贵州省思南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

贵州省思南中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 一、选择题（16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1.你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）‎ A. 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 B. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C. 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D. 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎2.下列变化中属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④‎ ‎3.已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是(　　)‎ A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)‎ C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)‎ ‎4.下列关于能量变化的说法，正确的是( )‎ A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同 B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 ‎5.在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L−1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为 A. 0.44s B. 1s C. 2s D. 0.33s ‎6.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1‎ B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1‎ C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol ‎ H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1‎ ‎7.某反应CH3OH(l)+NH3(g) =CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A. △H > 0、△S < 0 B. △H < 0、△S > 0‎ C. △H < 0、△S < 0 D. △H > 0、△S > 0‎ ‎8.下列有关说法正确的是 A. 铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率 B. 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 C. 加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 ‎9.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是 A. x=1‎ B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态 C. 2min后, A的正反应速率一定等于C的逆反应速率 D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1‎ ‎10.用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1‎ B. OE段表示的平均速率最快 C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7‎ D. F点收集到的CO2的量最多 ‎11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加少量的C ‎ B. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 C. 保持体积不变，充入H2使体系压强增大 ‎ D. 将容器的体积缩小为原来的一半 ‎12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B. 当符合：3v(N2)正＝v(H2)正时，反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2‎ D. 当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态 ‎13.将4mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L−1。下列说法中正确的是 A. 当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1‎ C. 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低 D. 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 ‎14.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2‎ ‎15.下列各表述正确的是 ‎ A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率 B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0‎ C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况 D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热 ‎16.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。‎ 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/(mol·L-1)‎ c(I2)/(mol·L-1)‎ c(HI)/(mol·L-1)‎ 甲 ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.004‎ 乙 ‎0.01‎ ‎0.02‎ a 丙 ‎0.02‎ ‎0.01‎ b 丁 ‎0.02‎ ‎0.02‎ c 下列判断不正确的是 A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲 C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25‎ 二、填空题（4个大题 ，共52分）‎ ‎17、向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：‎ ‎（1）密闭容器的体积是_____L；‎ ‎（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式：________________________；‎ ‎（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎（5）B的起始的物质的量是_____；‎ ‎（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎18、（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1‎ 则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。‎ ‎（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①‎ CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。‎ ‎（4）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1‎ 则H2的燃烧热(△H）为________________________。‎ ‎19、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： ‎ ‎700 ℃‎ ‎900 ℃‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。‎ A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)‎ ‎(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。‎ ‎①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。‎ A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 ‎20、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃ ； (5) 0.04 mol ； (6) 1‎ ‎18、（每空2 分，共10分）‎ ‎ (1) 2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 (2) 0.3、 3(2a+b)/80 ；(3)－1160 kJ·mol-1 ；(4)－285.8 kJ·mol-1‎ ‎19、（每空2分，共14分）‎ ‎(1) ①ΔH1－ΔH2 、 、吸热 ②BC ‎ ‎（2）① 2.0、 0.67(或2/3) 、 ②A ‎20、 （每空2分，共14分）‎ ‎(1) 、＞ (2).0.8 mol/L 、0.2 mol/(L·min) (3).不变 、反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响 (4) ‎