2019-2020学年吉林省吉林市第五十五中学高二上学期期末考试化学试题 word版

2019-2020学年吉林省吉林市第五十五中学高二上学期期末考试化学试题 word版

吉林市第五十五中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学 考试时间：80分钟 满分：100分 相关相对原子质量 H:‎1 C: 12 O:8 Cu: 64 ‎ 第一卷（48分）‎ 一、选择题（每题3分，共16分）‎ ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 ‎ B、不溶于水的物质溶解度为0‎ C、绝对不溶解的物质是不存在的 ‎ D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎2、下列实验操作所用仪器合理的是 A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 ‎3.下列溶液一定呈中性的是(　　)‎ A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 C.使酚酞呈无色的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 ‎4、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）‎ A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— ‎ ‎ B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—‎ C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— ‎ D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—‎ ‎5、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ‎ A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)‎ ‎6、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是 （ ）‎ A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3‎ C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O ‎7、电解精炼铜和电镀，阳极分别是 （ ）‎ A.粗铜、镀层 B.粗铜、镀件 C.精铜、镀层 D.精铜、镀件 ‎8、 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A. ⑥③①②⑤④ B. ①②⑥④③⑤ ‎ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥‎ ‎9、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项 （ ）‎ ‎10、 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 ‎ B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 ‎ C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 ‎ D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 ‎ ‎11、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在‎2 L的密闭容器 中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度 变化正确的是 （ ）‎ A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1‎ C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1‎ ‎12、在‎2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施（ ）‎ A．增大压强　　B．增大C的浓度 C．使用催化剂 　D．升高温度 ‎13、在‎4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：‎ ‎3A‎(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）‎ A．x=1 ‎ B．B的转化率为20% ‎ C．平衡时A的浓度为1.50mol/L D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%‎ ‎14、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)‎ 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来 两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是 A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动 ‎ C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大 ‎15、以惰性电极电解少量硫酸铜溶液，一段时间后取出电极，加入‎19.6克氧 化铜固体，固体完全溶解所得溶液与电解前相同(浓度、密度、体积等)，则电解 过程中电路中流过的电子为 （ ）‎ A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol ‎16、 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1 ‎ C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 ‎ 第II卷（52分）‎ 二、填空题（共16分）‎ ‎17.（1）（4分）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当水膜氢离子浓度较小时，主要发生 腐蚀，其负极反应式为 ，正极反应式为 。‎ ‎（2）(2分)将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）‎ 将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。‎ (3) ‎(6分)除CaSO4水垢的方法，写出反应的化学方程式 、‎ ‎ ；热的纯碱溶液洗涤效果更好的原理是 ；明矾净水的离子方程式 。‎ ‎(4)(4分)在2 mL 0. 1 mol·L-1的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到　　　 　,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)（2分）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为　　　　　　　。‎ 三、实验题（21分）‎ ‎18、（9分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，‎ 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎24. 41‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎24.39‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎24.60‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填 “酸式”或“碱式 ”）‎ ‎（2）实验中，不需要润洗的仪器是： ‎ ‎（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。‎ 滴定终点的判断依据是 ‎ ‎（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 ‎ ‎（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。‎ (5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎19、（12分）、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。‎ 某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。‎ ‎（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。‎ ‎（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。‎ ‎（3）实验用品和试剂：‎ ‎①仪器和用品（自选，略）‎ ‎②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。‎ ‎（4）实验过程：‎ ‎（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是 。‎ ‎（2）打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器 盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。‎ ‎（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。‎ ‎（4）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mg·L－1。‎ 四、计算题（15分）‎ ‎20、（10分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。‎ ‎（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ‎ ‎（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；‎ ‎(3)向体系中加入催化剂，△H ；‎ ‎(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 E2 ；‎ ‎(5)将1molA和2molB加入‎2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为 平衡常数K= ‎ 21、 ‎（5分）已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20：某溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于多少？（写步骤）‎ ‎2019-2020第一学期期末答案 一、（1-16题，每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B B C C D A A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A D B C B A 二、‎ ‎17（16分）‎ ‎(1)吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-‎ ‎(2)Fe2O3 Al2(SO4)3‎ ‎(3)CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑‎ CO32-+H2O==HCO3-+OH-温度升高.促进水解 Al3++H2O==Al(OH)3(胶体)+H+‎ (4) 有白色沉淀产生 Ag++Cl-==AgCl↓ 白色沉淀转化成淡黄色沉淀 AgCl+I-==AgI+Cl-‎ ‎(5)Ksp=c2(Ag+)*c(S2-)‎ ‎18（9分）‎ (1) 酸式 碱式 (2) 锥形瓶 (3) 红色褪去且半分钟不恢复 (4) 偏高 偏低 (5) ‎0.1288‎ ‎19（12分）‎ (1) 酸式滴定管 碱式滴定管 (2) 碱式滴定管 淀粉溶液 (3) 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色且半分钟颜色不恢复 (4) ‎1320‎ ‎20（10分）‎ (1) 放热 (2) 减小 温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小 (3) 不变 (4) 减小 减小 (5) ‎0.1mol/(L.min)‎ ‎21（5分）‎ ‎5‎