2017-2018学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

化学试题共8页。满分100分。时间120分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56‎ I卷(选择题，共40分)‎ 一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题意，每小题2分，共40分)‎ ‎1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 ‎ A.着色剂 B.增稠剂 C.抗氧化剂 D.调味剂 ‎2.以下化学用语正确的是 A.乙烷的结构式: CH3CH3 B.一氯甲烷的分子式: CH3C1‎ C.氣化钠的分子式: NaC1 D.氯化氢的电子式: ‎ ‎3.下列叙述正确的是 A.含有碳元素的化合物都是有机物 B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1‎ C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃 D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水 ‎4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NA B.25C 时，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.16g 甲烷中含有共价键的数目为4NA D.0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2NA ‎5.下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3‎ B.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+‎ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 ‎6.下列叙述正确的是 A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡 B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快 C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,则c1=10c2‎ D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pH<7‎ ‎7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A．c(OH-)c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/c(OH-)‎ C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D． n(OH-)‎ ‎8.下列各反应中属于取代反应的是 下列各反应中属于加成反应的是 A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH B．H2＋Cl22HCl C．‎ D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl ‎9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-‎ B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓‎ C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-‎ ‎10.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.无色溶液中:K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-‎ B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中: Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-‎ C.使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-‎ D.中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-‎ l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是 A.本实验可选用甲基橙为指示剂 B.在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶 C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大 D.若达到滴定终点时，消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1‎ ‎12.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21‎ D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 ‎13.已知25℃时，Kap[Mg(OH)2]=5.61×10-12Kaq[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是 A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前的者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ C.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHC固体，c(Mg2+)增大 D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Kap小 ‎14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫 弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进 B 在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2‎ C 加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 水解过程是吸热过程 D 用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8‎ NH4Cl水解呈酸性 ‎15.醋酸锁[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是 A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)‎ D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ ‎16.25℃时，0.1mol/L下列溶液的PH如下表，有关比较正确的是 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎10.3‎ ‎8.3‎ ‎11.6‎ A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3－‎ B．由水电离产生的c(H+)：①=②‎ C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)‎ D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L ‎17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．通电后阴极区附近溶液pH会增大 B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑‎ C．纯净的KOH溶液从b出口导出 D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 ‎18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）‎ B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）＞c（OH-）‎ C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）‎ D. 25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L ‎19.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-‎ ‎20．改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。‎ 下列叙述错误的是 A．lg[K2(H2A)]=－4.2‎ B．pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)‎ C．pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)‎ D．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)‎ Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ ‎21．随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。‎ ‎(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：‎ SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）     ΔH1‎ ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）    ΔH2‎ CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）   ΔH3‎ 则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH= 。‎ ‎（2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为: （填化学式), 其空间结构为 （填名称），它与C3H8互称为 。‎ ‎（3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式 。该反应在低温下 （填“自发”、“不自发”）。‎ ‎22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。‎ I.准备标准溶液 ‎ a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。‎ ‎(4)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由____________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________。‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。‎ ‎23.Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 _代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）。‎ Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：‎ t/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎90‎ ‎100‎ Kw/10-14‎ ‎0.134‎ ‎0.292‎ ‎0.681‎ ‎1.00‎ ‎2.92‎ ‎5.57‎ ‎38.0‎ ‎55.0‎ ‎（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb= ；写出水溶液中草酸的电离方程式 ；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显 性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）‎ ‎（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀， （填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为 ，列式计算该反的平衡常数K= 。‎ ‎（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH 。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）‎ ‎24.查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：‎ ‎（1）铬(24Cr)属于 （选填编号）。‎ a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素 ‎（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。‎ ‎②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。‎ ‎③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+‎ ‎7.0‎ ‎9.0‎ Fe3+‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Cr3+‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ 某含铬废水处理的主要流程如图所示：‎ ‎①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒2H2O，其作用为 （用离子方程式表示）．‎ ‎②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为 ．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是 ．证明Cr3+沉淀完全的方法是 ．‎ ‎（4）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是  g．‎ 答案 选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1—5 CBDCD 6—10 DBDCA 11—15 CDCAA 16—20 DDBBB ‎21．（8分）‎ ‎（1）ΔH1-ΔH3+ΔH2（2分） （2）CH4；正四面体；同系物 ‎（3）CH3OH(l) + O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ/mol （2分）‎ ‎ 自发 ‎22．（14分）‎ ‎（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2分）‎ ‎（2）避免AgNO3见光分解 ‎（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （2分）‎ ‎（4）否（或不能）； 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （2分）‎ ‎（5）10.00； 0.0600（2分） ‎ ‎（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎ ‎（7）①偏高 ②偏低 ‎23．（20分）‎ Ⅰ、（1）氧化亚铁离子； H2O2、氯水等 ‎（2）SiO2 ；SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O （2分）‎ ‎（3）促进Fe3+、Al3+水解，加速沉淀生成； Fe(OH)3；Al(OH)3‎ Ⅱ、（1）2×10-13 （2分）；H2C2O4 H+ + HC2O4- （2分）； 酸性 ‎（2）否 ；CaCO3(s) + C2O42- (aq) CaC2O4(s) + CO32- (aq) （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（3）10 （2分）‎ ‎24．（18分）‎ ‎（1）bd ‎（2）①2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O （2分）‎ ‎ ②增大； K=1.0×10-14 （2分） ③＜‎ ‎（3）①Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+ （2分）‎ ‎ ②H+、Cr3+ ；‎ ‎ 测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全（其他合理答案均可） （2分）‎ ‎ ③Cr2O72- +3HSO3- +5H+===2Cr3++3SO42- +4H2O （2分）‎ ‎（4）6Fe2++Cr2O72- +14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）； 8.48 （2分）‎ ‎ ‎