2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二3月月考化学试题 Word版

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福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二3月月考化学 第一卷（客观题）‎ 一、选择题 ‎1.(3.0分)与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（　　）‎ A.用热碱水清除炊具上的油污 B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒 C.用酒精擦洗布料上的油污 D.用食醋除去水壶内的水垢 ‎2.(3.0分)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）‎ A.氯气 B.氯水 C.氯化钾 D.氯化铵 ‎3.(3.0分)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎4.(3.0分)能证明醋酸是弱酸的是（　　）‎ A.醋酸钠溶液pH＞7‎ B.醋酸溶液能导电 C.醋酸溶液能使石蕊变红 D.醋酸溶液易挥发 ‎5.(3.0分)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）‎ A.A是强酸，B是弱酸 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： c(A)＜c(B)‎ D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：c(A)＝c(B)‎ ‎6.(3.0分)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎①NaOH固体 ② ③固体 ④固体 ⑤固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥‎ B.①②‎ C.②③⑤‎ D.②④⑤⑥‎ ‎7.(3.0分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）‎ A.两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B.两溶液中氢氧根离子浓度均为 C.加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D.恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠 ‎8.(3.0分)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）‎ A.pH=0的硫酸 B.0.01mol/L NaOH溶液 C.pH=10的纯碱溶液 D.pH=5的氯化铵溶液 ‎9.(3.0分)下列叙述不正确的是（　　）‎ A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B.可作净水剂水解生成的胶体具有吸附性 C.配制溶液时加入少量NaOH，是因为抑制的水解 D.银能置换出HI（aq）中的氢，Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀，利于生成 ‎10.(3.0分)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（　　）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎11.(3.0分)在溶液中，下列关系正确的是（）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A.②④‎ B.②③④‎ C.①③④‎ D.全部 ‎12.(3.0分)25℃时，将氨水与氯化铵溶液任意比例混合得到 的混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）‎ A.W点表示溶液中：‎ B.pH=7溶液中：‎ C.pH=9.5溶液中：‎ D.向1L W点所表示的溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：‎ ‎13.(3.0分)AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（　　）‎ A.常温下，AgCl 悬浊液中 B.温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)‎ D.常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 ‎14.(3.0分)某温度下：．取适量黄色固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）‎ A.A点处可表示的不饱和溶液 B.T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体 C.常温下饱和溶液中的 D.向A点处的悬浊液中加入的溶液，平衡后溶液中的cleft( {P{b^{2 + }}} ight) = 1.6 imes {10^{ - 25}}mol/L)‎ ‎15.(3.0分)常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）‎ A.、、、‎ B.、、、‎ C.、、、‎ D.、、、‎ ‎16.(3.0分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、‎ B.由水电离出的mol/L的溶液中：、、、‎ C.某无色的溶液中：、、、‎ D.0.1mol/L的的溶液中：、、、‎ ‎17.( 3.0分)常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A.0.1mol/L 与0.1mol/L HCl等体积混合：‎ B.0.1mol/L的溶液，其pH=4，则 C.溶液：‎ D.将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：‎ ‎18.(3.0分)下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎19.(3.0分)下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）‎ A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒 B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管 D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线 ‎20.(3.0分)有7瓶溶液，阳离子分别是、、、、、、等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（　　）‎ A.溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.溶液 第二卷（主观题）‎ 二、填空题 ‎21.(12.0分)用离子方程式回答下列问题：‎ ‎（1）泡沫灭火器中灭火原理（内装小苏打溶液和溶液）‎ ‎_ _。‎ ‎（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸的黑色固体。‎ 向AgCl的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，白色固体完全转化为黑色固体：‎ ‎_ _。‎ ‎（3）③实验室配制溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ‎_ _；‎ 配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_ _ 。‎ ‎22.(11.0分)10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ ‎（1）饱和溶液中存在三个平衡关系，写出三个平衡表达式 ：‎ ‎_ _；‎ ‎_ _；‎ ‎_ _ 。‎ ‎（2）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液的pH升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度_ _（填“大于”或“小于”）。丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 _ _（填“甲”或“乙”）判断正确。‎ ‎（3）丁同学向饱和溶液中加入饱和溶液，观察到有白色沉淀和无色气体，经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀，试利用沉淀溶解平衡表达式和K、Q关系分析产生该沉淀的原因 _ _ 。‎ ‎23.(8.0分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）． 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定前，用移液管量取待测NaOH溶液于 ____________中（ 填仪器名称），并加入2~3滴指示剂；‎ ‎（2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ____________ ；‎ ‎（3）如何判断滴定终点（需写出颜色变化） __________________________________ ；‎ 某学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 选取下述合理数据，算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _ _；‎ ‎（保留四位有效数字）‎ ‎（4）下列哪些操作会使测定结果偏低_ _‎ a．反应容器用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗 b．滴定前，平视读数；滴定后，仰视读数 c．滴定前，尖嘴无气泡；滴定后，尖嘴出现气泡 ‎24.(9.0分)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含、及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（)，其流程如下：‎ ‎（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______。‎ ‎（2）轧钢废酸中的作用是_ _。‎ ‎（3）固体A是_ _ 。（填化学式，下同）‎ ‎（4）溶液B中含有____________________阳离子，通过表格中数据简单说明固体B与以上离子分离的原因_______________________________________________________________。‎ ‎（5）若固体C中不含，则溶液C中 ____________。‎ ‎(已知： ）‎ 答案解析 第一卷（客观题）‎ 一、选择题 ‎1.(3.0分)‎ ‎【解析】A. 用热碱水清除炊具上的油污，是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的盐和甘油，属于化学变化，故A错误；‎ C. 用酒精擦洗布料上的油污是利用油脂溶于酒精，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；‎ D. 用食醋除去水壶内的水垢，是碳酸钙和醋酸发生反应生成溶于水的物质除去水垢，属于化学变化，故D错误；‎ ‎【答案】C ‎2.(3.0分)‎ ‎【解析】AB. 氯气与水反应生成盐酸和HClO，可破坏水的电离，但氯气既不是电解质也不是非电解质，故AB不选；‎ C. 氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子能导电，是电解质，向溶液中加入氯化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；‎ ‎【答案】D ‎3.(3.0分)‎ ‎【解析】A．在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以属于电解质，故A错误； D．溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；C．在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以是电解质，故C错误；B．和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以是非电解质，故B正确；‎ ‎【答案】B ‎4.(3.0分)‎ ‎【解析】A选；‎ C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C不选；‎ 弱电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．‎ ‎【答案】A ‎5.(3.0分)‎ ‎【解析】图中曲线A比B变化得快，而且最后A的PH值比B的大，所以A的酸性比B的强。但是两条都是曲线变化，不是直线变化，所以A、B都不是强酸。A、B选项错误。稀释后A的酸性比B强，电离程度比B大，所以C(A)>C(B),D选项由于一开始两个的PH值相等，所以算溶液的物质的量浓度相等。‎ ‎【答案】D ‎6.(3.0分)‎ ‎【解析】Fe与盐酸反应的实质为，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，‎ ‎①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；‎ ‎②加入1，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；‎ ‎③加入2固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；‎ ‎④加入3固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；‎ ‎⑤加入4固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；‎ ‎⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；‎ 显然②④⑥正确，‎ ‎【答案】A ‎7.(3.0分)‎ ‎【解析】A. 盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以溶液中0:ZnA错误；‎ B. 盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根离子浓度均为1,醋酸是弱酸,部分电离,3，故B错误；‎ C. 向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；‎ D. 酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D错误；‎ ‎【答案】C ‎8.(3.0分)‎ ‎【解析】A. pH=0的硫酸0=1mol/L，抑制水的电离，‎ B. 0.01mol/LNaOH溶液中1=0.01mol/L，抑制水的电离，‎ C. pH=10的纯碱溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,氢氧根离子浓度c(OH−)=2mol/L，促进水的电离，‎ D. pH=5的氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离,氢离子浓度3=4mol/L，促进水电离，故水的电离程度最大的是pH=10的纯碱溶液。‎ ‎【答案】C ‎9.(3.0分)‎ ‎【解析】水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中增大,PH减小,但存在,溶液呈中性,故A错误;‎ ‎【答案】A ‎10.(3.0分)‎ ‎【解析】A. 氯气为单质,0是氯气和水发生的化学反应，不属于水解反应，故A错误；‎ B、水解生成和，该反应是的电离平衡，故B错误；‎ C. 铵根离子为弱碱离子,结合水电离产生的5,水解反应为6，是水解反应，氢离子写成了水合氢离子的形式，故C正确；‎ ‎【答案】C ‎11.(3.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】D ‎12.(3.0分)‎ ‎【解析】一水合氨是碱，浓度愈大pH值愈大；铵根离子水解显酸性，浓度愈大pH值愈小。‎ A. W点时一水合氨与铵根离子浓度相等,根据电荷守恒可得：0，故A错误；‎ C. 根据图象可知,pH=9.5时,一水合氨浓度大于铵根离子,溶液显示碱性,则溶液中粒子浓度大小为：1，故C正确；‎ D. W点2=3=0.054，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后，得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；‎ ‎【答案】C ‎13.(3.0分)‎ ‎【解析】A. 常温下,AgCl悬浊液中达到沉淀溶解平衡,则溶液中0，故A正确；‎ B. 温度不变,溶度积常数Ksp不变,所以向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp不变，故B错误；‎ C. 向AgCl悬独液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明AgCl转化为AgBr,AgCl与AgBr是同类型沉淀,C错误；‎ D. 常温下,将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合,则溶液中3,4所以5，所以有沉淀析出，故D错误，‎ ‎【答案】A ‎14.(3.0分)‎ ‎【解析】A点表示的碘离子浓度不随时间变化为平衡状态,表示0的饱和溶液，故A错误；‎ ‎【答案】A ‎15.(3.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】C ‎16.(3.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】A ‎17.(3.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】A ‎18.(3.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】B ‎19.(3.0分)‎ ‎【解析】解:A、使物品和砝码放颠倒,若使用游码,称量的物质的质量偏小若不使用游码,称量质量不变,故A错误;B、配制溶液时,仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B错误;C、酸碱中和滴定实验中,若盛装标准液的滴定管没有润洗,会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,所以C选项是正确的;D、酸碱中和滴定:滴定结束后,读取标准液的体积时,俯视刻度线会导致读数偏小,则导致所用标准液体积偏小,所计算浓度偏低,故D错误.‎ ‎【答案】C ‎20.(3.0分)‎ ‎【解析】C项，与反应，NaOH溶液加入量较少，浓度较低时不产生沉淀，加入量增大，浓度增大时生成微溶的白色沉淀；NaOH溶液与反应直接生成红褐色沉淀；NaOH溶液与反应先产生白色沉淀，之后随NaOH溶液不断加入沉淀逐渐溶解；NaOH溶液与反应产生白色沉淀，不会溶解；NaOH溶液与反应先生成白色沉淀，之后迅速变为灰绿色最后变为红褐色；NaOH溶液与反应生成无色、有刺激性气味气体；NaOH溶液与不反应，无明显现象。即NaOH溶液与7种离子混合现象不同，可以鉴别，故选C项；‎ A项，溶液与、、、、等都不反应，无法鉴别，故不选A项；‎ B项，KSCN溶液只能鉴别，故不选B项；‎ D项，溶液与、均生成白色沉淀，无法鉴别，故不选D项。‎ ‎【答案】C 第二卷（主观题）‎ 二、填空题 ‎21.(12.0分)‎ ‎【解析】泡沫灭火器中的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：；‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】AgCl和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，是发生的沉淀转化，反应的化学方程式为：‎ ‎【答案】‎ ‎【解析】溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止被氧化；离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量可以抑制二价铁离子的水解；‎ ‎【答案】‎ ‎22.(11.0分)‎ ‎【解析】略 ‎【答案】‎ ‎【解析】甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的pH值也不变，由此证明甲是正确的，‎ ‎【答案】大于 甲 ‎【解析】略 ‎【答案】加入饱和溶液后，溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于，使，向产生沉淀的方向进行.‎ ‎23.(8.0分)‎ ‎【解析】用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；‎ ‎【答案】锥形瓶 ‎【解析】盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；‎ ‎【答案】酸式滴定管 ‎【解析】待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=,‎ ‎0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）=；‎ ‎【答案】溶液由黄色变成橙色，且30秒内不变回黄色 0.1052mol/L ‎【解析】略 ‎【答案】c ‎24.(9.0分)‎ ‎【解析】分析流程操作ⅠⅡⅢ都是分离固体和液体的操作，用过滤操作分离；‎ ‎【答案】过滤 ‎【解析】轧钢废酸中的作用是，亚铁离子具有还原性，还原锰元素为锰离子；‎ ‎【答案】将锰元素还原成 ‎【解析】略 ‎【答案】‎ ‎【解析】略 ‎【答案】、、、，PbS的溶度积常数远远小于MnS和CaS ‎【解析】依据碳酸钙和碳酸锰共存，结合溶度积常数计计算，则溶液D中若固体C中不含CaCO3，则溶液D中.‎ ‎【答案】 500‎