2018-2019学年湖北省恩施市清江外国语学校高二上学期期中考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年湖北省恩施市清江外国语学校高二上学期期中考试化学试题 考试时间：100分钟；满分：100分 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 ‎ Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64‎ 第I卷选择题 一、单选题：共16题每题3分共48分 ‎1．下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）‎ A．液化石油气的主要成分 B．含碳质量分数最大的有机物 C．最简单的有机物 D．1mol甲烷含有8mol电子 ‎2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ‎①无色透明溶液中：K+、Ca2+、、‎ ‎②pH=11的溶液中：、Na+、、‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、 ‎④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中： 、Al3+、Cl-、Br-‎ ‎⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN-、Cl-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I-、Cl-‎ A.①②④‎ B.③⑥‎ C.②④‎ D.①③⑤⑥‎ ‎3．在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.25℃，溶液的pH不是7‎ D.溶液温度升高 ‎4．下列有关滴定操作的顺序正确的是 ‎①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥‎ B.①②③④⑤⑥‎ C.②③①④⑤⑥‎ D.④⑤①②③⑥‎ ‎5．一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A.通入CO2过程中溶液的Kw减小 B.当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c () >c () >c (-) >c (H+)‎ C.b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 D.当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c(-)‎ ‎6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH 下列叙述不正确的是 A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应 B.放电时负极反应为：MH+OH--e-M+H2O C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-‎ D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原 ‎7．50 mL酸式滴定管中盛有盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放入量筒内,所得液体的体积一定 (　　)‎ A.等于a mL B.等于(50-a)mL C.大于(50-a)mL D.大于a mL ‎8．在相同温度时，100 mL 0.01 mol • L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol • L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.加足量锌粉产生氢气的量 ‎9．已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数分别为K(HCN)=6.2×10-10、K(HF)=6.8×10-4、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(HNO2)=6.4×10-6。物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是(　　)‎ A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2‎ ‎10．下列关于乙炔的说法中，正确的是（　　）‎ A．属于饱和烃 B．结构简式表示为CH-CH C．在空气中不能燃烧 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎11．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A.CH4          ‎ B.C2H4          ‎ C.C3H4               ‎ D.C6H6‎ ‎12．下列关于乙烯的说法中，不正确的是（　　）‎ A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水 B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平 D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷 ‎13．下列各物质的溶液中显酸性的是 A.NaHCO3 ‎ B.(NH4)2SO4‎ C.NaCl D.CH3COOK ‎14．分别将下列物质:①FeCl3②CaO  ③NaCl ④Ca(HCO3)2  ⑤Na2SO3   ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A.②③‎ B.③⑥‎ C.①④‎ D.⑤⑥‎ ‎15．某气态烃1 mol能和2 mol HCl加成得到饱和产物，其饱和产物又能和6 mol Cl2完全取代，则该烃是 A.C2H6‎ B.C2H2‎ C.C3H4‎ D.C4H6‎ ‎16．篮烷的结构如图所示,下列说法正确的是 A.篮烷的分子式为C12H14‎ B.篮烷分子中存在2个六元环 C.篮烷分子中存在3个五元环 D.篮烷的一氯代物共有3种同分异构体 第II卷（非选择题，共52分）‎ 二、实验题：共1题每题10分，共10分 ‎17．如图所示,A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请回答下列问题:‎ ‎(1)电源A的a为　　　　　极。‎ ‎(2)滤纸B上发生反应的总方程式为　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为　　　　　　　　　　,电极f上发生的反应为　　　　　　　　　　,槽中盛放的电镀液可以是　　　　　或　　　　　(只要求填两种电解质溶液)。‎ 三、综合题：共4题共42分 ‎18．(本题11分)Ⅰ.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：‎ ‎(1)常温下含氢量最高的气态烃是_________(填字母)。‎ ‎(2)能够发生加成的烃有_____种。‎ ‎(3)一卤代物种类最多的是______(填写字母)。‎ ‎(4)写出实验室制D的化学方程式___________________________。‎ ‎(5)写出G发生硝化反应的化学方程式___________________________。‎ ‎(6)写出比C多一个碳原子的同系物发生聚合反应的化学方程式：‎ ‎___________________________。‎ Ⅱ.下列关于所示结构简式的说法正确的是( )‎ A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9个碳原子在同一平面上 C.最多有5个碳原子在同一直线上D.有7个碳原子可能在同一条直线上 ‎19．(本题10分)现有下列各组物质:‎ A.O2和O3     B.和 C. ‎ D. ‎ E.甲烷和庚烷 回答下列问题(填字母):‎ ‎(1)　　　　互为同位素。‎ ‎(2)　　　　互为同素异形体。‎ ‎(3)　　　　互为同系物。‎ ‎(4)　　　　互为同分异构体。‎ ‎(5)　　　　是同一种物质。‎ ‎20．(本题11分)钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。‎ ‎(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：‎ ‎①写出石墨电极的电极反应式                      。‎ ‎②该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。‎ ‎③写出修改后石墨电极的电极反应式                      。‎ ‎(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式                       。‎ ‎(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图2：‎ ‎①A电极对应的金属是         (写元素名称)，B电极的电极反应式是               。‎ ‎②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为      mol。‎ ‎21．(本题10分)常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:‎ 溶液的pH 加入盐酸的总体积 ‎12‎ V(HCl)=0‎ ‎8‎ V(HCl)=20.00 mL ‎5‎ V(HCl)=40.00 mL 回答下列问题:‎ ‎(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用等式表示)。‎ ‎(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)　　　　(填“>”、“<”或“=”)c(C)。‎ ‎(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的电离常数K1=　　　　　。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　　　　　。‎ 参考答案 C.C.B.B.B.C.C.A.C.D.A. B.B.B.C.A ‎17.(1)正　(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　(3)Zn-2e-Zn2+　Zn2++2e-Zn　ZnSO4溶液　ZnCl2溶液 ‎ ‎ ‎18.Ⅰ.(1)A ‎(2)4‎ ‎(3)G ‎(4)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑‎ ‎(5) ‎ ‎（6）略 Ⅱ.AC ‎19.(1)①O2+4e－+2H2O4OH－‎ ‎②‎ ‎③2Cl－－2e－Cl2↑‎ ‎(2)2FeCl3+Fe3FeCl2‎ ‎(3)铜 Cu2++2e－Cu；0.08；‎ ‎ ‎ ‎20.(1)B　(2)A　(3)E　(4)C　(5)D ‎ ‎ ‎21.(1)c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)‎ ‎(2)Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,HC+H2OH2CO3+OH-,HCH++C,HC的水解程度大于电离程度　>　(3)2.5×10-6　不变　(4)9.5×10-9‎