 - 0.5b ‎b mol D. mol ‎2‎ ‎1．下列有关硅材料的说法错误的是 A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ‎6．下列有关 SO2 说法中不正确的是 A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 B．在 BaC1 溶液中通入 SO 气体，溶液仍澄清，滴入 3%过氧化氢溶液有白色沉淀 ‎2 2‎ C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 ‎2．下列各组中的两个反应，一定可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3 和 HCl、Na2CO3 和 HCl B．明矾和氨水、明矾和氢氧化钠溶液 C．锌粉和 NaHSO4 溶液、锌粉和 HCl 溶液 D．NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液、Ba（HCO3）2 和 NaOH 溶液 ‎3．下列有关实验的叙述正确的是 ‎‎ C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 ‎7．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂 错误的一项是 ‎2 2‎ A B C D X 氯气 FeCl3 溶液 Fe CO2‎ Y 氯化氢 CuCl Al SO Z 饱和食盐水 Fe NaOH 溶液 饱和碳酸氢钠溶液 ‎8．在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ‎＋ 2＋ － －‎ ‎＋ － － 2－‎ A．NH4‎ ‎、Ba ‎、Cl ‎、NO3‎ ‎B．K ‎、AlO2‎ ‎、Cl ‎、SO4‎ C．Ca2＋、Mg2＋、NO －、HCO － D．Na＋、Cl－、CO 2－、SO 2－‎ A.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B.配制 100mL0.1mol•L-1 的盐酸，如图乙所示 C.配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示 D.图丁可用于分离或提纯胶体 ‎4．现有 Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图 中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A．N 一定是 HCl(aq)‎ ‎‎ ‎3 3 3 3‎ ‎9．在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法不．正确的是 A．两种气体 A、B 的摩尔质量之比为 m∶n B．等质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 n∶m C．同温、同压下，A、B 两种气体的密度之比为 m∶n D．相同状况下，体积相同的 A、B 两种气体的质量之比为 n∶m ‎10.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是 A.将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B.鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法 C.含 1molFeCl3 的 FeCl3 饱和溶液完全与水反应生成 1molFe(OH)3 胶体粒子 ‎14.下列反应的离子方程式不正确的是 A．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O B．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H O ‎‎ ‎2‎ ‎＝ 2Fe3＋＋2H O ‎2+ -‎ C．Ca(ClO)2 溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca ‎+2ClO +H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D.向 Fe(OH)3 胶体中加入大量盐酸溶液，则可引起胶体聚沉 ‎D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H O=Fe(OH) ↓+3H+‎ ‎2 3‎ ‎11.某同学用如图所示装置进行了一个有趣的实验,图中 U 形管内玻璃棒的“1、2、3”位置分别贴有浸过 所示溶液的滤纸小旗,干燥管内为浸过 NaOH 浓溶液的棉花团。当把浓盐酸滴入 U 形管中后,立即有黄 ‎15.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含有等物质的量的 AlO -、OH-、CO 2-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO 2-、AlO -‎ ‎2 3 3 2‎ 绿色气体产生。下列有关说法中错误的是 ‎‎ B.在含等物质的量的 FeBr 、FeI 溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、Br-‎ ‎2 2‎ A.KMnO4 的氧化性强于 Cl2 的 ‎‎ C.在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 溶液中，缓慢通入 CO ：KOH、Ba(OH) 、K CO 、BaCO ‎2 2 2 2 3 3‎ B.该实验中发生了 3 个氧化还原反应 C.一段时间后小旗 1 变成了蓝色 D.NaOH 浓溶液的作用是吸收多余的气体 ‎12．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol·L ‎－1 的盐酸，产生 CO 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ‎D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+‎ ‎16.下列叙述正确的是 A．浓 H2SO4 使胆矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓 H2SO4 的脱水性 B. 陶瓷、碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均属于传统的无机非金属材料 C．NaOH 与玻璃的成份之一 SiO2 反应，故实验室不用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液 D．验证 Br2 的氧化性强于 I2，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到 下层液体呈紫色 ‎17.某溶液中可能含有 H＋、NH＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－、SO2－、NO －等的几种。①若加入锌粒，产生 ‎4 3 4 3‎ 无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间 的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol·L－1‎ B．通入 CO2 的体积为 448 mL C．所得溶液中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1：3‎ D．所得溶液中溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2：1‎ 二、选择题（本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题有 1 至 2 个选项符合题意，少选得 1‎ ‎‎ ‎4‎ A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中 n(NH＋)＝0.2 mol 分，多选、错选不得分。）‎ ‎C．溶液中一定不含 CO2－‎ ‎‎ ‎2－ －‎ ‎‎ ‎＋ 3＋ 2＋‎ ‎13.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎3 ，可能含有 SO 4 和 NO3 D．n(H ‎)：n(Al ‎)：n(Mg ‎)＝1：1：1‎ ‎2+‎ A.46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA ‎18.一块 11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 H2O2 至溶液中无 Fe ‎-1‎ ‎存在，‎ B.65gZn 和 200g 98%的 H2SO4 反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA ‎加热除去多余的 H2O2，当加入 200mL6mol•L 说法不正确的是 ‎NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3g，下列 D.在铜与足量的硫反应，1 mol 铜失去电子数为 2NA ‎A.合金与稀硫酸反应共生成 0.45molH2 B.该合金中铁的质量为 5.6g C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为 0.6NA D.所加的稀硫酸中含 0.6molH2SO4‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （共 58 分）‎ 三、填空题(本题包括 5 大题，共 58 分)‎ ‎19.（10 分）（1）下列有关物质分类或归类正确的是 。‎ ‎①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②氯水、盐酸、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ‎⑤液氨、液氯、蔗糖、干冰均为非电解质 ‎（2）①实验室现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓 硫酸 mL。‎ ‎②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有 。‎ ‎③若实验遇到下列情况，会导致所配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是 。 A.用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 C.摇匀后发现液面低于刻度 线再加水 D.容量瓶中原有少量蒸馏水 E.定容时仰视观察液面 ‎2+‎ ‎（4）写出下列转化的化学方程式： A→C： ； H→I： 。‎ ‎21.（12 分）Cl2 是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水 处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下， 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 Ⅰ、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。‎ ‎（3）有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba ‎-‎ ‎离子完全沉淀；另 ‎‎ ‎（1）A 中发生反应的化学方程式为 。装置 B 亦是安全瓶，监测 一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmolAgNO3 、y mol H2SO4。据此得知原混合溶 液中的钠离子浓度 c(Na+)为 。‎ ‎20.（8 分）某化学兴趣小组用含 A、B 两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下 图所示（部分反应物和生成物未列出），其中 E 为白色沉淀，I 为红褐色沉淀。‎ ‎（此转化关系中所用的试剂都是足量的）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。‎ ‎‎ 实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。‎ ‎（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入 。‎ a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 II、制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。干法制备高铁酸钾的主要反应为：‎ ‎2FeSO4 +6Na2O2 2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2↑‎ ‎（3）该反应中的还原剂是 ，每生成 l molNa2FeO4 转移 个电子；‎ ‎- - 2- -‎ ‎（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。‎ ‎（3）D→E 的转化中，加入过量的 X 可能是 。‎ ‎（4）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO4‎ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 。‎ ‎、Cl 、H2O。‎ A.饱和 NaCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2 溶液 ‎22.（16 分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取 SO2 并进行相关实验探究，同时获得 少量 NaHSO3，实验装置如下图所示：‎ ‎（1）装置甲中发生反应的化学方程式是 ，装置乙的作用是 。‎ ‎（2）装置丁的作用是吸收污染空气的 SO2 气体，其反应的离子方程为 。‎ ‎（3）SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将 SO2 通入溴水中，SO2 表现的是 性， 化学反应方程式为 。‎ ‎（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中 的 NaOH 完全转化为了 NaHSO3。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤 1：取少量待测液放入试管中，滴加过量 1mol/L 氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液 A 和固体 B ‎（空）‎ ‎。‎ 步骤 2：往固体 B 中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃 去上层清液，向固体滴入 2 滴（或少量）品红，再滴 加 。‎ 若品红褪色（或有气泡），则说明 含有 Na2SO3。‎ 步骤 3： 用试管取少量 A，向其中加入过 量 。‎ 若生成白色沉淀，则说明有 NaHSO3‎ 生成 ‎（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂： 烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L 盐酸、2mol/L 硝酸、1mol/L 氯化钡溶液、1mol/L 氢氧化钡 溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在 NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预 期的实验现象和结论填在下表中。‎ ‎D.点燃乙装置中 C 导出的 CO； E.点燃装置戊处的酒精灯；F.按实验要求将仪器连接好； G.待装置戊中的氧化粉末变成黑色时，熄灭戊处的酒精灯； H.待装置戊中的还原产物冷却至常温时，熄灭甲处的酒精灯。‎ 正确操作的顺序是（填 A、B、D…）：‎ ‎（ ）→（ ）→（ ）→C→（ ）→（ ）→（ ）→H ‎（3）简要回答下列问题： 装置乙的作用是 ，装置丙的作用是 。‎ 先熄灭戊处的酒精灯才熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 ，实验前氧化铁粉 末为 xg，实验后乙、丙的质量分别增加 yg 和 zg，则氧化铁的质量百分含量为 。‎ ‎23.（12 分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，并同时检测氧化铁的纯度。CO 气体用 浓H 2 SO4‎ 下面反应来制取：H2C2O4 ¾¾® CO2↑+ CO↑+H2O ‎（1）若所制气体从左向右流向时，下图所示仪器组装连接的顺序是（用 a、b、c…表示）；‎ ‎（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）‎ ‎（2）实验操作可分解为如下几步：‎ A.点燃甲装置中的酒精灯； B.检查装置的气密性； C.排净全套装置的空气；‎ 高一下学期开学考试答案 一、 选择题（共42分，1-12每题2分，13－18每题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ D C D B D C ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B B D B B D ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ AB CD B D B A 二、 填空题（共58分）‎ ‎19.（10分）（1）②和③（2分） (2)①27.2　（2分）②500ml容量瓶 、胶头滴管（2分） ③A B （2分）(3) 2(x-2y)/a mol/L（2分）‎ ‎20.（8分）（1）Al2O3（1分） FeCl2 （1分）（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（1分） （3）C （1分） ‎ ‎（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）‎ ‎21.（12分）(1) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）  锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（2）d （2分） ‎ II、（3） Na2O2 和FeSO4 （2分） 5NA （2分）‎ ‎（4） 2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH- 2FeO42- +3Cl- +5H2O（2分）‎ ‎22.（16分）(1) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 防倒吸（2分）‎ ‎（2）MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（2分）‎ ‎（3） 还原 （2分）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）‎ ‎（4）红色褪去（2分）‎ ‎（5）盐酸  （2分） Ba(OH)2溶液（2分）‎ ‎23．（12分）(1)a、e、d、f、g、h(或i)、i或(h),b（2分）‎ ‎(2)F、B、A、D、E、G（2分）‎ ‎(3)吸收生成的CO2，除去未反应完的CO，防止污染空气（2分） 除去CO中的CO2 （2分）‎ 防止生成的铁在高温下被氧化，防止丙中溶液倒吸入甲中（2分）（2分）‎