河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试化学试题

河北省邯郸市永年区第一中学2019-2020学年高一下学期月考考试化学试题

化学试卷 一、单项选择题(本题包括 25 小题，每题,2 分，共 50 分。） 1.下列有关化学用语表述正确的是( ) A. HClO 的结构式：H—Cl—O B. 35Cl－和 37Cl－结构示意图均可以表示为 C. HF 的电子式： D. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. HClO 的结构式：H—O—Cl，A 错误； B. 35Cl－和 37Cl－的核电荷数均为 17，所以结构示意图为 ，B 正确； C. HF 为共价化合物，电子式中不会出现离子，C 错误； D. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子应表示为 ，D 错误。 答案选 B。 【点睛】化学用语的考查，是考试的热点，考生应注意，电子式，结构式，原子（离子）结 构示意图，氧化物的分类，电解质与非电解质，强弱电解质，分散系的分类等知识的总结。 2.2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“ ”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是（） A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. 中子数为 176 的 Ts 核素符号是 C. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 D. Ts 在同族元素中非金属性最弱 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ts 在原子结构示意图中有 7 个电子层，最外层电子数为 7，是第七周期第ⅦA 族 元素，A 正确； 146 92 U 238 92 U 176 117Ts B. 中子数为 176 的 Ts 核素符号应表示为 ,B 错误； C. 同位素质子数相同，电子数也相同，所以 Ts 的同位素原子具有相同的电子数，C 正确； D.在同族元素中从上到下非金属性依次减弱，Ts 在同族位于最下的位置，其非金属性最弱，D 正确。 答案选 B。 【点睛】“新”元素的考查是对元素周期律运用的一个考查，解题时要从“位、构、性”的 关系入手，使解题变得更简单。 3.下列说法正确的是( ) A. 只要含有离子键的化合物就是离子化合物 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 【答案】A 【解析】 【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含离子键，A 正确； B. F、Cl、Br、I 从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所对应离 子的还原性越弱，所以 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，而还原性均依次增强，B 错误； C. 第三周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，元素最高价氧化物所对应水化物酸 性依次增强，选项中没有说最高价，C 错误； D. 形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电引力和静电斥力，D 错误。 答案选 A。 4.将 NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫 酸的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A. NH3 B. H2O C. O2 D. CO2 【答案】C 293 117Ts 【解析】 【分析】 加热 NH4HCO3 时，NH4HCO3 分解生成氨气、水和二氧化碳。 【详解】A. NH3 为碱性气体，与足量浓硫酸反应，无剩余，A 错误； B. 浓硫酸具有吸水性，无 H2O 剩余，B 错误； C. 水和二氧化碳与过氧化钠反应均产生 O2，C 正确； D. CO2 与足量过氧化钠反应，无剩余，D 错误。 答案选 C。 5.下列有关描述一定是主族元素的是( ) A. 原子最外层电子数是 2 B. 某原子 M 层上电子数等于其 L 层上电子数 C. 原子最外层电子数是 3 D. 原子最外层电子数是 1 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子最外层电子数是 2 的元素可以是稀有气体 He，不是主族元素，A 错误； B. 原子 M 层上电子数等于其 L 层上电子数可以是 2、8、8，18 元素，如氩则不是主族，B 错 误； C. 原子最外层电子数是 3，只能是第 IIIA 元素，C 正确； D. 原子最外层电子数是 1 的元素可能是过渡元素，不一定是主族，D 错误。 答案选 C。 6.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是( ) A OH-、F-、Ne、O2- B. H2O、CH4、NH3、Ne C. H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D. O2-、F-、Mg2+、Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子和离子相比，若质子数相同，电子数一定不同，A 错误，- B. H2O、CH4、NH3、Ne 质子数和电子数都为 10，B 正确； C. H3O＋质子数为 11、Na+质子数为 11、NH4+质子数为 11、Mg2+质子数为 12，C 错误； D. O2-、F-、Mg2+、Al3+均为单核离子，其质子数不同，D 错误。 答案选 B。 7.长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号火箭 的优良炸药．下列说法正确的是 A. LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂 C. H、D、T 之间互称为同素异形体 D. 它们都是强还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比应为 8：9：10，A 错误； B．LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价为-1 价，易升高，常作还原剂，B 错误； C．H、D、T 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C 错误； D．LiH、LiD、LiT 都具有较强的还原性是强还原剂，D 正确。 故选 D。 【点睛】同位素和同素异形体的区别：同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同 原子的互称，抓住原子；同素异形体是同一元素的不同单质的互称，抓住单质。 8.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 非金属性：甲>丙 C. 氧化物的水化物：丙<丁<戊 D. 最外层电子数：甲>乙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子半径从左到右依减小,即丙>丁>戊，A 错误； B. 非金属性从上到下依次减小，即甲>丙，B 正确； C. 氧化物的水化物，没有指明是最高价的氧化物的水化物，C 错误； D. 从左往右最外层电子数依次增加，甲<乙，D 错误。 答案选 B。 9.将 amL 一氧化氮、bmL 二氧化氮、xmL 氧气混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充 分反应后试管内气体全部消失，则用 a、b 表示的 x 的代数式是 ( ) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意 4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3，而气体完全消失,证 明 NO、NO2 和 O2 恰好完全反应，所以与 NO 反应的 O2 有 3/4amL,与 NO2 反应的 O2 有 1/4bmL， 即 x= mL，答案选 A。 10.锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入瓶中，振荡， 过一会可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是（ ） A. X 是 NH3，Y 是水 3a+b 4 2a+b 3 a+b 2 4a+b 5 3a+b 4 B. X 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液 C. X 是 CO2，Y 是稀硫酸 D. X 是 HCl，Y 是 NaNO3 稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积 减小使瓶内压强减小即可。 A.NH3 极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A 合理； B.SO2 与 NaOH 溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀 大，B 合理； C.CO2 和稀 H2SO4 不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C 不合理； D.HCl 极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D 合理； 故符合题意的选项是 C。 11.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A. 氢氧化物碱性：GL>M，A 错误； B. Q 为 S 元素，T 为 O 元素；在周期表中，从上到下非金属性依次减弱，T>Q，B 错误； C. L 是 Mg 元素，T 为 O 元素，L2＋与 T2－的核外电子数均为 10，C 正确； D. 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性 O＞P，即 T＞R，所以氢化物的稳定性 为 T＞R，D 错误。 答案选 C。 12.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A. NH4Cl NH3↑+ HCl↑ B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH4Cl NH3↑+ HCl↑中，有共价键的断裂和生成，有离子键的断裂，但没有离子 键的生成，A 错误； B. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 中同时有离子键和共价键断裂和形成，B 正确； C. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 中，有共价键的断裂，无离子键的断裂，C 错误； D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 中，只有离子键的断裂和生成，D 错误。 答案选 B。 【点睛】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键， 非金属元素之间形成共价键，以此来解答。 13.X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学式 Δ Δ 是（ ） A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】X 元素 原子最外层有 7 个电子，属于第ⅦA 族元素。Y 元素的原子和 X 元素的原 子次外层都有 8 个电子，因此 X 是 Cl。在 X 与 Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层 结构相同，则 Y 是 K 或 Ca，因此 X 与 Y 形成的化合物可以是氯化钾或氯化钙； 答案选 D。 14.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈 化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A. R 与 Q 的电子数相差 26 B. 非金属性：Z>T>X C. 气态氢化物稳定性：RT>Q，C 错误； D.氟、氯、溴三种元素位于同主族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对 应水化物的酸性依次减弱，T>Q，D 错误。 答案选 A。 的 15.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( ) ①HCl 的溶解度比 H2S 的大；②HClO 的氧化性比 H2SO4 的强；③HClO4 的酸性比 H2SO4 的强； ④HCl 比 H2S 稳定；⑤氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子；⑥Cl2 能与铁反 应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS；⑦Cl2 可以从 H2S 溶液中置换出 S；⑧同浓度的 HCl 和 H2S 的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或 Cl－)还原性比 H2S(或 S2－)弱 A. ③④⑥⑦⑨ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①②⑤⑥⑦⑨ D. ③④⑤⑥⑦⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①HCl 的溶解度比 H2S 的大，主要是分子间作用力的影响，不能说明硫元素的非金 属性比氯元素的非金属性弱，错误； ②HClO 的氧化性比 H2SO4 的强，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误； ③非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，HClO4 的酸性比 H2SO4 的强，则硫元 素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确； ④非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl 比 H2S 稳定，则硫元素的非金属性比氯元素的非 金属性弱，正确； ⑤氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子，只说明主族位置关系，周期位置不 能说明，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误； ⑥Cl2 能与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS，说明 Cl2 的氧化性大于硫，单质的氧化性 越强，非金属性越强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确； ⑦Cl2 可以从 H2S 溶液中置换出 S，说明 Cl2 的氧化性大于硫，单质的氧化性越强，非金属性 越强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，正确； ⑧同浓度的 HCl 和 H2S 的水溶液，前者酸性强，气态氢化物水溶液的酸性与周期表中位置和 非金属都有关系，不能说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，错误； ⑨HCl(或 Cl－)还原性比 H2S(或 S2－)弱，阴离子的还原性越强，非金属性越弱，则硫元素的非 金属性比氯元素的非金属性弱，正确； ③④⑥⑦⑨正确，答案选 A。 16.下列事实不能作为实验判断依据的是 A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. 铁投入 CuSO4 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4 溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的 金属性强弱 C. 酸性：H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 D. Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、钠和镁分别与冷水反应，钠与水反应剧烈，镁与冷水不反应，则可以判断钠的 金属性比镁的金属性强，故 A 正确； B 项、铁投入硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属性比铜的金属性强，钠投入硫酸铜溶液中， 钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜，不能用与硫酸铜溶液的置 换反应判断钠与铁的金属性强弱，故 B 错误； C 项、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4，则硫 的非金属性强于碳，故 C 正确； D 项、单质与氢气的反应条件越容易，元素的非金属性越强，所以能够根据溴单质和碘单质分 别与足量的氢气反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，故 D 正确； 故选 B。 【点睛】把握比较非金属性和金属性的方法是解答关键，比较非金属性的强弱，可根据最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、单质之间的置换反 应、对应阴离子的还原性强弱等判断，比较金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物 的碱性强弱、与水或酸反应的剧烈程度、单质之间的置换反应等判断。 17.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。引燃后产生的高温气体主要有 CO2、 H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( ) A. 高温下 N2 遇空气生成 NO2 B. CO2 和 NO 反应生成 NO2 和 CO C. NO 遇空气生成 NO2 D. H2O 和 NO 反应生成 H2 和 NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.N2 与 O2 在高温或放电条件下，只能生成 NO，A 错误； B. CO2 不具有强氧化性，不能氧化 NO，B 错误； C. 燃后的高温气体成分有 CO2、H2O、NO、N2 等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二 氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，C 正确； D. H2O 和 NO 不反应，D 错误。 答案选 C。 18.实验室制备和干燥氨气常用 方法是( ) A. 氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥 B. 加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥 D. N2、H2 混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化铵固体与消石灰共热能够制得氨气，生成的氨气可以用碱石灰干燥，故 A 正 确； B.氯化铵固体加热分解生成的氨气和氯化氢冷却后又重新结合成氯化铵，不能制得氨气，另外， 氨气极易溶于水，不能用氢氧化钠溶液干燥，故 B 错误； C.因为氨气极易溶于水，一般不用氯化铵溶液与烧碱溶液共热制备氨气，另外氨气能够和无水 氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，故 C 错误； D.N2、H2 混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应是工业上合成氨的方法，因该反应为可 逆反应，生成的氨气中混有氮气和氢气，实验室不用该方法制备氨气，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】氨气的三种实验室制法：①铵盐与碱加热制取氨气，常用 NH4Cl 消石灰与反应，固 体与固体反应,试管要向下倾斜。②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡： NH3+H2O⇋ NH3·H2O⇋ NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发③加热 浓氨水，加快氨水挥发。注意三者在反应原理上的区分，灵活运用。 19.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO 而不是 NO2。某同学设计了如图所示的装置，下 列叙述错误的是( ) 的 A. 应先打开活塞，再从 U 形管右侧加入稀硝酸 B. 加入的稀硝酸应充满 U 形管左侧 C. 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色 D. 关闭活塞后铜丝会全部溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A.此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的 O2，防止 NO 被氧化，A 正确； B.加入的稀硝酸应充满 U 形管左侧，目的是排尽 O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的 NO 不与 O2 接触，B 正确； C.打开活塞，有 O2 与 NO 反应，生成了红棕色的 NO2，气体变成红棕色，C 正确； D.稀硝酸与 Cu 反应，生成 NO 气体，左侧压强增大，Cu 与稀硝酸分离，Cu 不能完全反应，D 错误。 答案选 D。 20.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发 现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用 作半导体材料。下列叙述不正确的是( ) A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 【答案】B 【解析】 【分析】 由于 Y 是非金属性最强的元素，则 Y 为氟元素；X 原子最外层有 6 个电子，属于第ⅥA 族元 素，且原子序数小于 9，则 X 为氧元素；由于 Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置， 且其原子序数大于 9，则 Z 为铝元素；由于 W 的单质广泛用作半导体材料，则 W 为硅元素。 【详解】A. Y 为氟元素，最外层电子数为 7，X 为氧元素，最外层电子数为 6，W 为硅元素， 最外层电子数为 4，Z 为铝元素，最外层电子数为 3，原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、 X、W、Z，A 正确； B. W 为硅元素，Z 为铝元素，同周期，从左到右原子半径依次减小，Z 大于 W，同理，X 大于 Y，原子半径由大到小的顺序：、Z、W、X 、Y，B 错误； C. 非金属性是 F>O>Si，即元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，C 正确； D. 非金属性是 F>O>Si，即元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，简单气态氢化物的稳 定性强弱与非金属性强弱是一致的，D 正确。 答案选 B。 21.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强 B. X 单质 熔点比 Z 的低 C. Y 的最高正化合价为＋7 价 D. Y 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物弱 【答案】B 【解析】 【详解】由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定 X、Y、Z 三种元素分别为 He、F、S。 A.非金属性最强的是 F，Y 的非金属性最强，A 错误； B.因常温常压下 He 为气体，S 为固体，X 单质的熔点比 Z 的低，B 正确； C.Y 为 F， F 无正价，C 错误； D.非金属性 F 大于 S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF 比 H2S 更稳定，D 错误。 答案选 B。 22.足量的 Cu 和 1 mol·L－1 的稀硝酸反应，如果 NO 的浓度下降 0.2 mol·L－1，则溶液中 c(H ＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( ) 的 A. 0.2 mol·L－1 B. 0.8 mol·L－1 C. 0.6 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】由 Cu 与稀 HNO3 反应的离子方程式 3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 可知， 根据反应比例，当 NO3-浓度下降 0.2 mol·L－1 时，c(H＋)下降 0.8 mol·L－1，B 正确。 答案选 B。 23.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的 化学式为 H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为 28，中子数为 14。下列说法正确的是（ ） A. Z2Y3、WX 分别是离子化合物、共价化合物 B. 元素的非金属性 W>Y>X C. 原子半径由大到小的顺序是 Z>W>Y>X D. X、Z、W 的最高价氧化物都是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 Z 是地壳中含量最高的金属元素,根据地壳中元素含量（O、Si、Al、Fe、Ca），Z 为 Al；X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，X 的化 合价为+4 价，X 为 C；Y 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 为 O；W 的一种核素的质量 数为 28，中子数为 14，质子数＝质量数－中子数＝14，则 W 为 Si。 【详解】A.根据分析 Z2Y3 为 Al2O3，是离子化合物,WX 是 SiC，是共价化合物，A 正确； B.元素的非金属性，从左到右依次增强，从上到下依次减弱，O>C>Si，B 错误； C.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，由大到小的顺序是 Al>Si>C>O，C 错误； D.Z 的最高价氧化物是 Al2O3，为两性氧化物，D 错误。 答案选 A。 24.下列说法不正确的是 A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】 A、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体； B、冰和干冰都是分子晶体； C、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体； D、氯气的电子式为 ，四氯化碳的电子式为 。 【详解】A 项、硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体，微粒间作用力都是共价键，故 A 正确； B 项、冰和干冰都是分子晶体，熔化时克服的作用力均为分子间作用力，故 B 正确； C 项、硫晶体为分子晶体，硫酸钠晶体为离子晶体，故 C 错误； D 项、氯气的电子式为 ，两个氯原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结 构，四氯化碳的电子式为 ，碳原子和氯原子的最外电子层都形成了具有 8 个电 子的稳定结构，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】本题考查了晶体的性质，明确典型晶体类型是解本题关键。 25.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是 ( ) A. A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B. AD2 的电子式为 C. B2 的结构式为 N≡N D. B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 根据图示分析，A 为 C，B 为 N，C 为 O，D 为 S。 【详解】A. A、C 两元素形成的化合物为非金属元素之间形成的碳氧化合物，都为共价化合物， A 正确； B. CS2 中 C 的最外层电子数为 4，要形成 4 对共用电子对，S 的最外层电子数为 6，要形成 2 对共用电子对，2 个 S 形成 2 对，其的电子式为 ，B 正确； C. N2 的结构式为 N≡N，C 正确； D. B、C 形成的化合物为 NO，N、O 原子不同，共用电子对发生偏移，所含化学键为极性共 价键，D 错误。 答案选 D。 二、文字题 26.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为____ (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按 1∶1 组成的常见化合物的电子式为____________________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________________________。 【答案】 (1). (2). 34 (3). O＜S＜Na (4). NaOH>Al(OH)3 (5). (6). 【解析】 【分析】 根据元素在周期表中的位置，①为 H，②为 N，③为 O，④为 F，⑤为 Na，⑥为 Mg，⑦为 Al，⑧为 S，⑨为 Cl，⑩为 Ar。 【详解】(1) Cl-阴离子的结构示意图为 ，答案为： ； (2) ⑧为 S，其正下方的元素为 34 号元素 Se，答案为：34； (3) ③为 O，⑤为 Na，⑧为 S，原子半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，③⑤⑧的原 子半径由小到大的顺序为 O＜S＜Na，答案为：O＜S＜Na； (4) Na 的金属性大于 Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，答案为： NaOH>Al(OH)3； (5)Na 和 O 按 1∶1 组成的常见化合物为 Na2O2，为离子化合物，其电子式为： ； (6) 用电子式表示 MgCl2 形成的化合物的过程，即由 Cl 和 Mg 原子通过得失电子，形成 MgCl2 这个离子化合物，答案为： 。 【点睛】注意用电子式表示物质和用电子式表示物质的形成过程的区别，用电子式表示物质 的形成过程，连接符号箭头，左边为原子的电子式，右边为物质的电子式，相同原子电子式 可以合并写，相同离子电子式不能合并写，且要考虑对称性。 27.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证 同主族元素非金属性的变化规律。 (1)仪器 A 的名称为________，干燥管 D 的作用为__________________。 (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应 生成氯气)，C 中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液________(填现象)，即可证明。 从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察 到 C 中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干 扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 防止倒吸 (3). 溶液颜色变蓝 (4). NaOH (5). 变 浑浊 (6). 饱和 NaHCO3 【解析】 【详解】(1)仪器 A 为分液漏斗；球形干燥管 D 能够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶 中；正确答案；锥形瓶；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇 碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被 吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；正确答案：溶液颜色变蓝；NaOH。 (3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；氯化氢具有挥发 性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧 化碳不反应，可以在 B 和 C 之间增加装有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶；正确答案：变浑浊 ； 饱和 NaHCO3。 【点睛】第(3)问题中，若要证明非金属性:C>Si, 在 A 中加盐酸，导致挥发出氯化氢气体干扰 后续实验的检验，可以把盐酸换成稀硫酸，就避免的上述问题的发生。 28.X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素， Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X 同主族； Y、R、Q 最外层电子数之和为 8，M 的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题： (1)R 在元素周期表中的位置为__________________。 (2)Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_____________________。 (3)YX4M 的电子式为___________________，Q3Y2 与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的 化学方程式为___________________________________。 (4)X、Z 两元素形成的原子个数比为 1∶1 的化合物的结构式____________。 (5)M 的单质与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________。 【答案】 (1). 第三周期ⅠA 族 (2). Cl－>O2－>Mg2＋ (3). (4). Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5). H-O-O-H (6). Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 【解析】 【分析】 X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大．X 是原子半径最小的元素，故 X 为 H 元素；Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则 Y 为 N 元素；Z 为地壳中含量最多的元素，故为 O 元素；R 与 X 同主族，且原子序数大于 8，故 R 为 Na 元素； Y、R、Q 最外层电子数之和为 8，故 Q 的最外层有 2 个电子，且原子序数比 11 大，故为 Mg 元素；M 的单质黄绿色有害气体，故为 Cl 元素. 【详解】(1)R 为 Na 元素，其原子序数为 11，位于周期表中第三周期第 IA 族，故答案为：第 三周期第 IA 族； (2)Z、Q、M 简单离子分别为 O2-、Mg2+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故 Cl-的 半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故 Mg2+的半径最小，故简单离 子半径由大到小的顺序为 Cl-＞O2-＞Mg2+，故答案为：Cl-＞O2-＞Mg2+； (3)YX4M 为 NH4Cl ， 为 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 ， 故 答 案 为 ： ； (4)Q3Y2 为 Mg2N3，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2 ＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，故答案为：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑； (5) X、Z 两元素形成的原子个数比为 1∶1 的化合物为 H2O2，其结构式为 H-O-O-H，故答案为： H-O-O-H； (6)M 的单质即为氯气，与 R 的最高价氧化物对应的水化物即为 NaOH 反应，生成氯化钠、次 氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【点睛】在元素推断的过程中，要注意知识的积累，在短周期元素中，密度最小的非金属元 素为 H，金属元素为 Li，金属性最强的为 Na，非金属性最强的为 F，最高价氧化物所对应的 水化物碱性最强的为 NaOH，最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的为 HClO4，二周期中， 最高价氧化物所对应的水化物为强酸的是 HNO3 等等，通过积累形成常识，可以提高解题的效 率。 29.有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大。①A 元素最外层 电子数是次外层电子数的 2 倍。 ②B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③ 在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移。 ④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与 AB2 反应 可生成 B 的单质。⑤D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出： (1)A 元素的最高价氧化物的结构式______________。 (2)D 元素的名称_______________。 (3)B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。 (4)D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。 (5)元素 D 与元素 E 相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能 证 明这一事实的是________________（填选项序号）。 a．常温下 D 单质和 E 的单质状态不同 b．E 的氢化物比 D 的氢化物稳定 c．一定条件下 D 和 E 的单质都能与钠反应 d．D 的最高价含氧酸酸性弱于 E 的最高价含氧酸 e．D 的单质能与 E 的氢化物反应生成 E 单质 【答案】 (1). O＝C＝O (2). 硫 (3). 离子键、非极性共价键（或共价键） (4). SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl- (5). Cl (6). b、d 【解析】 【分析】 有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大，A 的最外层电子数 是次外层电子数的 2 倍，则 A 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 A 为碳元素；B 的 阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则 C 处于第三周期、B 处于第二周期，在 通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移， B 元素表现-2 价，则 B 为 O 元素；C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固 的 体，此淡黄色固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质，则 C 为 Na；D 的气态氢化物与其最高价含 氧酸间能发生氧化还原反应，E 的原子序数最大，则 D 为 S 元素，E 为 Cl。 【详解】(1)A 为碳元素，最高价氧化物为 CO2，结构式为 O=C=O，故答案为：O=C=O； (2) D 为 S 元素，名称为硫，故答案为：硫； (3) B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物为 Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子 键、非极性共价键（或共价键）； (4)D 元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为 SO2 +Cl2 +2H2O＝ 4H+ +SO42- +2Cl-，故答案为：SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-； (5) 同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性 Cl＞S，故答案为：Cl； (6) a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故 a 错误； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故 b 正确； c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na 不是变价 金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故 c 错误； d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，故 d 正确； e．硫不能与 HCl 反应生成氯气，故 e 错误； 故答案为： b、d。 【点睛】在短周期中，气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生常见元素有 N 和 S，其中 N 发 生的反应主要为 HNO3 + NH3 = NH4NO3 非氧化还原反应；S 发生的反应有 H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O 等，都为氧化还原反应。