【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期（B）班月考试题（解析版）

【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期（B）班月考试题（解析版）

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期（B）班月考试题 ‎（总分100分，时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32‎ 一、单选题（共48分）‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；‎ B．为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；‎ C．为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；‎ D．属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )‎ A. 汽油着火时，应该用水浇灭 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验室制取蒸馏水时应向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 汽油的密度比水小，且与水不溶，会随着水流淌，导致火势蔓延，A项错误；‎ B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，B项错误；‎ C. 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠，C项错误； D. 制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，以防止爆沸，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列各组物质可以采用过滤操作进行分离的是(   )‎ A. 氢气和氧气 B. 水和氯化钠 C 水和汽油 D. 水和氢氧化铜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】过滤是分离不溶于液体的固体和液体的混合物的操作，据此解答。‎ ‎【详解】A、氢气和氧气均是气体，不能用过滤法分离，A不符合。‎ B、氯化钠是可溶于水的物质，所以不能用过滤法分离，B不符合；‎ C、汽油是不溶于水的液体，应该用分液法分离，C不符合；‎ D、氢氧化铜是不溶于水的固体，所以可用过滤法分离，D符合。‎ 答案选D。‎ ‎4.下列叙述正确的是( )‎ A. H2的摩尔质量是2g/mol B. 物质的量的符号是mol C. 常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol D. 物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2的相对分子质量是2，可知H2的摩尔质量是2g/mol，故A正确；‎ B．物质的量的符号是n，单位是mol，故B错误；‎ C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；‎ D．物质的摩尔质量单位是g/mol时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量的数值，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎5.下列图示与操作名称不对应的是( )‎ A. 升华 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。‎ ‎6.下列叙述错误的是(　　)‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；综上所述，本题选D。‎ ‎7.下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是(　　)‎ A. ①②③ B. ④⑤‎ C. ①④ D. ①③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌，溶解也需要玻璃棒搅拌，④⑤不需要玻璃棒，所以答案选A。‎ ‎8.下列叙述正确的是(   )‎ A. 1mol O2和1mol CO2所含有的原子数相等 B. 的摩尔质量是96g·mol-1‎ C. 阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1 D. 1mol CO2的质量为44g·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol O2所含有的原子数为2NA，而1mol CO2所含有的原子数为3NA，两者不相等，A项错误；‎ B. 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为96，单位为g·mol-1，B项正确；‎ C. 阿伏加德罗常数为NA，约为6.02×1023mol-1，C项错误；‎ D. 1mol CO2的质量应为44g，单位不正确，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎9.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析。‎ ‎【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎10.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )‎ A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 C. 蒸发食盐溶液时发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却 D. 皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，A项错误；‎ B. 用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，容易弄破滤纸，操作不规范，B项错误；‎ C. 蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，C项错误；‎ D. 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎11.有关药品的保存和使用正确的是(   )‎ A. 白磷置于空气中 B. 新制的氯水存放在棕色瓶中 C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠保存在乙醇中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 白磷着火点较低，在空气中容易自然，且白磷有剧毒，不能暴露在空气中，A项错误；‎ B. 氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，B项正确； C. 烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，使用橡胶塞，C项错误； D. 钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油或石蜡中，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列说法不正确的是( )‎ A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C. 18 g H2O的物质的量是1mol D. 标况下，1 mol SO2体积是22.4 L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 常温常压不是标准状况，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol；‎ B. 分子个数N = ×NA； C. 依据n = 计算物质的量； D. 依据V = nVm来计算气体的体积；‎ ‎【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5 NA个，故A项错误，符合题意；‎ B. 标况下22.4 L氧气和氢气混合气体中的分子个数N = ×NA= ×NA/mol=NA个 故B项正确，不符合题意；‎ C. 18 g H2O的物质的量 = = 1 mol，故C项正确，不符合题意；‎ D. 标况下，1 mol SO2的体积 = 1 mol×22.4 L/mol = 22.4 L，故D项正确，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎13. 下列说法正确的是( )‎ A. NaOH的摩尔质量是40g B. 1摩尔H2SO4质量为98g C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、NaOH的摩尔质量是40g/mol，A错误；B、1摩尔H2SO4质量为98g/mol×1mol＝98g，B正确；C、阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1，C错误；D、1mol任何纯净物不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧等，D错误，答案选B。‎ ‎14. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是( )‎ A. ①是CCl4，②是苯，③是酒精 B. ①是酒精，②是CCl4，③是苯 C. ①是苯，②是CCl4，③是酒精 D. ①是苯，②是酒精，③是CCl4‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，答案选C。‎ ‎15.某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )‎ A. ③②①④⑤ B. ①②③④⑤ ‎ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，答案选C。‎ ‎16.下列除杂质的方法，正确的是( )‎ A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去 B. 生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去 C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去 D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加适量硝酸钡溶液除去 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸后会和碳酸钠反应生成氯化钠，能除去碳酸钠杂质且引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，A项错误； B. CaCO3和CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B项错误； C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，加氢氧化钠后不会和碳酸钠反应，不能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，C项错误； D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液可以和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D项正确； 答案选D。‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______‎ ‎（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______‎ ‎（3）2.3gNO2的物质的量______‎ ‎（4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______‎ ‎（5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______‎ ‎【答案】(1). 0.5mol (2). 2NA (3). 0.05mol (4). 1.5mol (5). 1.5NA (6). 6g ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据n=推导计算；‎ ‎（2）依据n=再结合分子结构作答；‎ ‎（3）根据n=推导计算；‎ ‎（4）依据n==计算；‎ ‎（5）根据与物质的量相关的公式n==结合原子个数相等计算得出结论。‎ ‎【详解】（1）3.01×1023 个NH3分子物质的量==0.5mol，故答案为：0.5mol；‎ ‎（2）0.5molH2SO4含有的氧原子数为0.5mol4NA=2NA，故答案为：2NA；‎ ‎（3）2.3gNO2的物质的量为=0.05mol，故答案为：0.05mol；‎ ‎（4）标况下，33.6LN2的物质的量为=1.5mol，其分子数为1.5molNA=1.5NA，故答案为：1.5mol；1.5NA；‎ ‎（5）6.4gSO2所含的氧原子数为2NA=0.2 NA，则NO分子的物质的量为0.2 mol，其质量为0.2 mol30g/mol=6g，故答案为：6g。‎ ‎18.选择合适的分离方法填在横线上。‎ A.萃取　B.分液　C.蒸馏　D.过滤 ‎(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。‎ ‎(2)分离水和汽油的混合物___。‎ ‎(3)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物___。‎ ‎(4)从碘的水溶液里提取碘___。‎ ‎【答案】(1). D (2). B (3). C (4). A ‎【解析】(1)沙子不溶于水，则不溶性固体与溶液的分离方法为过滤，故答案为D； (2)水与汽油不相溶，分层，利用分液漏斗通过分液来分离，故答案为B； (3)四氯化碳、甲苯互溶，但沸点不同，利用蒸馏来分离，故答案为C；‎ ‎(4)碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大，可利用苯或四氯化碳作萃取剂，通过萃取操作分离，故答案为A。‎ ‎19.阅读下列材料，按要求回答问题。‎ 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。‎ ‎（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。‎ A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水 ‎（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：‎ ‎①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。‎ ‎②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。‎ ‎③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。‎ ‎【答案】(1). D (2). 苯与CCl4 (3). 否 (4). CCl4 (5). 无 (6). 橙色 (7). 不能 (8). CCl4与酒精互溶 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离，一般有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；‎ ‎（2）①萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；‎ ‎②根据液体的密度判断；溴在CCl4中的颜色是橙色；‎ ‎③根据萃取剂的选择标准判断。‎ ‎【详解】（1）A、液溴和CCl4互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； ‎ B、酒精和煤油互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故B错误； ‎ C．CaCl2和Na2SO4都易溶于水，且二者反应生成硫酸钙沉淀，不能用分液漏斗进行分离，故C错误； ‎ D．苯和蒸馏水不互溶，分层，能用分液漏斗进行分离，故D正确；‎ 故答案为：D； ‎ ‎（2）①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到CCl4‎ 或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质；‎ 故答案为：苯与CCl4；否；‎ ‎ ②CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方CCl4中，所以上层无色，下层橙色；‎ 故答案为：CCl4；无；橙色； ‎ ‎③CCl4和乙醇互溶，液体不分层，不符合萃取剂的选择标准，故不能；‎ 故答案为：不能；CCl4与酒精互溶。‎ ‎20.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。‎ ‎ ‎ ‎(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是___、___、____。加热A时要加垫石棉网，目的是______。‎ ‎(2)图Ⅰ中冷却水的流向___(填“正确”或“不正确”)，理由是______。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是______。如果忘记加入，应_____。‎ ‎(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____；烧杯中还应盛有的物质是_____。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). （直形）冷凝管 (3). 锥形瓶 (4). 使蒸馏烧瓶受热均匀 (5). 不正确 (6). 冷凝效果不好，应下进上出 (7). 沸石或碎瓷片 (8). 防止液体暴沸 (9). 立即停止加热，冷却后补加 (10). 冷凝水蒸气 (11). 冰水 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据仪器构造与用途分析作答；‎ ‎（2）蒸馏使，冷却水“下进上出”；‎ ‎（3）蒸馏烧瓶做蒸馏操作时需要加入沸石或碎瓷片；‎ ‎（4）从冷凝角度考虑分析。‎ ‎【详解】（1）仪器A、B、C的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管、C锥形瓶；‎ 加热A时要加垫石棉网主要是为了使蒸馏烧瓶受热均匀，故答案为：蒸馏烧瓶；（直形）冷凝管；锥形瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；‎ ‎（2）为达到冷凝效果，冷凝水的的进出口方向应为“下进上出”图中操作不正确，这样冷凝效果不好，故答案为：不正确；冷凝效果不好，应下进上出；‎ ‎（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸；若忘记加入，则应立即停止加热，冷却后补加，故答案为：沸石或碎瓷片；防止液体暴沸；立即停止加热，冷却后补加；‎ ‎（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气；烧杯中还应盛有的物质是冰水，故答案为：冷凝水蒸气；冰水。‎ ‎21.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:‎ ‎(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是__________。‎ ‎(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的和,需要加入的试剂依次是________(填化学式)。‎ ‎(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为________。‎ ‎(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是_____________。‎ ‎【答案】(1). 防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 (2). BaCl2、Na2CO3 (3). NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (4). 会引入新杂质K+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去Mg2＋、Ca2＋、SO42－和泥沙，Mg2＋用OH－沉淀，SO42－用Ba2＋沉淀，Ca2＋用CO32－沉淀。根据工艺流程图分析可知，样品溶解之后，步骤②可先加入BaCl2除去，再加入NaOH溶液（步骤③）以除去MgCl2，最后经过步骤④加入Na2CO3溶液，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的CO32－和OH－，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。‎ ‎【详解】（1）在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅；‎ ‎（2）第②步操作的目的除去粗盐中的，则需要加入过量BaCl2溶液，第④‎ 步操作是 为了除去及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液，故答案为：BaCl2、Na2CO3；‎ ‎（3） 第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；‎ ‎（4）不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K，故答案为：会引入新杂质K+。‎