【化学】山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高一下学期在线学习质量检测试题

【化学】山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高一下学期在线学习质量检测试题

山西省晋中市平遥中学2019-2020学年高一下学期在线学习质量检测试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Cl 35.5 ‎ 一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分。只有一个选项符合要求）‎ ‎1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指（ ）‎ A.脱落酸     B.乙烯       C.生长素     D.甲烷 ‎2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）‎ A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式： ‎ C．苯分子的比例模型为： D．Cl−的结构示意图：‎ ‎3．反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ 该反应进行的快慢顺序为（ ）‎ A．② >④>③>① B．④>②＝③>①‎ C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①‎ ‎4．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧‎ ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明 CH4为正四面体结构 ‎ B．光照条件下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气 ‎ C．C6H14的同分异构体有 4 种 ‎ D．正戊烷和异戊烷属于同系物 ‎ ‎6.在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）‎ A．气体的压强不变 B．气体平均相对分子质量不变 C．v生成（B）=2v生成（C） D．B物质的物质的量浓度不变 ‎7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）‎ W X Y Z A．氢化物沸点：W ＜ Z B．气态氢化物的稳定性：W >X ‎ C．化合物熔点：Y2X3 < WX2 D．简单离子的半径：Y < X ‎8．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）‎ ‎①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)‎ A．②③⑤正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 ‎9.已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,该条件下下列叙述中正确的是（ ）‎ A.每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量 B.由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量 ‎10．下列变化中离子键和共价键均被破坏的是（ ）‎ A. 干冰气化 B. 硝酸溶于水 C. 过氧化钠熔化 D. KHSO4溶于水 ‎11．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（ ） ‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－‎12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋1‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．W的最高正价为＋7‎ C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．Z与X形成的化合物具有还原性 ‎12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）‎ A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 ‎13．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯的最好方法是（ ）‎ A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水 C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液 ‎14．下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）‎ A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 ‎15．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） ‎ A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 ‎16．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）‎ A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该有机物的分子式为：C9H11‎ C.易溶于水及甲苯 D.分子中所有碳原子可能共平面 ‎17．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A．原子半径：Y＞Z＞R＞T ‎ B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 ‎18．NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）‎ A．电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应 B．电极Ⅰ的电极反应式为2NH3−6e−N2+6H+‎ C．电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ D．当外接电路中转移4 mol e−时，消耗的O2为‎22.4 L 二、非选择题（本题共有4小题，共46分）‎ ‎19．（8分）(1)在‎25 ℃‎、101 kPa的条件下，‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。‎ ‎②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。‎ ‎③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(2)根据上图示的能量转化关系判断，生成‎16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。‎ ‎20．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A‎2C和A‎2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：‎ ‎（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。‎ ‎（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。‎ ‎（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。‎ ‎（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。‎ ‎21. （共14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。‎ ‎1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):‎ 时间(min)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积(mL)(标准状况)‎ ‎100‎ ‎240‎ ‎464‎ ‎576‎ ‎620‎ ‎①哪一时间段反应速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。‎ ‎②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________(设溶液体积不变)。‎ ‎2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(   ) A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 ‎3.某温度下在‎4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ‎①该反应的化学方程式是__________。‎ ‎②该反应达到平衡状态的标志是__________。‎ A.X、Y、Z的反应速率相等 B.容器内气体密度保持不变 C.容器内气体压强保持不变 D.消耗3molX同时生成1mol Y的 ‎③2min内X的转化率为__________。‎ ‎22.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为___________________‎ ‎(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________‎ ‎(3)下列说法正确的是（ ）‎ A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，震荡、静置，分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物C与丙烯酸属于同系物 ‎(4)写出下列反应方程式：‎ ‎③B→CH3CHO _________________________________________‎ ‎④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________‎ ⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分。只有一个选项符合要求）‎ ‎1---5 BCCBA 6---10 ADABD 11---15 DDBBD 16---18 DDB ‎ 二、非选择题（本题共有4小题，共46分）‎ ‎19.（8分）‎ 放出（1分） 吸收 （1分） 431（2分） 相等（1分） 放出（1分） ‎ ‎45.5（2分） ‎ ‎20.（10分，每空均为2分）‎ 第三周期IA族 S2-＞O2-＞Na+ CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O (缺条件扣1分)‎ ‎21.（共14分，每空均为2分）‎ ‎（1）①2~3min; 因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用；反应是放热反应,升高温度反应速率增大。 ②0.025mol/(L·min) （2）CD; ‎ ‎（3）①3X+Y2Z（写成“=”扣1分） ②CD ③30% ‎ 22. ‎(14分) ‎ ‎(1). CH2=CH2 碳碳双键、羧基 ‎ ‎(2).硝化反应或取代反应（1分） 加成反应（1分） ‎ ‎(3). A ‎ ‎(4). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件有错扣1分） ‎ CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O（条件有错扣1分）‎ nCH2=CHCOOH （条件只有催化剂即可）‎ ‎【除（2）每空1分外，其它均为2分】 ‎