2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末考试 化学

2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末考试 化学

‎ ‎ ‎2018-2019学年江苏省扬州市高一上学期期末考试 化学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5‎ Fe-56Ba-137‎ 选择题（共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是 A．尽量乘坐公共交通工具 B．大量使用农药 C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具 ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图：B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1‎ C．H2O中O的化合价：-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+‎ ‎3．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是 A．核电荷数为138 B．核外电子数为226‎ C．中子数为50 D．与互为同位素 ‎4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水 D．稀硫酸 ‎5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 ‎6．下列属于化学变化的是 A．碘升华B．冰块粉碎 C．铜生锈D．浓盐酸挥发 ‎7．下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．电解氯化钠溶液可得到金属钠 B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应 D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔 ‎8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO C．K+、HCO、OH-D．K+、Cu2+、NO ‎9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎10．下列实验方法或操作正确的是 水 图2‎ 图4‎ 图1‎ 图3‎ A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积 C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇 ‎11．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋＝H2O + CO2↑‎ B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+ Fe3+＝2Fe2+‎ C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O ‎12．以下六项中需在容量瓶上标出的是 ‎①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①②④B．②③⑤‎ C．①⑤⑥D．①③⑤‎ ‎13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO)= 0.7 mol· L-1，‎ c(NO)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为 A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1‎ C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-1‎ ‎14．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是 A．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B．移液时有液滴洒落瓶外 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶没有干燥 ‎15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液 洗气 B 提取溴水中的溴单质 CCl4‎ 萃取 C 除去SiO2中的Fe2O3‎ 稀盐酸 过滤 D 除去H2O中的 Fe3+‎ ‎—‎ 蒸馏 ‎16．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+ 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是 图5‎ 胆矾 图7‎ 图6‎ 无水氯化钙 NaOH溶液 图8‎ A．图5装置可用于胆矾分解 B．图6装置可用于检验产物是否含H2O C．图7装置可用于收集SO2‎ D．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO2‎ ‎17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．B．‎ C．D．‎ ‎18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是 A．FeO中铁显+3价B．ClO－发生还原反应 C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO－失去电子 ‎19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－‎ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH ‎20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：‎ ‎①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。‎ ‎②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。‎ ‎③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。‎ 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A．6∶8∶5B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5‎ 非选择题（共60分）‎ ‎21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果 ‎（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为 ▲ mol。‎ ‎（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是 ▲ g。‎ ‎（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为 ▲ mol· L-1。‎ ‎（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为 ▲ mol。‎ ‎22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）‎ ‎①‎ ‎②‎ 水 请回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是 ▲ 。‎ ‎（2）可选用 ▲ （填“字母”）实现反应C→F的转化。‎ ‎ a．稀盐酸b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液 ‎（3）反应①的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）反应②的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：‎ MgO %‎ 转鼓指数%‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.4‎ ‎2.7‎ ‎3.0‎ ‎58‎ ‎60‎ ‎62‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎68‎ ‎70‎ ‎（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，‎ 右图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，‎ 最适宜的MgO含量是 ▲ %。‎ ‎（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。‎ 气体X是 ▲ 。‎ ‎（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是 ▲ 。碱浸过程中，‎ NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是 ▲ 。‎ ‎（4）酸化时发生反应的离子方程式是 ▲ 。‎ 品红溶液 NaOH溶液 Fe粉 A B C D E ‎ N2→‎ 活塞K 浓硫酸 仪器a BaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 ‎24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）‎ 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 ▲ 。实验开始前，先通一段时间N2的目的是 ▲ 。‎ ‎（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有 ▲ （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）C装置中 ▲ （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 ▲ 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。‎ ‎（4）E装置的作用是 ▲ 。（用离子方程式表示）‎ ‎25．（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。‎ ‎（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是 ▲ 。‎ ‎（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是 ▲ mol。‎ ‎（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有 ▲ 性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。‎ ‎①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ▲ （填序号）。‎ a．避免直接用高硫煤作燃料　b．把工厂的烟囱造高　‎ c．燃料脱硫d．开发新能源 ‎26．（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。‎ ‎（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：‎ ‎①吸收器中，H2O2的作用是 ▲ 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是： ▲ 。‎ ‎③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、 ▲ 、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。‎ ‎（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：‎ 步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；‎ 步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；‎ 步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；‎ 已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI ‎ 试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎2019年1月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准2019.01‎ 选择题（共40分）‎ 选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B D B C C D D A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D D C A D C B D B 非选择题（共60分）‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）0.4 （2） 4.6 （3） 1 （4） 1‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）Al2O3 （2）b ‎ ‎（3）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3（4）Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）2.4（2）CO2‎ ‎（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率 Fe(OH)3‎ ‎（4）AlO + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO ‎24．（12分）‎ ‎（1）分液漏斗 排除装置中的空气 ‎（2）SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O ‎（3）无 （1分） 还原（1分）‎ ‎（4）SO2+ 2OH＝ SO + H2O ‎25．（12分）‎ ‎（1）KHS或 KHCO3（2）1‎ ‎（3）氧化 SO2+ 2CO S + 2CO2‎ ‎（4）① 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2②acd（漏选1个得1分）‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）①还原剂 ②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）‎ ‎③趁热过滤 ‎（2）n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）‎ n(ClO2)= n(I2) =×1×10-3mol =4×10-4mol（2分）‎ ‎∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分