2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（新版）人教版

2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（新版）人教版

- 1 - 2019 学年高一上学期期末考试 理科综合化学试题 1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过 度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是（　　） A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源 B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C. 白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D. 水体污染——节约用水，减少污水排放 【答案】C 【解析】A. CO2 对环境的危害是导致温室效应，则减少化石燃料使用，开发清洁能源可控制 CO2 的排放量，故 A 正确；B. 汽车尾气排放及扬尘是雾霾的主要来源，故 B 正确；C. 不可降解的 塑料易造成白色污染，应大力推广可降解塑料的使用，故 C 错误；D. 减少污水排放可防止水 体污染，故 D 正确；答案为 C。 2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成，下列叙述正确的是（　　） A. AlN 的摩尔质量为 41 g B. AlN 中氮的化合价为+3 C. 每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子 D. 反应中 N2 是还原剂 【答案】C ............ 3. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（　　） A. 强度高 B. 不易生锈 C. 密度小 D. 导电、导热性好 【答案】D 【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、 机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关，故选 D。 - 2 - 4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（　　） A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）3 【答案】A 【解析】硫酸亚铁溶液中 Fe2+容易被氧化成 Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸 亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为 2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、 镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选 A。 点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本 题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还 原剂。 5. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】试题分析：A、碳酸钠的碱性强，对胃刺激大，不能用于治疗胃病，故错误；B、酚 酞变红，说明有碱生成，两者有因果关系，故错误；C、高压钠发出透雾性强的黄光，是电子 的跃迁，不是化学性质，故错误；D、过氧化钠和 CO2、H2O 反应生成 O2，因此过氧化钠做供氧 剂，故正确。 考点：考查元素及其化合物的性质等知识。 6. 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（　　） - 3 - A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向 Na2SiO3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D. 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸 【答案】B 考点：考查硅酸、硅酸钠的性质等知识。 7. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　） ①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ②硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2 的物理性质与 CO2 类似 ③SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ④将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】A 【解析】试题分析：①二氧化硅做光导纤维，正确。②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形 成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。③二氧化硅是酸性氧化物，错误。④二氧 化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选 A。 考点：二氧化硅的结构和性质用途 8.过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为﹣1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清 - 4 - 洗伤口。对于下列 A～D 涉及 H2O2 的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2 仅体现氧化性的反应是__（填代号）。 （2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。 （3）在稀硫酸中，KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑ 还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。 （4）在 K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3 的反应中，有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2 的体积为：_______标准状况），被氧化的 HCl 的物质的量为__。 （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。 （6）下列物质中：①NaNO3 固体、②熔融 KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖 。其中： 属于电解质的是：__（填序号，下同）； 既不是电解质也不是非电解质的是：__。 【答案】 (1). D (2). C (3). 5H2O2+ +6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ (4). 3.36 L (5). 0.3 mol (6). 过滤 (7). 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (8). ①②⑤ (9). ④⑥ 【解析】(1)O 元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中 H2O2 仅体现氧化性的反应为 D ，故答案为：D； (2)O 元素的化合价升高也降低可体现氧化性、还原性，则以上反应中 H2O2 既体现氧化性又体 现还原性的反应是 C，故答案为：C； (3)由氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑、还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O 及电子守恒可知， 该氧化还原反应的化学方程式为 5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为： 5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑； (4)反应中 Cl 元素化合价由-1 价升高到 0 价，若转移了 0.3mol 的电子，则生成氯气的物质的 量为： =0.15mol，在标准状况下的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反应中 HCl 被 氧化成氯气，根据 Cl 元素守恒可知被氧化的 HCl 的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，故答 - 5 - 案为：3.36L；0.3mol； (5)除去镁粉中的少量铝粉，选用氢氧化钠溶液，Al 与 NaOH 反应，而 Mg 不能，发生的反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应后过滤即可，故答案为：过滤； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (6)①NaNO3 固体不能导电，是电解质；②熔融 KCl 能导电，是电解质；③液氨不能导电，是 非电解质；④石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化氢不能导电，是 电解质；⑥盐酸是溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦蔗糖不能导电，是非 电解质；其中是电解质的是①②⑤；既不是电解质也不是非电解质的是④⑥，故答案为：①②⑤ ；④⑥。 9. .晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥氯化氢气体反应制得三氯甲硅烷(SiHCl3) Si(s)＋ 3HCl(g) SiHCl3(g) ＋ H2(g) ③SiHCl3 与过量 H2 在 1 000～1 100 ℃反应制得纯硅： SiHCl3(g) ＋ H2(g) Si(s) ＋ 3HCl(g) 已知:三氯甲硅烷能与水剧烈反应，且在空气中易自燃。 用三氯甲硅烷与过量氢气反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): （1）装置 B 中的试剂是____________________。 （2）反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_____，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因 是________。 （3）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及______。 （4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试 剂是____(填写字母代号)。 a．碘水　　 b．氯水　　 c. 氢氧化钠溶液　　d. 硫氰化钾溶液　　e. 亚硫酸钠溶液 - 6 - 【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 有固体物质生成 (3). 在该反应温度下，普通玻璃会 软化 (4). 排尽装置中的空气 (5). bd 【解析】（1）由于 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥 剂。 （2）在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置 D 中有固体物质生成。因为反应 的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置 D 不能采用普通玻璃。 （3）由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。 （4）铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要具有铁的存在，在加入 KSCN 溶液之前，还需 要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选 bd。 10. . （1）写出图 1 中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。 在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。 （2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度 1.84 g·cm-3，质 量分数 98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol·L﹣1 的稀硫酸。可供选用的仪器 有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题： a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。 b．经计算，配制 480 mL 1 mol·L-1 的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（ 保留一位小数点）。 - 7 - 【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). ③④ (5). 500 mL 容量瓶 (6). 玻璃棒 (7). 27.2 【解析】(1)依据仪器形状可知：①是蒸馏烧瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗带有旋塞 ，容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：蒸馏 烧瓶；冷凝管；分液漏斗；③④； (2)a．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制 480mL 1mol•L-1 的稀 硫酸，应选择 500mL 容量瓶，所以还缺少的仪器：500ml 容量瓶；故答案为：500mL 容量瓶； b．配制 500mL 1mol•L-1 的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为 V，则依据液稀释过程中溶质的物 质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得 V=27.2mL，故答案为：27.2。 点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液步骤和仪器。根据配制步骤：计 算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。要知道实验室没有 480mL 的容量瓶，是本题的易错 点。 11. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 根据上表的数据，回答下列问题： （1）该儿童__元素含量偏低。 （2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量” “体积”或“浓度”）的单位。 （3）服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中维生素 C 表现出__________ （填“氧化性”或“还原性”）。 （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片 b 克）中铁元素的含量。实验步骤如图： - 8 - 请回答下列问题： a．②中 H2O2 的作用是__。 b．④中一系列处理的操作步骤为过滤、______、灼烧、冷却、称量。 c． 下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。 A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分 d. 写出步骤③中发生的离子方程式_____________________________________ e、简述滤液中存在 Fe3+的检验方法是：_______________________________________ 【答案】 (1). 铁（或 Fe） (2). 浓度 (3). 还原性 (4). 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ (5). 洗涤 (6). BC (7). Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ (8). 取少许滤液于 试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子 【解析】(1)根据体检报告单，铁(或 Fe)元素含量偏低，故答案为：铁(或 Fe)； (2)报告单中 μmol/L 是浓度的单位，故答案为：浓度； (3)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+，Fe 元素的化合价降低被还原，则则维生素 C 所起还原作用，故答案为：还原性； (4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的 Fe2+形成溶液，将 Fe2+氧化为 Fe3+，使 Fe3+转 化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。 a．双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，故答案为：将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ ； b 步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化 铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤； c. A、步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少 ，测定结果偏低，故 A 错误；B、步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元 素质量分数偏大，故 B 正确；C、步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素 质量分数偏大，故 C 正确；故选 BC； d. 写出步骤③中铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+； - 9 - e、检验 Fe3+可以利用硫氰化钾溶液，方法是取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶液，溶 液迅速出现血红色，证明存在铁离子，故答案为：取少许滤液于试管中，滴几滴硫氰化钾溶 液，溶液迅速出现血红色，证明存在铁离子。