2017-2018学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
2017-2018学年度第一学期汪清六中期末考试
高二化学试卷
一、选择题
1. N—H键能的含义是（ ）
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成1个N—H键所放出的热量
【答案】C
【解析】N—H键能的含义是：1molN和1molH原子形成1mol N—H键所释放的能量，或者说是1mol N—H键断裂成为1molN和1molH原子所吸收的能量。所以选项C正确。选项A错误：由N和H形成1 mol NH3（应该是1molN—H键）所放出的热量。选项B错误：把1 mol NH3（应该是1molN—H键）的键全部拆开所吸收的热量。选项D错误：形成1个（应该是1mol）N—H键所放出的热量。
2. 下列过程中ΔH小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
【答案】D
【解析】试题分析：△H小于零即反应是放热反应，大部分的分解反应、氢气还原氧化铜的反应均是吸热反应，制取氢气，中和反应，燃烧反应均是放热反应，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应的判断
3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ/mol
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】放出热量142.9 kJ对应1 g氢气，即mol氢气燃烧时的能量变化，此反应的热化学方程式可书写为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，等，化学计量数与ΔH应同时扩大或缩小相同倍数。
4. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( )。
A. Q1>Q2 B. Q1
v逆 B. v正< v逆
C. v正=v逆 D. 不能确定
【答案】B
【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。
11. 一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是( )
A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B. 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C. 恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
【答案】D
【解析】试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响
12. 下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. 氯化钠 B. 蔗糖
C. 次氯酸 D. 硫酸
【答案】C
【解析】试题分析：在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质，A、氯化钠是强电解质，A错误；B、蔗糖是非电解质，B错误；C、次氯酸是弱电解质，C正确；D、硫酸是强电解质，D错误，答案选C。
考点：考查弱电解质判断
13. 下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Al2（SO4）3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al（OH）3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】试题分析：A、正确；B、NH3·H2O属于弱电解质，错误；C、HF属于弱电解质，CaCO3属于强电解质，错误；D、HI属于强电解质，错误。答案选A。
考点：强电解质和弱电解质的概念。
【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质强弱的根本区别是电离的程度。
14. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. H2S2H＋＋S2－
B. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—
C. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D. HF===H＋＋F－
【答案】C
【解析】多元弱酸的电离应该分步进行，所以选项A错误。碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，选项B错误。硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，选项C正确。HF是弱酸，属于弱电解质，在溶液中应该发生可逆电离，得到氢离子和氟离子，所以选项D错误。
点睛：强电解质的电离是不可逆的，所以使用“＝”连接。弱电解质的电离是可逆的，所以用“”连接，同时注意多元弱酸的电离是分步进行的，而多元弱碱的电离是一步完成的。
15. 常温下，在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－13
C. 1.32×10－14 D. 1.32×10－15
【答案】A
【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW＝1.0×10－14。
16. 下列仪器对应的名称正确的是( )
A. 三脚架
B. 酸式滴定管
C. 长颈漏斗
D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】试题分析：A．图为泥三角，故A错误； B．图为酸式滴定管，故B正确；C．图为分液漏斗，故C错误；D．图为坩埚，故D错误，故选B。
考点：考查常用仪器的命名
17. 下列各物质溶液显酸性的是（ ）
A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl
【答案】D
【解析】碳酸氢钠的水解大于电离，所以溶液显碱性，选项A错误。醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，选项B错误。氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，选项C错误。氯化铵是强酸弱碱盐，溶液显酸性，选项D正确。
18. 下列各组溶液的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是( )
A. 溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④
B. c(H2S)从大到小的顺序是①>④>②>③
C. 在H2S和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
【答案】C
【解析】向H2S溶液中加入NaHS，NaHS电离出来的HS-对H2S的电离产生抑制，使溶液中的氢离子浓度减小，pH值升高。所以pH一定是④＞①，选项A错误。向H2S溶液中加入NaHS，NaHS电离出来的HS-对H2S的电离产生抑制，使溶液中的H2S浓度增大，所以c(H2S)一定是④＞①，选项B错误。在H2S和NaHS混合液中，所有的S是所有的Na的2倍，所以可以得到溶液的物料守恒：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，选项C正确。在NaHS溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，所以选项D错误。
19. 在一定的条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A. NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B. HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C. NH3 +H2ONH4+ +OH– D. Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO
【答案】A
【解析】试题分析：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH-，水解反应为NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3-+H2OH3O++CO32-为电离反应，故B错误；C．NH3+H2O═NH4++OH-中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2OH++Cl-+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A。
【考点定位】考查盐类水解的原理
【名师点晴】本题考查水解的原理，在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应。明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键。
20. 下列说法不正确的是（ ）
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D. 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
【答案】D
【解析】试题分析：A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，正确；B、沉淀易向更难溶的方向转化，由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，正确；C、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp不变，正确；D、阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp小的，溶解度不一定小，错误。
考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。
21. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 （ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
【答案】B
【解析】试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于Fe活动性大于石墨，所以Fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是B。
考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
22. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是（ ）
正极
负极
电解质溶液
A.
Zn
Cu
CuCl2
B.
Cu
Zn
CuSO4
C.
Zn
Cu
ZnCl2
D.
Cu
Zn
ZnSO4
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu，负极应该是失电子的物质，所以负极是单质Zn，正极应该发生得电子的反应，所以是溶液中的Cu2+得电子，
溶液必须使用含有铜离子的溶液。所以选项B正确。
23. 有关下列装置图的说法正确的是（ ）
A. 若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池
B. 若X是铜条，则上述装置不发生任何反应
C. 若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极
D. 若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu
【答案】C
【解析】试题分析：如果是原电池，则锌应该插入到硫酸锌 ，铜插入到硫酸铜溶液中，A不正确；若X是铜条，则左侧装置是原电池，右侧是电解池，其中锌是负极，失去电子，则B电极是阴极，B、D不正确，C正确，答案选C。
考点：考查原电池和电解池的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，贴近高考，设计新颖，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后灵活运用即可。
24. 美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2 Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。
有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
A. 由电能转变为化学能 B. a极质量不变
C. b极为电池负极 D. 电子由a极经负载流向b极
【答案】D
【解析】A、放电时，化学能转化为电能，故A错误；B、电极a为负极，铁失去电子生成Fe(OH)2 ，故B错误；C、O2得电子，b极为电池正极，故C错误；D、a为负极，电子由a极经负载流向b极，故D正确；故选D。
25. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A. 氧化、还原 B. 还原、氧化 C. 氧化、氧化 D. 还原、还原
【答案】D
【解析】试题分析：原电池的正极得到电子，发生还原反应。电解池的阴极得到电子，发生还原反应，因此答案选D。
考点：考查原电池中电极反应式的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。
26. 关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（ ）
A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B. 纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D. 电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
【答案】A
【解析】电解精炼粗铜的时候，应该选择粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜为电解质溶液。阳极的反应为Cu－2e－= Cu2+，Fe－2e－= Fe2+，Zn－2e－= Zn2+；阴极反应为Cu2+＋2e－= Cu。所以随着反应的进行溶液中的Cu2+浓度一定会减少。所以选项A正确。
点睛：电解精炼金属的时候，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴极，以含有该金属阳离子的溶液为电解液。电解精炼时，该金属粗品中的活泼杂质将以离子形式存在于溶液中，惰性杂质沉积在阳极泥，随着电解的进行，溶液中被提纯的金属的离子浓度会逐渐减小，当其浓度低于某浓度时，该溶液就无法继续使用了。
27. 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【答案】C
【解析】铜锌原电池中锌比铜活泼，所以锌是负极，选项A错误。用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，选项B错误。在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，选项C正确。电解稀硫酸制H2、O2时应该用惰性材料为阳极，这样才会是氢氧根离子失电子得到氧气，选项D错误。
点睛：在镀件上镀一层金属时，应该以镀层金属为阳极，以镀件为阴极，含有镀层金属离子的溶液为电镀液，电镀过程中，电镀液的浓度应该不变。
28. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol？L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A. 铁棒附近产生OH-
B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2
D. 石墨棒上放出O2
【答案】B
【解析】试题分析：将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，构成了原电池，发生吸氧腐蚀。由于Fe活动性大于石墨，所以Fe是原电池的负极，故铁棒失去电子被氧化而腐蚀，故选项是B。
考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
29. 有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）
A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B. 铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C. 铁极发生了吸氧腐蚀
D. 溶液中的OH－离子向铁极移动
【答案】B
【解析】锌铁原电池以氯化钠为电解质溶液，则锌为负极，反应为：Zn－2e－= Zn2+
；铁为正极，反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－。所以在铁电极附近滴入酚酞才会显红色，选项A错误。选项B正确。铁电极并没有被腐蚀，被腐蚀的是锌电极，选项C错误。阴离子应该向负极（锌电极）移动，选项D错误。
30. 下列叙述的方法中错误的是（ ）
A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身
【答案】B
【解析】试题分析：A．金属由于发生原电池反应引起的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，正确；B． 用铝质铆钉铆接铁板，在构成的原电池中，由于金属活动性Al>Fe，所以铝质铆钉比铁板更易被腐蚀，错误；C． 钢铁在干燥空气中不易构成原电池，因此不容易被腐蚀，正确；D． 由于金属活动性Zn>Fe，所以在轮船上连接锌块，首先被腐蚀的是焊接的锌，轮船得到了变化，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，正确。
考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。
31. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A. －386 kJ·mol－1 B. ＋386 kJ·mol－1
C. －746 kJ·mol－1 D. ＋746 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】试题分析：已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1
则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案选C。
考点：考查反应热计算
32. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A. △H1=△H2=△H3=△H4 B. △H1+△H2=△H3+△H4
C. △H1+△H2+△H3=△H4 D. △H1=△H2+△H3+△H4
【答案】D
【解析】盖斯定律为：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。所以上图中由A直接转化为D的热效应，与A经B、C再转化为D的热效应相同，所以有：△H1=△H2+△H3+△H4，选项D正确。
33. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )
A. 2A+3B＝2C B. A＋3B＝2C
C. 3A+B2C D. A＋3B2Ｃ
【答案】D
【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B):v(C)=1：3：2，因此反应方程式为A＋3B=2C，故选项D正确。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
34. 对于A2+3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v（B2）=0.8mol（L·s）﹣1 B. v（A2）=0.4 mol（L·s）﹣1
C. v（C）=0.6 mol（L·s）﹣1 D. v（D）=0.1 mol（L·s）﹣1
【答案】B
【解析】试题分析：A、v(B2) =0.8mol(L•s)-1，则v(A2) =0.8/3mol(L•s)-1；B、v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1；C、v(C) ="0.6" mol(L•s)-1，则v(A2) =0.3mol(L•s)-1；D、v(D) ="0.1" mol(L•s)-1，则v(A2) =0.1mol(L•s)-1。答案选B。
考点：化学反应速率的比较
35. 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
.......................................
考点：考查影响化学反应速率和平衡的因素。
36. 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（ ）
A. K 越大，反应物的转化率越小
B. K 与温度一定有关
C. K 与生成物的浓度一定有关
D. K 与反应物的浓度一定有关
【答案】B
【解析】A. K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B. K 与温度一定有关系，B正确；C. K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D. K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。
点睛：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，注意K仅是温度的函数，常应用它考查平衡时物质的物质的量浓度和转化率。
37. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
)，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol•L-1，故D错误；故选B。
考点：考查弱电解质和盐类水解问题、离子浓度大小比较。
38. 在250C某稀溶液中，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性
C. 该溶液的pH可能为1 D. 该溶液的pH为7
【答案】C
【解析】试题分析：由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13；A．该溶液可能是酸或碱，故A错误；B．该溶液可能是酸或碱，故B错误；C．该溶液pH可能约为1或13，故C正确；D．该溶液不能是中性溶液，即pH=7，故D错误；故选C。
考点：考查水的电离的影响因素
39. 下列应用与盐类的水解无关的是( )
A. 为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl
B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂
D. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃
【答案】C
【解析】A. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C. NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D. 碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。
40. 下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
C. TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D. SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
【答案】D
【解析】试题分析：A．盐的水解是吸热反应，加热促进盐类水解，则加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，A项正确；B．明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，明矾能净水，B项正确；C．TiCl4能水解生成钛的氧化物，其水解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量)TiO2·xH2O↓+4HCl，C项正确；D．SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查盐类水解原理的应用。
【名师点睛】本题考查盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素。①加热促进盐类水解；②明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；③TiCl4能水解生成钛的氧化物；④SnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解。
41. 铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 负极反应为：Zn-2e- =Zn2+
B. 电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2++Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液
【答案】D
【解析】A、发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，锌作负极，即负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，故A说法正确；B、这是铜锌原电池，电池总反应是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B说法正确；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C说法正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即进入到CuSO4溶液中，为了平衡电中性，故D说法错误。
42. 下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（ ）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A. ①② B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部
【答案】B
【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中或者熔融状态下离解出自由移动离子的过程，不需要通电；②电泳是胶体通电后产生的现象；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源；④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源。故选B。
考点：考查电解池、原电池的构成条件及胶体的性质
43. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O
C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
【答案】D
【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C正确；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选D。
点睛：考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要结合发生的自发的氧化还原反应，根据得失电子判断正负极，为易错点。
44. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（ ）
A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B. KCl Na2SO4 CuSO4
C. CaCl2 KOH NaNO3
D. HCl HNO3 K2SO4
【答案】D
【解析】由电解规律可得：
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型
CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2
降低
放O2生酸型
KCl、CaCl2
升高
电解电解质型
CuCl2
升高
HCl
升高
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4
不变
KaOH
升高
HNO3
降低
故选B。
45. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B. 明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C. 己知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D. NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＞0
【答案】A
【解析】试题分析：A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而作净水剂，B错误；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g)
+ HCl(g)＝NH4Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，D不正确，答案选A。
考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响。
46. 根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol
【解析】从图中看出由CO（g）和H2O（g）反应得到CO2(g)和H2(g)放出41 kJ/mol，所以方程式为：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol。
47. 一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L，c(B)＝0.75 mol/L，c(C)＝0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为____________ mol和____________ mol.
【答案】 (1). 1.5 (2). 2.0
48. 对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：
（1）升高温度：____________；
（2）增大压强：____________；
（3）增大容器容积：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）压缩体积：______________.
【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大
【解析】（1）升高温度会加快反应速率。
（2）对于反应物有气体的反应，增大压强会加快反应速率。
（3）增大容器的容积，相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率。
（4）加入X增大反应物浓度，加快反应速率。
（5）加入Y增大反应物浓度，加快反应速率。
（6）压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。
49. 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3__________________________
HCl____________________________
CH3COOH_________________________
Fe（OH）3_______________________．
【答案】 (1). NaHCO3=Na++HCO3﹣ (2). HCl=H++Cl﹣ (3). CH3COOHCH3COO﹣+H+ (4). Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
【解析】碳酸氢钠会完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－。HCl是强酸应该发生不可逆电离，得到氢离子和氯离子，所以方程式为：HCl=H++Cl﹣。醋酸是弱酸，应该发生可逆电离，得到醋酸根离子和氢离子，方程式为：CH3COOHCH3COO﹣+H+。氢氧化铁是弱碱，应该发生可逆电离得到铁离子和氢氧根离子（注意不分步），所以方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣。
50. 请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： __________________
物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_________________
【答案】 (1). Al3++ 3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (2). ④ >③ >① >②
【解析】泡沫灭火器中添加的硫酸铝和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应，其离子方程式为：Al3+ + 3HCO3－ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑。硫酸铵中有两个铵根离子，其他都是一个，所以一定是硫酸铵中铵根离子浓度最大。氯化铵中的氯离子对于铵根离子的水解无影响；碳酸氢铵中的碳酸氢根离子对于铵根离子的水解起到促进作用；硫酸氢铵不可逆电离出的大量氢离子对于铵根离子的水解起到抑制作用；由上，铵根离子的浓度顺序为：④ > ③ > ① >②。
51. 氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．
【答案】 (1). 酸 (2). Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ (3). Al2O3
【解析】氯化铝是强酸弱碱盐，因为铝离子水解，溶液显酸性。其离子方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。把AlCl3溶液蒸干、灼烧的过程中，氯化铝水解得到氢氧化铝和HCl，HCl挥发使水解平衡不断移动，最后得到氢氧化铝固体，受热分解得到氧化铝，所以最后的固体氧化铝。
52. （1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）
负极反应：_________________ 正极反应：_________________
（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）
负极反应：_____________________ 正极反应：________________
（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）
负极反应：_______________________ 正极反应：_______________________．
【答案】 (1). Zn﹣2 e﹣=Zn2+ (2). Cu2++2e﹣=Cu (3). Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 (4). PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O (5). 2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣ (6). O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．
【解析】（1）锌铜原电池，锌为负极，反应为：Zn﹣2 e﹣=Zn2+，铜为正极，反应为溶液中的Cu2+得电子，即Cu2++2e﹣=Cu。
（2）Pb～PbO2电池，负极为单质铅，反应为Pb失电子得到Pb2+，但是电解质为硫酸，Pb2+会和硫酸根离子形成硫酸铅沉淀附着在单质铅的表面，所以负极反应为：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4。正极为PbO2得电子，也应该得到Pb2+，与溶液中的硫酸根离子反应得到硫酸铅附着在正极材料表面，所以正极反应为：PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O。
（3）一极氢气，一极氧气，通入氢氧化钾溶液中，形成氢氧燃料电池。氢气为负极，反应为氢气失电子得到氢离子，氢离子与氢氧根离子中和得到水，所以负极反应为：2H2－4e﹣+ 4OH﹣= 4H2O。氧气为正极，反应为氧气得电子，生成氢氧根离子（实际是吸氧腐蚀的正极反应），即为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。
53. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为_____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向______电极．
【答案】 (1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e﹣=Ag (5). Cu﹣2e﹣=Cu2+ (6). X（或Cu） (7). Ag．
【解析】试题分析：（1）根据题给装置和电池反应分析电极X的材料是铜（Cu）；电解质溶液Y是硝酸银（AgNO3）；（2）银电极发生的电极反应为Ag++e－="=" Ag，发生还原反应，作电池的正极；X电极上发生的电极反应为Cu－2e－="=" Cu2+，发生氧化反应，作电池的负极；（3）外电路中的电子是负极流向正极，即从铜电极流向银电极。
考点：考查原电池原理。
54. 用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），
该过程中电解池电极反应式为是阳极：_____________，阴极：____________．
【答案】 (1). 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O (2). Cu2++2e﹣=Cu．
【解析】两个惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极应该选择溶液中的氢氧根离子失电子，得到氧气和水，方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。阴极选择溶液中的铜离子得电子得到铜单质，所以反应为：Cu2++2e﹣=Cu。
55. （1）用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应：______________________阴极反应：__________________．
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．
（3）电解冶炼铝。
阳极反应：____________________ 阴极反应：__________________．
【答案】 (1). 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ (2). 2H++2e﹣=H2↑ (3). 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O (4). Cu2++2e﹣=Cu (5). 2O2﹣﹣4e﹣=O2↑ (6). Al3++3e﹣=Al．
【解析】（1）惰性电极电解氯化钠溶液，阳极选择溶液中的氯离子失电子得到氯气，阴极选择溶液中的氢离子得电子得到氢气，所以反应为：阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极：2H++2e﹣=H2↑。
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极选择溶液中的氢氧根离子失电子得到氧气，阴极选择溶液中的铜离子得电子得到铜单质，所以反应为：阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；阴极：Cu2++2e﹣=Cu。
（3）电解冶炼铝，应该是用惰性电极电解熔融的氧化铝，阳极选择氧离子失电子得到氧气，阴极选择铝离子得电子得到单质铝，所以反应为：阳极：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；阴极：Al3+ + 3e﹣ = Al。
点睛：电解时电解产物的判断遵循如下规律：
（1）阳极产物的判断：首先看电极，若是活性电极(一般是除Au、Pt外的金属)，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；若是惰性电极(如石墨、铂、金等)，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。阳极放电顺序：金属(一般是除Au、Pt外)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。
（2）阴极产物的判断：直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断。阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
