2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期第二次月考化学试题 ‎2018.11‎ 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 Ca∶40‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒) 的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是             ‎ A．蒸发    B．  蒸馏    C．干馏     D．升华 ‎2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体 B．根据物质的水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．碱性氧化物均属于金属氧化物 ‎3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ‎ A．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA B．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA ‎ C．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．1mol OH含有的电子数为9NA ‎4．下列叙述正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 C．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 ‎ D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 ‎5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A． ‎ B． ‎ C. D.‎ ‎6．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）‎ A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 ‎7、下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同 B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 C． Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D．溶液是电中性的，胶体是带电的 ‎8．金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：‎ 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。‎ 下列对第二步反应的叙述中，正确的是(　　)。‎ ‎①NH4NO2只做氧化剂；②NH4NO2只做还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎ A．①④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③‎ ‎9. 配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)‎ A． 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线 ‎10、如果Fe3＋、SO42-、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是( )‎ A．Na＋ B．Cl－ C．CO32- D． OH－‎ ‎11、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．解毒时血红蛋白被还原 C．药品美蓝应具有还原性 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 ‎12．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ）‎ ‎①滴加足量的Mg（NO3）2溶液　 ②过滤　‎ ‎③滴加适量的AgNO3溶液　 ④滴加足量的Ba（NO3）2溶液 ‎ A．④②①②③ B．①②③②④ C．④②③②① D．①②④②③‎ ‎13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）‎ A．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸镁和盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓‎ D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎14．在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）‎ A．K＋、Na＋、CO、Cl－ B．MnO、K＋、NO、Cl－‎ C．K＋、Mg2＋、Cl－、NO D．Na＋、HCO、SO、K＋‎ ‎15．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．CaCO3和HCI溶液与Na2CO3和HCI溶液 B．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 C．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液 D．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 ‎16．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:‎ ‎ (I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;‎ ‎ (II ) 5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O ‎ 下列有关判断正确的是（ ）‎ ‎ A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1‎ ‎ B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 ‎ C．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 D．反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 第二部分 非选择题（共52分）‎ ‎17．Ⅰ（23分）现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖；‎ ‎（1）其中属于电解质的是 ，（填序号,下同）属于非电解质的是 .‎ ‎（2）写出NaHCO3的电离方程式:__________________________________________.‎ ‎（3）写出NaHCO3（aq）与盐酸反应的离子方程式_______________.‎ Ⅱ（1）在标准状况下，测得 1．32 g某气体的体积为0．336 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体同温同压下的体积比为 。‎ ‎（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，H2O与OH－数目之比是________。‎ ‎（3）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铜、硫酸铁两种溶液的物质的量浓度之比是 。‎ ‎（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含4 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。‎ Ⅲ 胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：‎ ‎（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 .‎ ‎（2）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是________，若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______________________。‎ ‎18. （6分） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe  3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液  BaCl2 溶液  ‎ ‎ Ba（NO3）2溶液   75％乙醇   四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为             （只填化学式）。‎ ‎②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为         。‎ ‎（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00 mol・ L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有        （填仪器名称）。‎ ‎19．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为__ _。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。‎ A． B．OH－ C．CO D． NO ‎ ‎20、（6分）Ⅰ根据反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）氧化产物与氧化剂的物质的量比是________。‎ ‎（2）当有1mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g。‎ Ⅱ、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：‎ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋‎ 由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ‎ ‎21（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H222‎ ‎（1）该反应中，发生还原反应的过程是________________。‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎（3）如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。‎ 奉新一中2021届高一上学期月考二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D B C C D D C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B D A D A C D ‎17、(23分) Ⅰ（8分）每空2分 ‎（1）②④⑦，①⑧‎ ‎（2） NaHCO3=Na+ +HCO3—;‎ ‎（3）H++HCO3-===H2O+CO2↑‎ Ⅱ（8分）每空2分（1）88g/mol。11：7‎ ‎（2）8:1‎ ‎（3）3∶1（4）2．5mol/L Ⅲ（5分）（1）FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H Cl 2分 ‎（2）渗析法 1分 ‎ 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 2分 ‎18、(6分)（1）①BaCl2 溶液.饱和Na2CO3溶液 溶液（错选或多选本小题不得分。溶液的加入顺序及是否答不影响得分）3分 ‎②75 %  乙醇 1分 ‎（2）500mL容量瓶、胶头滴管 2分 ‎19、(9分)（1）Fe3＋　1分 ‎（2）Ag＋　 1分 Ag＋＋Cl－AgCl↓　2分 ‎（3）Mg2＋　1分 Mg2＋＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH　 2分 ‎（4）D 2分 ‎20、（6分）每空2分Ⅰ（1）1∶2 　（2）16 Ⅱ、Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋‎ ‎21、（8分）（1）H2CrO4　Cr(OH)3 2分 ‎（2） 2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O 4分 ‎（3）6.72L 2分