化学卷·2018届四川省雅安中学高二上学期半期考试化学试题 （解析版）

化学卷·2018届四川省雅安中学高二上学期半期考试化学试题 （解析版）

可能用到的相对原子质量：P 31 O 16 Na 23‎ 一、选择题(每题只有1个正确选项，共48分)‎ ‎1．下列说法中正确的是( )‎ ‎ A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 ‎ B．H3O+、NH4+、Cu(NH3)4]2+均含有配位键 ‎ C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形 ‎ D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键 ‎【答案】B ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA ‎ B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%‎ ‎【答案】D ‎3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是 A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 ‎ B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+ ‎ C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+ ‎ D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子 ‎ ‎【答案】D 考点：考查了晶胞的计算的相关知识。‎ ‎4．下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是( )‎ A．FeCl3易溶于水 ‎ B．液态的FeCl3不导电 C．FeCl3常温下不易分解 ‎ D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：FeCl3的熔融态不导电，说明无自由移动的阴阳离子，说明氯化铁是共价化合物，故选B。‎ ‎【考点定位】考查共价化合物和离子化合物的判断方法 ‎【名师点晴】如何判断离子化合物和共价化合物：1)从化合物的组成元素判断。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物．非金属元素形成的化合物一般为共价化合物，例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物(NH4+内部N原子与H原子间则以共价键结合)；2)从化合物的分类情况判断。金属氧化物(如K2O、Na2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸等是共价化合物；3)从化合物的一些性质判断。①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；②熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。‎ ‎5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )‎ A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 ‎ B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 ‎ C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 ‎ D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 ‎【答案】C 考点：考查了晶胞计算、晶胞配位数和晶胞堆积方式的相关知识。‎ ‎6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 ‎ A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。‎ D．已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子中的共价键较为牢固，故C错误；D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选C。‎ ‎【考点定位】考查氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断 ‎【名师点晴】本题考查了氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等知识点。注意手性碳原子的判断方法：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。‎ ‎7．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎【答案】C ‎8．下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧‎ ‎【答案】B 考点：考查了共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较的相关知识。‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎9．下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。‎ ‎（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。‎ ‎（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；‎ ‎（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；‎ ‎（4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；‎ ‎（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；‎ ‎（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。‎ ‎(图2) (图3)‎ ‎【答案】‎ ‎（1）D；4； （2）E；2；‎ ‎（3）A；12； （4）C；8；‎ ‎（5）B；12； （6）8；MgNi3C；‎ 考点：考查了不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别的相关知识。‎ ‎10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) ‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)‎ ‎（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎（5）他们记录的实验数据如下：‎ 实验用品 溶液温度 中和热 ‎△H 起始平 均温度 反应最高温度 ①‎ ‎50mL，0.55mol.L-1NaOH ‎50mL，0.5mol.L-1HCl ‎20℃‎ ‎23.3℃‎ ②‎ ‎50mL，0.55mol.L-1NaOH ‎50mL，0.5mol.L-1HCl ‎20℃‎ ‎23.5℃‎ 已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。‎ ‎①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。‎ ‎（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___。‎ ‎ A．实验装置保温、隔热效果差 ‎ B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数 ‎ C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ‎ D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ‎【答案】‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）偏小 ‎（3）不相等；相等 ‎（4）偏大； 无影响；‎ ‎（5）①△H=-56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)△H=-56.8kJ/mol(可写成离子方程式)‎ ‎（6）AD ‎【考点定位】考查中和热的测定 ‎【名师点晴】本题考查了中和热的测定方法。明确中和热的测定原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的。‎ ‎11．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。‎ ‎（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。‎ ‎（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。‎ ‎（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。‎ ‎①基态W3+的M层电子排布式为 。‎ ‎②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。‎ ‎（5）下列有关的说法正确的是 。‎ ‎ A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 ‎ B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q ‎ C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 ‎ D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 ‎ ‎（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示) ‎ ‎【答案】‎ ‎（1）sp杂化；3:2 ；‎ ‎（2）NH3分子间存在氢键；‎ N2O；‎ ‎（4）3s23p63d5；分子晶体；0‎ ‎（5）BC；（6）立方体；x1010；‎ ‎【解析】‎ ‎（5）A．分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，故A错误；B．元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性H＜C＜N＜O，所以电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q，故B正确；C．KCl、CaO均属于离子晶体，离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔点低，故C正确；D．H2CO3为弱酸，故D错误；故选：BC；‎ ‎（6）晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为8×+6×=4，则白色球为钠离子、黑色球为氧离子，氧离子周围有8个钠离子，形成立方体结构；根据均摊法计算晶胞中Na+个数、O2-个数，在一个晶胞中含Na+个数是8；含有O2-个数是4，所以一个晶胞的质量为4×g，该晶胞密度为ρ g/cm3，晶胞的边长是acm，则=ρ g/cm3，整理可得a=‎ cm，故答案为：立方体；。‎ 考点：考查了核外电子排布、化学键、配合物、晶胞计算、晶体类型与性质、电负性的相关知识。‎ ‎12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。‎ 请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：‎ ‎（1）A2D2分子的电子式为______，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为______。‎ ‎（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。‎ ‎（3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3______HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空间构型是_____，NO2—中心原子的杂化方式为___________‎ ‎（4）下列叙述正确的是______(填序号)。‎ ‎ A． M是极性分子,N是非极性分子 ‎ ‎ B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 ‎ C． N分子中含有6个σ键和1个大π键 ‎ ‎ D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ‎ （5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：‎ ‎①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol ‎②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol 写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：__________________________‎ ‎【答案】‎ ‎（1）；极性；3d24s2；‎ ‎（2）C＜O＜N；‎ ‎（3）＞； 平面三角形；sp2 杂化；‎ ‎（4）AD ‎（5）TiO2(s) ＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81kJ/mol 考点：考查了位置结构性质的相互关系应用的相关知识。‎