化学卷·2018届江苏省盐城市龙冈中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届江苏省盐城市龙冈中学高二上学期期末考试（2017

‎2017.1 盐城市龙冈中学2016/2017学年度第一学期 高二年级期终考试 化学（选修）试卷 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Cu∶64‎ 第Ⅰ卷（选择题　共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．－CHO的电子式： B．聚丙烯的结构简式：‎ C．1-丁烯的键线式： D．丙烷分子的比例模型为：‎ ‎3．下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 ‎ B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ‎4．在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎ C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入 ‎4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1‎ 6． 在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmol A2，同时生成nmol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2nmol AB，表同时生成nmol B2‎ D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 ‎7．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇（水）‎ 金属钠 蒸馏 B 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（苯酚）‎ 浓溴水 过滤 D 乙烷（乙烯）‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 ‎8．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是 ‎ A．水 B．稀NaOH溶液 C．乙醇 D．已烯 ‎9．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2‎ D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－‎ ‎10．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O = 2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ B．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ C．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热 CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O ‎ D．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，‎ 下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．绿原酸的分子式为C16H8O9‎ B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 ‎ C．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 D．1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应 ‎12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6‎ C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6‎ ‎13．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是 A．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素 B．用新制Cu(OH)2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液 C．在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解 D．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的 ‎14．下列实验装置图合理的是 ‎ ‎ ‎ ‎① 　 ② ③ ④‎ A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 ‎ ‎15．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。‎ 下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L·min）‎ B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol 第Ⅱ卷（非选择题　共80分）‎ ‎16．（9分）‎ ‎（1）已知下列两个热化学方程式：‎ C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol-1‎ H2O（l）＝H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ·mol-1‎ 则0.5 mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 kJ。‎ ‎（2）已知：①CO(g) + 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝ －283.0kJ·mol－1‎ ‎ ② CH3OH(l) + 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－726.5kJ·mol－1 ‎ 请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体 ‎（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ 热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为 ‎2molN2时的ΔH ＝ 。‎ ‎（填-724kJ·mol或+724kJ·mol）‎ ‎17．（14分）‎ 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：‎ ‎ ‎ ‎（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 (填“可行”‎ 或“不可行”）‎ ‎②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。‎ a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c．遇FeCl3溶液呈现紫色 ‎（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：‎ 步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ， ‎ ‎ 设计步骤Ⅰ的目的是 。‎ ‎（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。‎ ‎（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。‎ ‎18．（17分）‎ 已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶。用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；‎ ‎（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是　　 　。‎ ‎（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收　　 　蒸气。‎ ‎（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后 顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称: 氧化汞→　 　→　 　。‎ ‎（4）装置图中，加热F的方法叫　 ，所选用温度计F的量程表示正确的是 　（填代号）。‎ ‎　　 A．0℃～50℃      B．0℃～100℃       C．0℃～200℃　　D． 0℃～360℃ ‎ ‎（5）检验乙醛已制出的操作及现象是　 　　。‎ ‎19．（8分）‎ 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B（B的分子式为C5H12O2），B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。‎ ‎（1）A的分子式是 。‎ ‎（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水 的量也相等的是（填序号） 。‎ A．C5H12O3    B．C4H10       C．C6H10O4    D．C5H10O ‎（3）B的结构简式是 。‎ ‎（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。‎ ‎20．（18分）‎ 为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据：‎ ‎①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2。‎ ‎②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。‎ ‎③该有机物可与金属钠反应，生成氢气。‎ 请回答：‎ ‎（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是　 　　，A的结构简式为　　 　。‎ ‎（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料。A转化为B的化学反应 方程式为　　 　。‎ ‎（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发 生一系列的化学变化而变得有酯香味。在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学 方程式为　 　，反应类型为　 　　。‎ ‎（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局 部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程 式为　　 　。‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：‎ 若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。‎ a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v(NH3)正 = v(H2O)正 d．容器中氨气的浓度不再改变 ‎（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。‎ ‎①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。(A、B均为硫的氧化物）‎ ‎②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是 。‎ ‎2017.1 盐城市龙冈中学2016/2017学年度第一学期 高二年级期终考试 化学（选修）试卷参考答案 ‎1—15选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A C A B D C B B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C A BD B D AD ‎16．（9分）‎ ‎（1）1022 ‎ ‎（2）CH3OH(l) + O2(g) === CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5kJ·mol－1 ‎ ‎（3）-724kJ mol－1 ‎ ‎17．（14分）‎ ‎（1）①不可行 ②（或其他合理答案）‎ ‎（2）加成反应；；保护碳碳双键，防止被氧化 ‎ ‎（3）5‎ ‎+NaOH Na+Cu2O↓+3H2O ‎18．（17分）‎ ‎（1）除去由A装置导出的气流中混有的H2S ‎ ‎（2）乙醛 ‎（3）水→浓硫酸 ‎（4）水浴加热， B ‎（5）取D中少量溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成。‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）C5H10O2 ‎ ‎（2）BC ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）CH3COOCH(CH3)2‎ ‎20．（18分）‎ ‎（1）1:3 　CH3CH2OH ‎（2）C2H5OH CH2=CH2 ↑＋H2O ‎ ‎（3）C2H5OH＋CH3COOH　　　 CH3COOC2H5＋H2O　　酯化反应　　‎ ‎（或取代反应）‎ ‎（4）CH2=CH2＋HCl　　　　CH3CH2Cl　　　‎ ‎21．（10分）‎