2019-2020学年江西省宜春市高一上学期期末考试化学试卷

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化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Si 28 Fe 56 Zn 65‎ 第一卷 （选择题共 48 分）‎ 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2019 年 10 月 9 日瑞典皇家科学院将 2019 诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫(John ‎ ‎ B.Goodenough)、M·斯坦利·威廷汉(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino)， ‎ ‎ 以表彰他们在锂电池发展上所做的贡献。他们创造了一个可充电的世界。 关于化学科学以 ‎ ‎ 下说法正确的是( ) ‎ ‎ A．某科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为磁性氧化铁 B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质 ‎ ‎ C．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 ‎ ‎ D．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 ‎ ‎2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ‎ ‎ ①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 ‎ ‎ ②蒸馏时先加热，再加沸石 ‎ ‎ ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 ‎ ‎ ④还原 CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯加热 ‎ ‎ ⑤分液时，先倒出上层液体，再放出下层液体 ‎ ‎ ⑥分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 ‎ ‎ A．③④⑤ B．①③④ C． ②③④ D．③④⑥ 3．下列有关分散系说法正确的是( ) ‎ ‎①将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，便可制得 Fe(OH)3 胶体； ‎ ‎②FeCl3 溶液和Fe(OH)3 胶体都不能透过半透膜； ‎ ‎③可以通过丁达尔效应区别 FeCl3 饱和溶液和 Na2SiO3 溶液； ‎ ‎④已知向稀硝酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大 小在 1～100 nm 之间； ‎ ‎⑤往 Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失； ‎ ‎⑥胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同，其中溶液是最稳定； ‎ ‎⑦“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关。 ‎ A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．①⑤⑦ ‎ ‎4．NA 表示阿伏加徳罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于 1909 年提出常数命名为 ‎ ‎ 阿伏伽德罗常量来纪念他，下列说法正确的是( ) ‎ ‎ ①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ‎ ‎ ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎ ‎ ③2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为4 NA ‎ ‎ ④标准状况下，22.4 L 水中分子数为N A ‎ ‎ ⑤46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为3 NA ‎ ‎ ⑥在常温常压下，1mol 氯气的体积大于 22.4 L ‎ ‎ A．①②⑤⑥ B．①②④ C．①③⑥ D．③④⑤ 5．下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) ‎ ‎ A．该溶液中，H＋、NH＋、Ag＋可以大量共存 ‎ ‎ B．向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应 ‎ ‎ C．常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液 ‎ ‎ D．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl ‎ ‎6．证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据 ‎ ‎ 推理的能力，下列推理正确的是( ) ‎ ‎ A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 ‎ ‎ B．Cu2+的氧化性比 H+强，所以CuCl2 和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 ‎ ‎ C．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以C O2 是酸 ‎ ‎ D．混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质7．下列反应的离子方程式正确的是( ) ‎ ‎①四氧化三铁与醋酸反应：Fe O ＋8H＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H O ‎ ‎②二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO ＋2OH－ = SiO 2-＋H O ‎ ‎③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br ===2Br－＋I ‎ ‎④澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH) ＋2CO = Ca2＋＋2HCO - ‎ ‎⑤碳酸氢钠溶液跟少量氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋HCO－＋OH－===BaCO ↓＋H O ‎ ‎3 3 2‎ ‎⑥铝跟强碱反应的离子方程式：2Al＋2H O＋2OH－===2AlO －＋3H ↑ ‎ A．①② B．②⑤ C．④⑥ D．②⑥ ‎ 8. 某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO ‎－与 ClO -的物质的量浓度之比为 3∶1，则 Cl 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧 ‎3 2‎ 化的氯元素的物质的量之比为( ) ‎ ‎ A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 ‎ 9. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉 ‎ ‎ 网上的 NH4NO3 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn = ZnO＋N2↑＋2H2O， 下列说法中正确的是( ) ‎ A．每生成 1 mol ZnO 共转移 2 mol 电子 B．NH4NO3 既是氧化剂又是还原剂 ‎ 选项 ‎ 待提纯的物质 ‎ 选用的试剂 ‎ 操作方法 ‎ A ‎ NaCl(Na2CO3) ‎ 硝酸 ‎ 蒸发 ‎ B ‎ 酒精（水） ‎ 生石灰 ‎ 萃取分液 ‎ C ‎ FeCl3 (FeCl2) ‎ Cu ‎ 过滤 ‎ D ‎ CO2(HCl) ‎ 饱和碳酸氢钠溶液 ‎ 洗气 ‎ C．该反应中 N2 仅是还原产物 D．每消耗 1.95g Zn 粉，即可产生 672mL N2 10．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( ) ‎ 11. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是( ) ‎ ‎ ‎ A. 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需消耗 7.1g Cl ‎ B. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 ‎ C. 在过程①中除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO 2-、Ca2＋)，加入的药品顺序为 BaCl 溶液→Na CO 溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸 ‎ D. 过程①的提纯是物理过程，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 ‎ 12. 某无色溶液中可能由 K+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO 2-、Cl- 等离子组成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： ‎ 步骤 ‎ 操作 ‎ 现象 ‎ ‎（1） ‎ 向此溶液中滴加 BaCl2 溶液 ‎ 出现白色沉淀 ‎ ‎（2） ‎ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 ‎ 沉淀完全溶解，有气泡产生 ‎ ‎（3） ‎ 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 ‎ 有白色沉淀产生 ‎ 下列分析正确的是（ ） ‎ A．溶液中肯定有 Cl- B．（2）中发生反应的离子方程式为 CO 2－＋2H+=CO ↑+ H O ‎ C．此溶液中溶质只有 K CO D．（1）中发生反应的方程式只有 Ba2+＋CO 2－=BaCO ↓ ‎ 13. 等体积的 NaOH 和 AlCl3 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则原 AlCl3 和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( ) ‎ ‎①1∶1 ②2∶3 ③5∶11 ④3∶11 ‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ ‎ 14. 如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是( ) A．相同条件下生成等量的 O2，反应③和④转移的电子 ‎ 数之比为 1∶1 ‎ B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶3 C．反应①③④中 MnO2 均作催化剂 ‎ D．反应①生成的 Cl2 经干燥后，可用钢瓶贮运 ‎ 15. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋，生产 800g 0.972 mol·L－1 的优级醋(密度为 1.080 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( ) ‎ A．1440 g B．640 g C．540 g D．400 g ‎ 11. 将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液为无色。测得参加反应的 HCl 为 0.1 mol，放出标准状况下的气体 0.448 L。则下列判断中正确的是( ) ‎ A．原混合物中 n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1 B．无法计算原混合物的质量 ‎ C．向溶液中通入 0.025 mol Cl ，可以 Fe2＋完全转化为 Fe3＋ D．收集产生的气体刚好能与 0.448 L 的 Cl2 完全反应 ‎ 第二卷 （非选择题共 52 分）‎ 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分）‎ ‎17．（11 分）无色气体 A在一种黄绿色气体 B 中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体 C。B 与金属 D 反应可生成白色固体 E，D 在空气中燃烧生成浅黄色固体 F，F 与 CO2 反应可得到气体 G，D 与水反应可生成 A，A 在G 中燃烧生成水。推断出各种物质后，用元素符号或化学式回答下列问题： ‎ （1） 以上 A、B、C、D、E、F、G 七种物质中属于电解质的是 ；‎ 属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐的是 ‎ ；属于单质且在氧化还原反应中只作还原剂的是 。 ‎ （2） 由 D 生成 F 的化学方程式为： 。 ‎ ‎（3）D 与 H2O 反应的离子方程式为： 。 ‎ ‎（4）写出F 与 CO2 反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移 ‎ ‎ 。18．（12 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型H 1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料 和消毒液包装说明得到 如下信息： ‎ （1） 某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒， ‎ 稀释后的溶液中 c(Na+)= 。 ‎ （2） 该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制4 70 mL 含N aClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是 A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 ‎ B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎ D．需要称量 NaClO 固体的质量为1 49.0g ‎ （1） 一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中 L 的 CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO) ‎ （2） ‎“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用1 8.4 mol•L-1 的 浓硫酸配制 500 mL 2.3 mol•L-1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸 的 体 积 为 mL 。 ‎ （3） 在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。 ‎ ‎①用量筒量取9 8%的硫酸时俯视 ‎ ‎②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎ ‎③未等稀释后的H 2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎ ‎④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎ ‎⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎ ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎ ‎⑦定容时，仰视刻度线 ‎ （4） 现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 200 g，需要加入一定量的水将其稀 释为浓度是9 mol/L，则加入水的体积是 ‎ A．大于 200 mL B．小于 200 mL C．等于 200 mL ‎ ‎19．（14 分）I． 某厂废水中含有 KCN，其浓度为 0.1 mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下 反应（化合物中 N 化合价均为-3 价）：KCN+2KOH+Cl2 = KOCN+2KCl+H2O ‎ （1） 上述反应中被还原的元素是 （用元素名称表示）。 ‎ （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： ‎ ‎ KOCN+ Cl2+ = K2CO3 + N2+ KCl + 。 ‎ （1） 若将 1 L 含 KCN 的浓度为 0.01 mol/L 的废水中 KCN 氧化为 N2 除去，最少需要氯气 ‎ ‎ mol。 ‎ Ⅱ．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下： ‎ ‎ ‎ ‎ (注：SiCl4 的沸点为 57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于 150 ℃) ‎ （1） 向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间N2，主要目的是 。 ‎ （2） 高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 ‎ ‎ 。 由 气 体 Ⅱ 中 某 物 质 得 到 水 玻 璃 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。 ‎ （3） 步骤①为：搅拌、 。所得溶液Ⅳ中的阴离子有 。20．（15 分）I．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空： ‎ 单质 F 粉 末 化 合物A 粉 末 单 质B 强碱 溶液 ‎ ‎ 一定条件下反应 化合物D 单质C 加稀酸 L 红褐色 ‎ 沉淀 G ‎ ‎ 加 固 体 NaOH 熔融 加 NH3·H2O 化合物H 溶液 I 溶液 E 加 过 量 加水 稀盐酸 加 NH3·H2O 单质 F ‎ 溶液 K ‎沉淀 J ‎ ‎ （1） 化合物A 可用于油漆、油墨等工业，请写出 A 的名称 。 ‎ （2） 由 E 生成 G 中属于氧化还原反应的化学方程式是 。 ‎ （3） 溶液 I 中所含阳离于是 写出由I 生成 J 的离子方程式为 ‎ 。 ‎ Ⅱ．已知铁屑和氯气在 500～600℃下可制取无水 FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，‎ 已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O = FeCl3·6H2O。请回答下列问题。 ‎ （1） 按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：①接 ， 接 ， ‎ ‎ 接②。 ‎ （2） 这套实验装置是否完整？ 若不完整，还须补充 ‎ ‎（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。 ‎ ‎（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 ‎ ‎ 。 ‎ 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓) = CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮 存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体有 （填化学式）。 ‎ 参考答案 一、 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D A A C B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D D D C D B C 二、 非选择题（共52分）‎ ‎17．（共11分）‎ ‎(1) HCl、NaCl、Na2O2； H2 、Cl2 、O2 、Na； Na2O2； NaCl； Na（每空1分，错填漏填不给分）‎ ‎(2) 2Na＋O2 Na2O2 （2分）‎ ‎(3) 2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分）‎ ‎(4) (2分)‎ ‎18．（12分，每空2分）‎ ‎(1) 0.04 mol•L-1 (2) AB (3) 89.6 ‎ ‎(4) 62.5 (5) ②③ (6) B ‎ ‎19．（14 分）‎ Ⅰ(1) 氯 （1分）‎ ‎(2) 2 KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3 +1N2+6KCl +4H2O。（2分）‎ ‎(3) 0.025 （2分）‎ Ⅱ (1) 排出装置中的空气（2分）‎ ‎(2) CO （2分） SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O（2分）‎ ‎(3) 过滤（1分） AlO、OH－、Cl－（2分）‎ ‎20. （15分）‎ Ⅰ (1)氧化铁 （1分） ‎ ‎ (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3‎ ‎(3) Na+ Al3+ H + Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH II (1) ⑦ ⑥ ④ ⑤ （2分）‎ ‎(2) 否（1分） 尾气吸收（1分）‎ ‎(3) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分） CO2、HCl、H2O （2分）‎