【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第三次质量检测试题

【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第三次质量检测试题

陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一下学期第三次质量检测试题 ‎ (全卷100分 时间90分钟)‎ 一.单项选择题（每题3分，17题，共51分）‎ ‎1．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( ) ‎ A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1‎ C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎2．在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)+B(g)═3C(g)+4D(g)。反应在0~t时间内测得：a容器v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在时间t时，反应速率最大的是 (　 　)‎ A. a容器中 B. b容器中 C. c容器中 D. d容器中 ‎3．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（　　）‎ A. 增大压强一定能加快化学反应速率。‎ B. 使用催化剂，一定能使反应速率加快。‎ C. 反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素。‎ D. 升高温度，一定能加快化学反应速率 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ D. 焓变是决定反应是否具有自发性唯一因素 ‎5．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(      )  ‎ A.单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB ‎ B.容器中的总压不随时间而变化 ‎ C.A2，B2，AB浓度不随时间变化 ‎ D.单位时间里生成2n molAB的同时消耗n molB2‎ ‎6．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎7．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )‎ A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关 D．平衡常数随温度的升高而增大 ‎8．一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L， A的转化率为（ ）‎ A．67% B．50% C．25% D．5%‎ ‎9．对于密闭容器中进行的反应N 2 +3H 2  2NH 3 ，达到平衡时，如果温度保持不变，增加N 2 的浓度( ) ‎ A.正、逆反应速率同时增大            B.逆反应速率先减小 C.化学平衡逆向移动                    D.化学平衡正向移动 ‎10．.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌1/2 N2（g）+CO2 （g） △H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强 ‎11．“即食即热型快餐”适用于外出旅行使用。内层是用铝箔包裹的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食品进行加热,这两种化学物质最合适的选择是(　　) ‎ A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水 ‎12．沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　) ‎ A. 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ•mol-1‎ B. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）； △H=+890kJ•mol-1‎ C. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）； △H=-890kJ•mol-1‎ D.1/2CH4（g）+O2（g）═1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1‎ ‎13.分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是（ ）‎ A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 C.  在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量溶液的温度 D. 用氢氧化钡溶液和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 ‎14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s) +3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1 ；已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ•mol－1；S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－1；2K(s)+N2(g)+3O2(g) == 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1 ；则x为（ ）‎ A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ‎ ‎①天然气 ②煤 ③电能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎16．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确）( ) ‎ A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)‎ B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)‎ C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)‎ D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)‎ ‎17．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：‎ 据此判断下列说法正确的是(　　) ‎ A.石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎ B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=SO2 (g) △H1；S (s)+ O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2 ‎ D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H >0‎ 二.填空题（四题，共49分）‎ ‎18．(10分)．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出①②的数值：① ；② 。‎ （2） 生成H2O(g)中的1mol H-O键放出____kJ的能量。‎ ‎（3）写出该反应的热化学方程式 ‎ ‎（4）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量为_________kJ。‎ ‎19.(9分，第一空1分). 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。‎ ‎(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K ‎ ‎(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。‎ ‎(5)830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。‎ ‎20. (14分)． .某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： ‎ ‎（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；  ‎ ‎（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 (答一种)； ‎ ‎（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 ‎ 实验混合溶液 A B C D E F ‎4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V 1= 　　　　，V 6= 　　　　，V9= ； ‎ ‎②反应一段时间后，实验E中的金属呈 　　　　色；  ‎ ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 　　　　　　　　 　　。‎ ‎21（16分）．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：‎ ‎（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎① C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol ‎② C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol 两个反应自发进行的趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 (答一种)；‎ ‎（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （填标号）‎ A．平衡常数变大 B．副反应增多 C．反应活化能增大 ‎（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料氨、氧气、丙烯的理论体积比约为 。 ‎ ‎【参考答案】‎