化学（必修）卷·2018届江苏省扬州中学（扬州市）高二上学期期末统考（2017

化学（必修）卷·2018届江苏省扬州中学（扬州市）高二上学期期末统考（2017

‎2016－2017学年度第一学期检测试题 高二化学（必修） 2017.01‎ 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137‎ 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。‎ 1. 卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于 A．发现了电子 B．根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型 C．引入的量子学说 D．提出较为系统的化学原子学说 2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）属于 A．氧化物 B．有机物 C．酸 D．盐 3. 下列过程只涉及物理变化的是 A．冰雪消融 B．食物腐败 C．钻木取火 D．蜡炬成灰 4. 可用于治疗甲亢，该原子的中子数是 A．131 B．53 C．78 D．25‎ 5. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 浓盐酸 甲 MnO2‎ 乙 NaOH溶液 气体→‎ 丁 丙 ‎ H2‎ Cl2‎ 丙 丁 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的HCl C．用装置丙收集一试管氯气 D．用装置丁验证氯气能支持 H2 燃烧 6. 发酵粉的主要成分是酒石酸和 A．CaSO4 B．NaHCO3 C．NaCl D．Na2SO4‎ 7. 下列气体可用排水法收集的是 A．NH3 B．SO2 C． NO2 D．CH4‎ 8. N2 ＋3 H22 NH3 是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是 A．降低N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率 C．达平衡时各组分含量之比一定等于 1 : 3 : 2 D．达到平衡时N2的浓度不再变化 9. 在含有大量的K+、HCO3—、SO42—的溶液中，还可能大量存在的离子是 A．NH4+ B．H+ C．OH— D．Ba2+‎ 1. 下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的结构式：CH4 B．硫离子的结构示意图： C．Na2S的电子式： D．硫酸钠电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42—‎ 2. 下列过程吸收热量的是 A．钠和水反应 B．铝热反应 C．液氨气化 D．镁条燃烧 3. 下列物质属于共价化合物的是 A．MgCl2 B．CO2 C．Al2O3 D．Ca(NO3)2‎ 4. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是 A．①反应：CH2＝CH2 ＋ H2O CH3CH2OH 取代反应 B．②反应：CH3CH2OH ＋ O2 CH3CHO ＋ H2O 氧化反应 C．③反应：2 CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH 氧化反应 D．④反应：CH3COOH ＋ C2H5OH CH3COOC2H5 加成反应 5. 下列有关物质用途的说法错误的是 A．硅可用作半导体材料 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料 D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明 6. 关于反应方程式Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是 A．C是氧化剂 B．N2被还原 C．Al2O3发生氧化反应 D．生成1 mol AlN转移6 mol电子 7. ‎用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA B．1 mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl—数目为NA C．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA D．2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1 NA 1. 下列关于苯的说法正确的是 A．常温下苯是无色无味的液体 B．苯的密度比水小 C．苯存在单双键交替结构 D．苯不能发生取代反应 2. 下列有关浓硫酸说法中错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化 C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2＋ ＋ OH－＋ SO42－ ＋ H＋＝ BaSO4↓ ＋ H2O C．锌粒与稀硝酸反应：Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑ D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O 4. 下列实验方法不能达到实验目的的是 A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．用分液法分离植物油和水的混合物 D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2‎ 5. 采用铝空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 A．空气电极是负极 B．电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极 C．负极的反应式为：O2 ＋ 2 H2O＋ 4 e－ ＝ 4 OH－ D．电池工作时铝合金电极不断被消耗 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2＋ 与Y2－ 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X) B．Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 7. ‎黄钾铵铁矾[ KNH4Fex(SO4)y(OH)z ]组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。 ③再量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 ④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80 g。 下列判断正确的是 A．铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰 B．A溶液中存在c(K＋)+ c(NH) + 3 c(Fe3＋)= 2 c(SO)+ c(Cl－) C．y+z=16 D．若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ 1. ‎（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎⑴ (5分) 2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料。‎ ‎① 生产水泥和玻璃都用到的原料是 ▲ ；制备玻璃的反应方程式 ▲ （任写一个）。 ‎ ‎② 动车车厢内饰板材多采用PC(聚碳酸酯)及PC合金板材，PC属于 ▲ (填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎③ 动车大量使用铝合金材料制作车厢。下列有关铝合金叙述正确的是 ▲ (填字母)。 a．属于纯净物 b．密度小，硬度大 c．在空气中易被腐蚀 配料：小麦粉、生活饮用水、植物油、谷氨酸钠、甜蜜素、日落黄、山梨酸、丁基对苯二酚、食用香精……‎ 保质期：120天 执行标准：DB 41/T 515‎ ‎④ 铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵ (5分) 辣条是深受中小学生喜爱的小零食，并且已走出国门，畅销海外，右图是某品牌辣条产品标签的一部分。‎ ‎① 在所列配料中，富含糖类的是 ▲ 。‎ ‎② 植物油在人体内水解最终产物是高级脂肪酸和 ▲ （写名称）。‎ ‎③ 配料中属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。‎ ‎④ 用于包装食品的塑料袋，应选用 ▲ （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）。‎ ‎⑶ (5分) 均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎① 人类历史上最重要的抗生素是 ▲ (填字母)。 a．青霉素 b．纤维素 c．胡萝卜素 ‎② 夜盲症俗称“雀蒙眼”，在夜间或光线昏暗的环境下视物不清，行动困难，患者可以在医生的指导下补充大量 ▲ 进行治疗(填字母)。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C ‎③ 下列药物可用于治疗胃酸过多的是 ▲ (填字母)。 a．磺胺类药物 b．麻磺碱 c．三硅酸镁 ‎④ 阿司匹林（）具有 ▲ 作用（选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”），必须密闭干燥存储以防止发生水解，在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和 ▲ （写出结构简式）。‎ B．有机化学基础（15分）‎ ‎⑴ (5分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。‎ ‎① 分子中所有原子位于同一条直线上的是 ▲ （填字母）。 a．乙烷 b．乙烯 c．乙炔 ‎② 能发生水解反应的有机物是 ▲ （填字母）。 a．CH3CH2Br b．CH3CH2OH c．葡萄糖 ‎③ 鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 ▲ （填字母）。 a．水 b．KMnO4酸性溶液 c．NaOH溶液 ‎④ 下列化合物中，能发生酯化反应的是 ▲ （填字母）。 a．CH3CHO b．HCOOCH3 c．CH3OH ‎⑤能鉴别和两种物质的试剂是 ▲ （填字母）。 a．FeCl3溶液 b．金属钠 c．饱和NaHCO3溶液 ‎⑵ (10分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：‎ ‎① A的名称是 ▲ ；B中官能团的名称是 ▲ ，D中官能团的名称是 ▲ ；‎ ‎② B→C的反应类型为 ▲ ； E→F的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎③ W是D的同分异构体，具有下列结构特征：ⅰ．属于萘（）的一元取代物；ⅱ．存在羟甲基（－CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： ▲ 。‎ ‎（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是日常生活中一种常见的调味剂，B是最常见的液体，G是一种常见金属单质，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩尔质量为102 g·mol-1，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀。请回答下列问题：‎ ‎⑴ I的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑵ F的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑶ 写出①反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑷ 写出②反应的化学方程式： ▲ 。‎ 1. ‎（10分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题：‎ ‎⑴步骤①溶解温度应控制在60~70℃，原因是 ▲ 。‎ ‎⑵ 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式 ▲ 。已知NH4Cl、Cu2＋ 的物质的量之比[]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是 ▲ 。‎ ‎⑶ 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 ml过量的FeCl3 溶液250 ml的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是 ▲ 。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 ml。试计算CuCl纯度（写出计算过程）。 已知： CuCl ＋ Fe3+ ＝ Cu2＋＋ Fe2＋＋ Cl－ 6Fe2＋ ＋ Cr2O72－＋ 14H＋ ＝6Fe3＋ ＋ 2Cr3＋＋7H2O ‎▲‎ ‎2016－2017学年度第一学期检测试题 化学参考答案 单选题（共23题，每题3分，共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D A C D B D D A B C B 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B B C B C A B D D C 24. A．化学与生活（15分） （每空1分）‎ ‎⑴ ① 石灰石；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2↑或CaCO3+SiO2 CaSiO3+ CO2↑ ② c ③ b ④ Fe-2e-=Fe2+‎ ‎⑵ ① 小麦粉 ② 甘油 ③ 日落黄，山梨酸 ④ 聚乙烯塑料 ‎⑶ ① a ② a ③ c ④ 解热镇痛，‎ B．《有机化学基础》‎ ‎⑴ ① c ② a ③ b ④ c ⑤ a（每小题1分）‎ ‎⑵ ① 甲苯（2分）；羧基（1分），羰基（1分） ② 取代（2分）； （2分） ③ (写对一个得1分)‎ 25. ‎⑴ Al2O3 ( 1分) ⑵ ( 1分)‎ ‎⑶ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ( 2分) ⑷ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl ( 2分)‎ 26. ‎⑴ 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2分) ⑵ 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (2分)。生成的CuCl又溶解于氯化铵溶液中 (1分) ⑶ 加速样品的溶解 (1分)‎ n(Cr2O72-)=0.05mol·L-1×1.6×10-2L=8×10-4mol ( 1分)‎ ‎6CuCl --------------------------Cr2O72- ( 1分)‎ ‎6 1‎ n (CuCl) 8×10-4mol n (CuCl)=4.8×10-3mol ( 1分)‎ ‎ ( 1分)‎