【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考（统招班）试题（解析版）

【化学】江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考（统招班）试题（解析版）

江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高一上学期期中联考（统招班）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）‎ A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 ‎【答案】A ‎【解析】A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B. 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。‎ ‎2.下列有关物质组成的说法正确的是（ ）‎ A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。‎ ‎3.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）‎ ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ‎ ‎③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ‎ ‎④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 ‎⑤用坩埚蒸发NaCl溶液 ‎⑥用烧杯溶解KNO3晶体 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。‎ ‎4.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） ‎ A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。‎ ‎5.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（ ）‎ A. 夜里的月色本身就很美 B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选B。‎ ‎6.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1‎ B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D. 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；‎ B. 摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；‎ C. 3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正确；‎ D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；‎ 故选C ‎7.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（ ）‎ A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；‎ B．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；‎ C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；‎ D．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；‎ 根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，‎ 答案选B。‎ ‎8.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(　 　)‎ A. Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－ B. Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－‎ C. Na＋、K＋、CO32—、Cl－ D. Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；‎ B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；‎ C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；‎ D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎9.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)‎ A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；‎ B．碘酒是碘酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；‎ C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；‎ D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）‎ A. 温度相同，体积相同的O2和N2‎ B. 质量相等，密度不等的N2和CO C. 体积相等，密度相等的CO和C2H4‎ D. 压强相同、体积相同的N2和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，A错误；‎ B、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，B正确；‎ C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，C错误；‎ D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎11.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）‎ A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 ‎【答案】A ‎【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。‎ ‎12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO3‎ 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 固体中混杂的NaCl D 除去丁醇（沸点117.5℃）‎ 中的乙醚（沸点34.6℃）‎ 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；‎ B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；‎ C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是 KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；‎ D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。‎ ‎13.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）‎ A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中 B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液 C. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1‎ D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m/M=V/Vm=cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。‎ ‎【详解】A.20gNaOH的物质的为0.5mol，但500mL水的体积不等于溶液的体积，A错误；‎ B．因气体存在的状态未知，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误；‎ C．溶液是均一稳定的，从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然为1mol·L－1，C错误；‎ D．n（CuSO4•5H2O）=62.5g÷250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol÷0.25L=1mol/L，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓‎ B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓‎ C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-，错误；B项，硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，正确；C项，由于CO2过量应生成NaHCO3，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，错误；D项，制备是Fe（OH）3胶体，没有沉淀产生，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，错误；答案选B。‎ ‎15.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）‎ A. mol·L-1 B. mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH-)=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2bmol-2×amol=(2b-a)mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故答案为C。‎ ‎16.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）‎ A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；‎ B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；‎ C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；‎ D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；‎ 故选C。‎ 二．非选择题（共52分，共5小题）‎ ‎17.处于下列状态物质：①氢氧化钠固体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④铁 ⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体 ⑦液氨 ⑧CuSO4 ⑨石灰水(请用序号填写)。‎ ‎（1）上述物质中属于电解质的是__________________。‎ ‎（2）上述物质中属于非电解质的是_____________________。‎ ‎（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式______________________________。‎ ‎（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式_________________________。‎ ‎（5）写出③和④反应的离子方程式_____________________。‎ ‎【答案】(1). ①⑤⑥⑧ (2). ②⑦ (3). H++OH－＝H2O (4). Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ (5). Fe+2H+＝Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；‎ ‎（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；‎ ‎（3）氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；‎ ‎（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；‎ ‎（5）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。‎ ‎【详解】①氢氧化钠固体是强碱，属于电解质；‎ ‎②CO2不能电离出离子，是非电解质；‎ ‎③H2SO4溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎④铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑤熔融KHSO4能电离出离子，是电解质；‎ ‎⑥BaCO3固体是盐，属于电解质；‎ ‎⑦液氨不能电离出离子，是非电解质；‎ ‎⑧CuSO4是盐，属于电解质；‎ ‎⑨石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎（1）根据以上分析可知上述物质中属于电解质的是①⑤⑥⑧；‎ ‎（2）上述物质中属于非电解质的是②⑦；‎ ‎（3）①的水溶液和③反应的离子方程式为H++OH－＝H2O；‎ ‎（4）①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式为Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓；‎ ‎（5）③和④反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。‎ ‎18.现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________mol。‎ ‎（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。‎ ‎【答案】(1). (2). M/22.4 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】（1）该气体的物质的量为：n===mol；（2）该气体在标况下的密度为：===g/L；（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L；（4）溶质的质量分数=×100%=100%=‎ ‎%；（5）该气体的物质的量为，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为= mol/L。‎ ‎19.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）‎ A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解 ‎（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；‎ ‎（2）分离植物油和水________；‎ ‎（3）分离酒精和水的混合物：________；‎ ‎（4）从碘水中提取碘________；‎ ‎（5）除去NaCl中所含少量KNO3________；‎ ‎（6）除去固体 KCl中少量 KClO3________；‎ ‎（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；‎ ‎（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。‎ ‎【答案】(1). B (2). A (3). D (4). C (5). G (6). H (7). E (8). F ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)CaCO3不溶于水，则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：B；‎ ‎(2)植物油和水不互溶，混合会分层，可以选择分液法分离，故答案为：A；‎ ‎(3)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；‎ ‎(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选用萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：C；‎ ‎(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大，可以选用结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案为：G；‎ ‎(6)KC1O3加热分解生成KCl，则加热分解法可除杂，故答案为：H；‎ ‎(7)碘易升华，而NaCl不能，则选择升华法分离，故答案为：E；‎ ‎(8)将混合气体通过灼热的铜粉，氧气与铜反应，二氧化碳不与铜反应，从而除去氧气，故答案为：F。‎ ‎20.（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为___。‎ ‎（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。‎ ‎（3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。‎ ‎（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2‎ 物质的量之比为___。‎ ‎（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。‎ ‎【答案】(1). 3∶2 (2). 1∶1 (3). 1.6mol (4). 0.6mol/L (5). 8g (6). 0.2NA (7). 5∶2 (8). 7∶4 (9). 7NA (10). 40g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据n=、N= n×NA及分子构成计算；‎ ‎(2)根据n=cV进行计算，稀释前后溶质的物质的量保持不变；‎ ‎(3)依据n=计算，根据n=计算；‎ ‎(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比计算；‎ ‎(5)根据n(OH-)=2n[Ba(OH)2]计算；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数值上与相对分子质量相等。‎ ‎【详解】(1)设O2和O3的质量都为m，根据n=，O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2，根据N=n×NA，则所含分子个数之比为3∶2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为(3×2)∶(2×3)=1∶1，故答案为：3∶2；1∶1；‎ ‎(2)n[Al2(SO4)3]=c×V=0.4L×2.0mol/L=0.8mol，含Al3+的物质的量为0.8mol×2=1.6mol；400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为2.0mol/L×3=6.0mol/L，稀释前后，硫酸根离子的物质的量不变，则c1V1=c2V2，c2==0.6mol/L，故答案为：1.6mol，0.6mol/L；‎ ‎(3)m(CH4)=nM=0.5 mol×16g/mol=8g，标准状况下，4.48LNH3的物质的量为=0.2mol，含有的分子数为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故答案为：8g；0.2NA；‎ ‎(4)1个CH4含有5个原子，1个N2含有2个原子，等物质的量的CH4和N2，分子个数相等，所含原子数之比为5∶2；依据n=可知，质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为28g/mol∶16g/mol=7∶4，故答案为：5∶2；7∶4；‎ ‎(5)n(OH-)=2n[Ba(OH)2]=3.5mol×2=7mol，故OH-离子数目为7mol×NAmol-1=7NA ‎；摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，以“g/mol”为单位时，数值上与相对分子质量相等，因此NaOH的摩尔质量为40g/mol，故答案为：7NA；40g/mol。‎ ‎21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是_________（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）．‎ A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ‎（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______ ‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．‎ ‎【答案】(1). 11.9 (2). BD (3). BCAFED (4). 烧杯内壁和玻璃棒 (5). 胶头滴管 (6). 偏小 (7). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3‎ ‎×36.5%，溶质的物质的量为=11.9Vmol，所以溶质的物质的量浓度为=11.9mol/L．故答案为：11.9；‎ ‎(2)A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；‎ ‎(3) 配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序是BCAFED；A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；故答案为：BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；‎ ‎(4)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致浓盐酸的体积偏小，溶质的物质的量偏小，故选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故选B。‎