黑龙江省绥化市明水县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

黑龙江省绥化市明水县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

明水县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考 化学题 ‎ (时间：90分钟，满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)‎ ‎1、漂白粉的有效成分是(　　)‎ A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 ‎2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)‎ A. 原子序数116　　B．中子数‎177 C．最外层电子数6 ‎ D．相对原子质量293‎ ‎3、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是(　　)‎ A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 ‎4、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是(　　)‎ A．NH3 B．N‎2 C．N2O3 D．HNO3‎ ‎5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)‎ A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同 ‎6、下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．CO2的比例模型：‎ B．氢氧根离子的电子式： ‎ C．氯原子的结构示意图：‎ D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U ‎7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 ‎13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B．元素Z、W只能形成一种化合物 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ‎8、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)‎ A．丙与戊的原子序数相差28‎ B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料 ‎9、X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　)‎ X Y Z A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸 B．W2X和W2X2中都是只含离子键 C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)‎ D．Z的最高正化合价比Y的大 ‎10、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是(　　)‎ 元素 X Y Z W 原子半径(nm)‎ ‎0.077‎ ‎0.075‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ 最高正价或最低负价 ‎＋4‎ ‎＋5‎ ‎－2‎ ‎－1‎ A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝 D．0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体 ‎11、下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D.包括离子键、共价键、氢键 ‎12、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体，则反应消耗 硝酸的物质的量为（ ）‎ ‎ A.1.2‎mol B.0.8mol C.0.9moI D.无法计算 ‎13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A．W的氧化物只有一种 ‎ ‎ B．阴离子还原性：Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：YZ(b＋1)－>Xa＋‎ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－‎ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎16、现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色 ‎(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________ 。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 ‎_______________________________________________。‎ ‎(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎17、实验室制取SO2的反应原理为：‎ Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：‎ ‎（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。‎ ‎（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。‎ ‎（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ 处加热催化剂的先后顺序是 。‎ ‎（4）Ⅳ处观察到的现象是 。‎ ‎（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎（6）写出III中反应的离子方程式： 。‎ ‎18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半 径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化 合价 ‎－4，＋4‎ ‎－2‎ ‎－1，＋7‎ ‎＋3‎ 其他 阳离子 核外无 电子　‎ 无机非金 属材料的 主角　　‎ 焰色反 应呈黄 色　　‎ ‎(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为________________，结构式为________________，用电子式表示其形成过程________________。‎ ‎(2)Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是_________________________________。‎ ‎(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)。‎ a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应 c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性 ‎(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，用电子式表示氯化镁的形成过程：________________________________。‎ 化学答案 ‎1_15 ADADDBDABCBCBCC ‎16、（1）N的原子结构示意图略 第三周期VIA族 ‎（2）O 2H2S+O2=2S↓+2H2O ‎（3）NH4HSO4‎ ‎（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O ‎17、（1）ahibcfgd ‎（2）平衡气压，使浓硫酸顺利滴下 ‎（3）先加热催化剂后滴加浓硫酸 ‎（4）有晶体生成 ‎（5）减小 ‎（6）SO2+2OH-=SO32-+H2O ‎18、（1）过氧化氢电子式结构式形成过程略 ‎（2）2Na+2D2O=2Na+ +2OD-+D2↑‎ ‎（3）Na bc ‎（4）同位素 略