2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

宁夏育才中学2017～2018学年高二年级第一学期期末考试卷 ‎ 化 学 ‎(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) ‎ 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题 可能用到的相对原子质量：H –1；C- 12；N-14 ；O- 16；Na- 23；Zn- 65；Cu –64‎ ‎ Fe–56；Cl–35.5；S-32；Ag-108‎ 第Ⅰ卷 选择题 （46分） ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）。‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2‎ C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 ‎2．下列各基态原子的电子排布式正确的是(　　)‎ ‎①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4‎ ‎③He：1s12s1　④Cl：1s22s22p63s23p5‎ A．①②　　　　　　　　　 　B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎3.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　)‎ ‎4．随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是(　　)‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．回收其中的石墨电极 D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 ‎5．下列应用与盐类的水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2‎ D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎6．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是(　　)‎ A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 B．比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积 C．比较等浓度等体积盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性 ‎7．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是(　　)‎ A．此装置属于原电池 B．此装置中电子从铁经导线流向锌 C．此装置中的铁极上发生还原反应 ‎ D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”‎ ‎8．下列选项中的数值前者小于后者的是(　　)‎ A．‎25℃‎和l‎00℃‎时H2O的KW B．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)‎ C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D．中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-‎ B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：‎ PbSO4(S) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(S)+4H+(aq)+SO42-(aq)‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+‎ ‎10．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．NH4Cl B．NH4HSO4 ‎ C．CH3COONH4 D．(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎11．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3¯)都减少，其方法是(　　)‎ A．加入氢氧化钠固体 B．加氯化钠固体 C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液 ‎12．利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+‎ ‎13．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(　　)‎ A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)‎ C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 ‎14．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ B．此过程中铜并不被腐蚀 C．此过程中电子从Fe移向Cu D．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑‎ ‎15．下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．c(H+)c()>c(H+)>c(OH−)‎ B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO−)＝c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)‎ C．向10 mL 0.2 mol·L−1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L−1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl−)>c(Ag+)‎ D．常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)‎ ‎23．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区 第Ⅱ卷 非选择题（54分）‎ ‎24.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。‎ ‎（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：‎ ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。‎ ②在0.1Mpa 、‎100℃‎的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）‎ ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_____（填“增大”，“不变”或“减小”）。‎ ‎（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：‎ ‎①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1‎ ‎②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1‎ 则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。‎ ‎（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为___________________________。‎ ‎25．（14分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。‎ ‎（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________________________________；‎ ‎②‎20℃‎时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中‎2c()−c()−‎3c(Al3+)=_________(填数值)。‎ ‎（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________。‎ ‎26．（16分）已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少‎11.2 g。请回答下列问题。‎ ‎(1)A是铅蓄电池的________极，Cu电极是________极，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。‎ ‎(2)Ag电极的电极反应式是______________________________，该电极的电极产物共________g。‎ ‎(3)Cu电极的电极反应式是______________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)‎ ‎(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。‎ a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加量 ‎27. （12分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。‎ ‎（1）用FeS除去废水中重金属汞盐的反应为Hg2++FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K＝____________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。‎ ‎（2）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。‎ 已知：HCN的Ka=6.3×10－10，沸点为‎25.7℃‎，有剧毒。‎ ‎①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是___________。‎ ‎②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO32-、CO2和N2。则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为___________（不考虑副反应）。‎ ‎③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为___________。‎ ‎（3）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：‎ 纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为___________；在含高浓度SO42－的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为___________。‎ 高二期末考试化学参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D C B B B B A B D D D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C D C A C A D D D B C ‎24、 （12分）每空2分（1）吸热 （2）0.67 （3）减小 不变 ‎（4）CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 ‎ ‎（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎25、(14分)‎ ‎（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ‎（2）小于 ‎（3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ‎ ‎②10−3 mol/L ‎（4）a点 c(Na+)>c()>c()>c(OH−)=c(H+)‎ ‎26、（每空2分，共16分）‎ ‎(1)负　 阳 　减小　‎ ‎(2)2H＋＋2e－===H2↑　0.4 ‎ ‎(3)Cu－2e－===Cu2＋　不变　‎ ‎(4)b 24、 ‎(1)4×1037 (2). 防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒。 ‎ (3) ‎. 2.5mol (4). 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO－可氧化CN－ ‎ ‎(5). C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－ ‎ ‎(6). 14Fe2++SO42－+AsO3－+14H+ = FeAsS↓+13Fe3++7H2O