2018-2019学年湖北省汉川二中高二10月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省汉川二中高二10月月考化学试题（Word版）

汉川二中2018-2019学年度上学期 高二10月考试化学试题 ‎（ 考试时间：90分钟 满分：100分）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： C－12 H―1 O-16 Mg-24 S-32‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 ，共48分)‎ 一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量（ ）‎ B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 ， △H不同 ‎2. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C. 自发进行的反应一定迅速 D. 凡是熵增加的过程都是自发过程 ‎3. 下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率 C. 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎4. 下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）‎ A. 石墨和金刚石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 气态乙醇和液态乙醇 ‎5.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. 单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI B. 体系内的总压不随时间变化 C. 混合气体的颜色不再改变 D. 单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键 ‎6. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）‎ 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 ‎7. 对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）‎ A. 降温，化学平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂可使D%有所增加 C. 化学方程式中气体的化学计量数m>p+q D. B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎8. —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)‎ B. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)‎ C. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)‎ D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)‎ ‎ 9. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）‎ A. C2HsOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热）‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)++H2O(aq): △H=+57.3kJ/mol (中和热）‎ C. S(s)+O2(g)=2SO2(g)；△H=-296.8kJ/mol (反应热）‎ D. 2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热）‎ ‎10. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是 A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄 B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+‎ C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存 D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动 ‎11. 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能kJ/mol）‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ ‎498‎ ‎460‎ A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol ‎12. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A. 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应 B. 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0‎ C. 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应 D. 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行 ‎ 13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎14. 一定条件固定容积的容器中，可逆反应X（g）＋3Y（g）⇌‎ ‎2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）‎ A. c1：c2的值不能确定 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2‎ C. c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L D. c1+c2+c3的最小值为0.28mol/L ‎15. 一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标y随x 变化趋势合理的是（ ）‎ 选项 X Y A A的质量 D的体积分数 B B的物质的量 B的转化率 C B的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的平均摩尔质量 ‎16. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡： A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. t1~t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. 反应方程式中x=2‎ ‎ 第II卷非选择题（共5题，共计52分）‎ ‎17.（8分） 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：‎ 实验 序号 反应温 度/℃‎ 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ B ‎20‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ C ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎40‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎（1）写出反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。‎ ‎（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：‎ ‎①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；‎ ‎②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是________________________________；‎ ‎③B和C的组合比较，所研究的问题是________________________________________。‎ （4） 教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：______________________________。‎ ‎18.（8分）高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：‎ ‎（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。‎ ‎（2）CO 可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H=-90.8kJ/mol 己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1‎ ‎①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。‎ ‎②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g) 的反应热△H=___________________。‎ ‎③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）‎ A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与CH3OH 的生成速率相等 ‎（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)‎ CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。‎ ‎19. （9分）（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。 ‎ A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 ‎ C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH ‎（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。‎ 反应物 起始温度t1/℃‎ 终了温度t2/℃‎ 中和热/kJ/mol A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH1‎ B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL ‎13.0‎ ΔH2‎ ‎①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。‎ ‎②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)‎ ‎20.（13分）‎ ‎ H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：‎ ‎（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________________________。‎ ‎（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40‎ ‎ mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_____________________，实验中需要测量的数据是__________________________。‎ ‎（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。‎ 由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）‎ A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 ‎ C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数 ‎（4）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是___________________________________________________________。‎ ‎21.（14分）‎ ‎（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎①该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。‎ ‎③2min时X的转化率为_____________________。‎ ‎（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C ‎ 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。‎ ‎（4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。‎ 高二10月考试化学参考答案 1- ‎-16 CBCB CAAB DBAD CDBD 17. ‎(8分）‎ ‎(1) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ‎ (2) ‎ D ‎ (3) ‎ B和D ;相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 ;相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 ‎ (4) SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制 ‎18. (8分）‎ ‎(1)CO、N2 ‎ ‎ (2)285.8; -392.8kJ/mol;AD ‎ ‎(3)升温或减压 ‎19. (9分）‎ ‎(1) 量筒;环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎(2) B ‎ ‎(3)① 生成相同量的水产生相同的热量 ;氨水电离需要吸收热量 ;② －56.9kJ/mol ‎20.(13分）‎ ‎(1)产生气泡的快慢 ； 阴离子相同更能说明铁离子和铜离子的催化效果 ‎ ‎ (2) 分液漏斗； 注射器活塞是否复原 ；生成40mL气体所需要的时间 ‎ ‎ (3)减慢 ；D ‎ ‎ (4) 2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；反应生成锰离子起催化作用 ‎21. (14分）‎ ‎(1)① 3X+Y2Z ②0.05mol(L·min) ③ 30% ‎ ‎(2)变小； 变小 ‎ ‎(3)变大 ；变浅 ‎ ‎(4)向右 ；不变 ‎ ‎(5)c>a>b ； c>a=b