【化学】江西省濂溪一中2019-2020学年高一下学期期中阶段性评价考试试题（解析版）

【化学】江西省濂溪一中2019-2020学年高一下学期期中阶段性评价考试试题（解析版）

江西省濂溪一中2019-2020学年高一下学期期中阶段性评价考试试题 卷首语：‎ 因疫情影响无法开学，本次考试采取网络阅卷方式，每科试卷与答题卡都提前两小时通过班级群发送，请下载打印，考试中，自觉遵守纪律，做到家校统一，考试结束后，请将答题卡拍照上传。‎ 注意：考试时间90分，试卷总分100分，本卷由高三化学教研组命题，考试范围为必修+选修全部内容，试卷格式与高考一致。‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．断开化学键会释放能量 ‎ B．氧化还原反应均为放热反应 C．化学反应过程中一定伴有能量变化 ‎ D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎2．下列变化属于吸热反应的是（ ）‎ ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B．②③ C．①④⑤ D．②④‎ ‎3．ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）‎ A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同素异形体 C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同 ‎4．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物A的浓度由2mol·L−1降到0.8mol·L−1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L−1降到0.2mol·L−1所需反应时间为（ ）‎ A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 ‎5．在‎2A+B‎3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A．υ（A）＝0.5mol·(L·s)−1 B．υ（B）＝0.3mol·(L·s)−1‎ C．υ（C）＝0.8mol·(L·s)−1 D．υ（D）＝1mol·(L·s)−1‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 B．在反应C+CO22CO中，若v(CO)为1mol·(L·min)−1，则v(C)为0.5mol·(L·min)−1‎ C．决定化学反应速率的主要因素为反应温度 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 ‎7．在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A．X为0.2mol/L B．Y为0.5mol/L C．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L ‎8．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）‎ A．氘（D）原子核外有1个电子 B．H2O与D2O互称同素异形体 C．1H与D互称同位素 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同 ‎9．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎10．氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）‎ A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大 B．在NaH中的氢离子的电子层排布与Li+不相同 C．NaH跟水反应后溶液呈酸性 D．NaH中的氢离子被还原成氢气 ‎11．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲中电子经导线从铜片流向锌片 B．两烧杯中锌片上均发生还原反应 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H+)均减小 ‎12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）‎ ‎①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ‎③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ‎④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ‎⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎13．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（ ）‎ A．Li是正极，电极反应式为Li－e−=Li+‎ B．Li是负极，电极反应式为Li－e−=Li+‎ C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−=MnO2-‎ D．Li是负极，电极反应式为Li－2e−=Li2+‎ ‎14．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M−＞Q+＞R2+‎ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 ‎15．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：‎ 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c ‎16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）‎ A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易 D．X的原子半径小于Y 二、 非选择题（共52分）‎ ‎17．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。‎ ‎（1）写出以下元素的名称：B___；C___。‎ ‎（2）写出D元素在周期表中的位置 。‎ ‎（3）用电子式表示C2D的形成过程： 。‎ ‎（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的的电子式 ；属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ；写出它与水反应的化学方程式 。‎ ‎18．在‎2L密闭容器内，‎800℃‎时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。‎ ‎（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=____。‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。‎ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 ‎19．某温度下，在‎2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min时达到平衡。‎ ‎(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。 ‎ ‎(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2‎ 表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。‎ A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变 B．正反应速率与逆反应速率相等 C．容器内气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 ‎20．在‎2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 时间物质 X Y Z Q 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.8‎ 已知2min内v(Q)＝0.075mol·L−1·min−1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。‎ ‎（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。‎ ‎（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。‎ ‎（3）用Z表示2min内的反应速率________。‎ ‎21．(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。‎ ‎(2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗‎3.4g NH3转移的电子数目为_________。‎ ‎(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。‎ ‎①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）； ‎ ‎②环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；‎ ‎③若生成‎4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. 【答案】C ‎【解析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量，故A错误；B．C或氢气作还原剂的氧化还原反应吸热，多数氧化还原反应放热，故B错误；C．化学变化中有化学键的断裂和生成，则一定有能量变化，故C正确；D．反应条件与反应中能量变化无关，加热进行的反应可能为放热反应，故D错误；故选：C。‎ ‎2. 【答案】D ‎【解析】①液态水汽化是吸热过程，是物理变化，不属于化学反应，不符合题意；②将胆矾加热变成白色粉末，失去结晶水发生化学反应，是吸热反应，符合题意；③浓硫酸稀释过程放热，不符合题意；④在加热条件下氯酸钾发生分解反应制氧气，是吸热反应，符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，是放热反应，不符合题意；据此回答；答案选D。‎ ‎3. 【答案】A ‎【解析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。同种元素形成的不同单质为同素异形体。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。A．由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，20Ne和22Ne不是同素异形体，故B错误；C．20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D．20Ne和22Ne的中子数分别为20−10=10、22−10=12，故D错误；答案选A。‎ ‎4. 【答案】B ‎【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大；反应物A的浓度由2mol·L−1降到0.8mol·L−1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L−1降到0.2mol·L−1的这个过程中，A的浓度比前一段的小，故反应速率也小，则所需时间增加，故该过程的时间要大于10s，故选B。‎ ‎5. 【答案】B ‎【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率，则A．υ（B）=υ（A）＝0.5mol·(L·s)−1÷2=0．25 mol·(L·s)−1；B．υ（B）＝0.3mol·(L·s)−1；C．υ（B）=υ（C）＝0.8mol·(L·s)−1÷3=0.233mol·(L·s)−1；D．υ（B）=υ（D）＝1mol·(L·s)−1÷4=0.25mol·(L·s)−1；所以应速率最快的是B；故选B。‎ ‎6. 【答案】D ‎【解析】A．Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，A项错误；B．碳是固体，浓度为定值，一般不用固体表示反应速率，B项错误；C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，C项错误；D．浓度越大，反应速率越快，量多量少不影响反应速率，D项正确；答案选D。‎ ‎7. 【答案】C ‎【解析】X+2Y2Z，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应无论是正向进行，还是逆向进行，总不会进行到底，故在一定条件下，当反应达到平衡时，0b；装置2：b极有气体产生，c极无变化，说明金属的活动性顺序b>c；装置3：d极溶解，则d是负极，c极有气体产生，c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；装置4：电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，因此金属的活动性顺序d>a；所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c，故合理选项是C。‎ ‎16. 【答案】B ‎【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z位于第三周期，其第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A项错误；B．非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B项正确；C．非金属性O>S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，C项错误；D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，D项错误；答案选B。‎ ‎17. 【答案】（1）氧 钠 ‎ ‎（2）第三周期，ⅥA族 ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 离子 离子键、非极性键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑ ‎ ‎【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，则A为氢元素；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；则B、D在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2×（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合要求。由以上分析：A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。（1）由上述分析可知，B为O元素，名称为氧；C为Na元素，名称为钠，故答案为：氧；钠；（2）D为硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案为：第三周期，ⅥA族；（3）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为：；（4）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，电子式为：；由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑；故答案为：；离子；离子键、非极性键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑。‎ ‎18. 【答案】（1）是 ‎ ‎（2）b 0.0015mol·L−1·s−1 ‎ ‎（3）bc ‎ ‎【解析】（1）根据表中数据，NO的浓度随时间延长，浓度不再变化，且没有完全反应，所以反应为可逆反应；（2）根据一氧化氮物质的量的变化，同一时间内，NO减少的量等于NO2增加的量，所以表示NO2变化曲线的是b；在0～2s内，；则该反应的O2平均速率v(O2)=0.0015mol·L−1·s−1；（3）a．无法判断正逆反应速率是否相等，则a错误；b．反应前后气体体积不同，压强不变，说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，则b正确；c．v逆(NO)=2v正(O2)，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，c正确；d．恒容容器内，反应物生成物都是气体，气体质量不变，所以密度不变不能判断平衡，d错误，综上能说明该反应已达到平衡状态的是bc。‎ ‎19. 【答案】（1）2X3Y+Z(写“==”不得分) ‎ ‎（2）36.8kJ　 mol/(L·min) ABD ‎【解析】（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，Y、Z为生成物，当反应到达t1 min时，Δn（X）=0.8mol，Δn（Y）=1.2mol，Δn（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X3Y+Z；（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中Δn（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1 min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)为mol/(L·min)；A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；D．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；答案选ABD。‎ ‎20. 【答案】（1）2.3mol 3mol ‎ ‎（2）1 4 2 3 ‎ ‎（3）0.05mol·L−1·min−1‎ ‎【解析】2min钟内v(Q)＝0.075mol·L−1·min−1，则Δn（Q）=0.075mol·L−1·min−1×2min×‎2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：Δn（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为Δn（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为Δn（Y）=2Δn（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则m∶n∶p∶q=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。（1）2min内生成0.1mol X，根据X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q在2min内减少了Δn（Q）=0.075mol·L−1·min−1×2min×‎2L=0.3mol，所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3mol；3mol。（2）根据以上分析可知，m=1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。（3）2min内消耗的Z的物质的量是n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，则用Z表示2min内的反应速率是：v(Z)==0.05mol·L−1·min−1，故答案是：0.05mol·L−1·min−1。‎ ‎21. 【答案】（1）O2+2H2O+4e−=4OH− CH4+10OH−-8e−=CO+7H2O ‎ ‎（2）2NH3+6OH-6e−=N2+6H2O 0.6NA ‎ ‎（3）c 2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓ ‎0.448L ‎ ‎【解析】(1)装置图分析为原电池反应，通氢气的电极为负极，氢气失电子发生氧化，反应在碱性溶液中生成水，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−；若将负极材料改为CH4，负极为燃料甲烷失电子发生氧化反应，负极的电极反应方程式为：CH4+10OH−-8e−=CO+7H2O，故答案为：O2+2H2O+4e−=4OH−；CH4+10OH−-8e−=CO+7H2O；(2)电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；反应中2mol氨气反应电子转移6mol电子，每消耗‎3.4g NH3物质的量=，转移的电子数为0.6NA，故答案为：2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；0.6NA；(3)①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；②Cl−扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH−+Cl−=Cu2(OH)3Cl↓；③n[Cu2(OH)3Cl] =，根据转移电子得n(O2)=，V(O2)= ，故答案为：‎0.448L。‎ ‎ ‎