2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期第二次月考（12月）化学试题

2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期第二次月考（12月）化学试题

‎2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期第二次月考（12月）化学试题 本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．请用黑色字迹的签字笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域的答案均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　Na—23 Mg-24 Al-27 P-31‎ S-32 Cl－35.5 K－39　 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．关于合金的说法不正确的是 A．古代常用金属铁铸造货币 B．青铜是我国使用最早的合金 C．钢是用量最大、用途最广的合金 D．制焊锡时加入铅是为了降低熔点 ‎2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是 ‎　 A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 ‎　 B.这种吸附剂也能吸附色素 ‎　 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3‎ ‎　 D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 ‎3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 ‎4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4 B．S C．SO2 D．Na2S ‎5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是 ‎ A．Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸 B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末 D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 ‎6．下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O2不是碱性氧化物 ‎ B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 ‎7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D．木材浸过水玻璃后，不易着火 ‎8．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 ‎9．下列除杂方法不正确的是 ‎ 选项 提纯物(杂质)‎ 除杂试剂 A Mg(Al)‎ 足量烧碱溶液，过滤 B CO2(CO)‎ 适量的O2‎ C FeCl2(FeCl3)‎ 足量铁粉，过滤 D NaHCO3溶液(Na2CO3)‎ 足量的CO2‎ ‎10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2　　　　B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2‎ ‎11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 ‎　 A．Ba2+、K+、Cl-、CO32- B．Na+、HCO3-、K+、NO3-‎ ‎　 C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-　　　　D．Na+、NO3-、Al3+、Cl-　‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA D. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA ‎13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-‎ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ ‎ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎14. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是 ‎ A. SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O ‎15．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是 A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+‎ ‎16. 某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为 A. 1∶3 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶3‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17.（16分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：‎ 请按要求回答下列问题： （1）氯气在通常情况下，呈 色，是一种有 气体，该实验必须在通风条件较好的实验室中进行。‎ ‎（2）写出圆底烧瓶中制氯气的化学方程式并用双线桥表示出电子转移和数目：‎ ‎ ；‎ ‎（3）淀粉碘化钾溶液中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为 ；‎ ‎（4）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 。 （5） Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 （6）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______， ‎ A．②比①多 B．①比②多  C．一样多   D．无法比较．‎ ‎（7）2018年2月1日，蚌埠市沫河口镇某浴池场发生一起因两孩童玩耍将洁厕灵（主要成份：浓盐酸）和“84消毒液”（主要成份：次氯酸钠）混合产生氯气而中毒严重的事故，请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎18.（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：乙 　　 　、丙 　、 F ；‎ ‎（2）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：‎ 反应①的离子方程式为 ；反应③的离子方程式为 ；‎ 反应⑥的化学方程式为 ；‎ ‎（3）将0.23 g 金属A 投入到100 g 水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液D的物质的量浓度为 ；‎ ‎19．（18分）根据已学知识和题目信息，回答下列问题：‎ ‎（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。  （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ；‎ ‎（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。‎ ‎（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)试剂a的名称为 ；沉淀A的成分是（填化学式） ；沉淀A可变废为宝，可用于制备半导体材料硅单质，则沉淀A制备粗硅的化学方程式为 ；‎ ‎(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有： 、 ；‎ ‎(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有 ；‎ ‎20.（6分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中 滴入2 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液 的体积如下图所示。‎ ‎（1）盐酸的物质的量浓度           mol·L-1；‎ ‎（2）合金中镁的质量           g。‎ ‎2018-2019学年度第一学期高一级第二次月考化学试题 参考答案与评分标准 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B A C A D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D B D B C B 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17.（16分）‎ ‎（1）黄绿，强烈刺激性气味的有毒 （各1分，第2空“强烈刺激性气味”或“有毒”只答对一点均给1分）‎ ‎（2）‎ ‎（方程式2分，双线桥2分）  ‎ ‎（3） Cl2+2I－=2Cl－+I2 （4）浓硫酸 （5）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）A ‎（7） 2 HCl(浓) + NaClO = Cl2↑+ NaCl + H2O （没写“浓”不扣分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1） Cl2 、HCl 、FeCl2 (各1分，共3分)‎ ‎（2）反应① 2 Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ （2分）‎ 反应③ 2Al + 2 OH-+ 2H2O== 2AlO2- + 3H2↑ （2分）‎ 反应⑥ 3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl （2分）‎ ‎（3）0.1 mol/L （3分，数值2分和单位1分）‎ ‎19．(18分，除注明外，每空2分)‎ ‎（一）（1）防止被氧化 （2）‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（二）‎ ‎（1）硫酸；SiO2 ; ‎ ‎（2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O （2分）‎ ‎（3）CO2+OH- = HCO3- 、AlO2﹣+ CO2+2H2O = HCO3- +Al（OH）3↓（全对或写对任意一个都给2分）‎ ‎20.(6分，每空3分）‎ ‎（1）1 mol/L （2）0.24g