2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：小专题突破2　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：小专题突破2　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

小专题突破2　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 ‎——证据推理与模型认知 考向一　连续型 ‎1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应 如H2S通入NaOH溶液中 碱过量：___________________________________________________________________；‎ 碱不足：___________________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸反应 盐酸不足：________________________________________________________________；‎ 盐酸过量：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)Fe与稀HNO3溶液反应 稀HNO3不足：______________________________________________________________；‎ 稀HNO3过量：_____________________________________________________________。‎ 答案：(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O H2S＋OH－===HS－＋H2O ‎(2)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(3)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 考向二　先后型 ‎2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。‎ 依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；‎ NaOH过量：_______________________________________________________________。‎ ‎(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合 HI不足：__________________________________________________________________；‎ HI过量：__________________________________________________________________。‎ 答案：(1)NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑　Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I ‎2＋6H2O＋3NO↑‎ 考向三　配比型 ‎3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：________________________________________________________________；‎ NaOH过量：________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：______________________________________________________________；‎ NaHCO3过量：_____________________________________________________________。‎ ‎(3)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 ‎