铁、铜的获取及应用知识点自检

铁、铜的获取及应用知识点自检

‎ ‎ 专题三 从矿物质到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 一、 铁和铜的存在形式 自然界中铁和铜的存在形式： 。常见的铁矿：磁铁矿 ，赤铁矿 ，黄铁矿 。常见的铜矿：黄铜矿 ，孔雀石 。‎ 二、铁、铜的冶炼 ‎ ‎1. 铁的冶炼 原料： 、 、 、 等。‎ 设备： 。反应原理： 。‎ 主要反应：⑴还原剂的形成 、 ‎ ‎⑵还原铁矿石 ‎ ‎⑶炉渣的形成 、 ‎ 生铁： 钢： ‎ ‎2. 铜的冶炼方法：⑴ ⑵ ‎ ‎⑶ 湿法炼铜的原理： ‎ ‎3. 金属冶炼的一般方法:①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法 指出下列金属的冶炼方法：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 三、铁、铜的物理性质：‎ 铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性。铁和铜的密度 ，熔沸点 。‎ 四、铁的化学性质 1、与非金属单质反应 Fe 的化合物 举例： ‎ Fe 的化合物 举例： ‎ Fe + O2 点燃====== ‎ ‎2. 与水的反应 Fe + H2O（g） 高温====== ‎ ‎3. 与酸的反应 与非氧化性酸的反应 ‎ 与氧化性酸的反应 ‎ ‎4. 与盐溶液的反应 ‎ 五、铜的化学性质 ‎ ‎1. 与非金属单质的反应 ‎ , ‎ ‎2. 与非氧化性酸不发生反应 ‎ ‎3. 与盐溶液的反应 ‎ 3‎ ‎ ‎ 六、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 ‎ Fe 请写出相应的化学方程式和离子方程式 ‎④‎ ‎⑥‎ ‎⑤‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎ ① ‎ ‎ ② ‎ ‎ ③ ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ Fe2+ 　　　　　　　　　　　　　Fe3+　　　　　 ⑥ 　 ‎ 七、Fe2+、Fe3+的检验 ‎ ‎1. Fe2+的检验 ‎ ‎（1）滴加 溶液，先产生 沉淀，随后沉淀迅 ，最后为 色。‎ 化学方程式 ‎ ‎⑵先滴加 无色溶液，无明显现象，再加入 ，溶液立即变 色。‎ 离子方程式 ‎ ‎2. Fe3+的检验 ‎ ‎（1）滴加 无色溶液，溶液变 色。‎ 离子方程式 ‎ ‎（2）滴加 溶液，产生 色沉淀。离子方程式 ‎ ‎3. Fe2+、Fe3+的鉴别 ‎⑴观察法：Fe2+盐溶液呈 ，Fe3+盐溶液呈 ‎ ‎⑵KSCN法：滴入KSCN无色溶液，溶液呈 者是Fe3+溶液， 者是Fe2+溶液。‎ ‎⑶碱液法：分别加入碱液（氨水也可）， 是Fe3+， ‎ ‎ 是Fe2+溶液。‎ 八、应用 ‎ ‎1. 在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的 ，目的是 ‎ ‎2. 为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的 ，再调节溶液的 Fe3+转化为 析出。‎ ‎3. 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，方程式为 ‎ ‎4. 铁及铜的化合物的应用：p76 离子方程式 ‎ 九、铁的氧化物的性质 名称 氧化亚铁（FeO）‎ 氧化铁（Fe2O3）‎ 四氧化三铁（Fe3O4）‎ 色态 铁的化价 水溶性 3‎ ‎ ‎ 稳定性 磁性 与酸反应 用途 十、铁的氢氧化物的性质 氢氧化亚铁（ ）‎ 氢氧化铁（ ）‎ 色态、溶解性 稳定性 制 备 试剂 反应 现象 与酸反应 3‎