2019-2020学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

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吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级 第一次月考化学试卷 ‎ ‎ 第I卷（选择题，共53分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 S—32‎ 一、单项选择题（每小题2分，共20分） ‎ ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．酸碱中和 D．氧化钙溶于水 ‎2. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ‎ ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大 A. ‎①④ B.②③ C.①③ D.②④‎ ‎3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol ‎ ‎4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol ‎ 若a、b均大于零，则a和b的关系为 ‎ A．a＜b B．ａ＞ｂ　 　 Ｃ．ａ＝ｂ　 D．无法确定　‎ ‎4.对于反应‎3A(g)＋B(g)‎2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.8 mol/(L·min)‎ C．v(C)＝0.7mol/(L·min) D．v(D)＝1.0mol/(L·min)‎ ‎5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是 A.x+y0‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正”、“<”或“=”）；‎ ‎（4）若向体积为‎2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，‎ 再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎24.（14分）Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。‎ ‎（1）已知：‎ a. ‎ b. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1‎ ‎2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1‎ ‎① ΔH1 =________kJ·mol-1。‎ ‎② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式_______________。‎ ‎（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：‎ 反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1‎ ‎（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）‎ 请回答下列问题：‎ ‎① 下列反应过程能量变化示意图正确的是_______________。 ‎ Ⅱ.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是_____。‎ ‎①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　‎ ‎⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大 Ⅲ.在‎0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ 请回答下列问题：‎ ‎①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。‎ ‎②‎400℃‎时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。‎ ‎25．（11分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ：‎ 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：‎ 序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎2 mL 0.2mol/LH‎2C2O4溶液 ‎4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ‎②‎ ‎2 mL 0.1mol/LH‎2C2O4溶液 ‎4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 ‎③‎ ‎2 mL 0.2mol/LH‎2C2O4溶液 ‎4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4‎ (1) 该反应的离子方程式为__________________________________________________；‎ 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H‎2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 水/mL ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ X ‎0.5mol/LH‎2C2O4/mL ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0.2mol/L KMnO4/mL ‎5‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎10‎ 时间/s ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎______‎ ‎(2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________。‎ ‎(3)‎ 在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：‎ 时间/S ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26.5‎ ‎27‎ ‎27‎ 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。‎ ‎(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。‎ a.硫酸钾 b.水 c.氯化锰 d.硫酸锰 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B B D A A B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D A D A C C C C B B B 吉林省实验中学2019---2020学年 高二上学期第一次月考化学试题答案 22. ‎（14分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）温度（2）物质本身性质（3）压强 Ⅱ.（1）1：3 1：1 （2）9：10 （3）80%‎ 23. ‎（8分，每空2分）‎ ‎（1）逆向（2）加深（3）<（4）>‎ ‎24.（14分，每空2分）‎ Ⅰ.（1）①－113 ‎ ‎②NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8 kJ·mol-1 ‎ （2） C Ⅱ.②④⑤⑦‎ Ⅲ. ①＞ ② 2 >‎ ‎25.（11分，每空2分）‎ ‎（1）5H‎2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎ ‎（2）5 H‎2C2O4的量太少，KMnO4过量 ‎ （3） 反应速率加快不是温度的影响 ‎ （4） 催化剂（1分） d