浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二10月月考 化学试题 ‎1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是 A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）‎ B. 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）‎ C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）‎ D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. “孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利用，故A正确；‎ B.春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡，体现了地热能的利用，故B正确；‎ C.温汤水属于利用地热资源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误； ‎ D.乘长风破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确；‎ 故答案选C。‎ ‎2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钙与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；‎ B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；‎ C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；‎ D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；‎ 故合理选项为B。‎ ‎3.有关如图所示原电池的说法正确的是 A. 随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降 B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路 C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小 D. 总反应为：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.锌做负极，铜片做正极，电子从负极流向正极，负极：Zn - 2e－=Zn2+,正极：2H+＋2e－= H2↑， A正确；‎ B.盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移B错误；‎ C. 右烧杯中2H+＋2e－= H2↑，PH增大，C错误；‎ D.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以总反应为：2H+＋ Zn = H2↑＋ Zn2+△H<0,D错误；‎ 选A。‎ ‎4.下列说法正确的是 A. 焓值越大的物质越稳定 B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 C. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D. 工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 焓与内能有关，一般来讲，焓值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A错误；‎ B.反应物的总焓与生成物的总焓的差值为反应的热效应；化学反应的发生，体现了吸热或放热两个过程；因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，故B正确；‎ C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示在25℃，101kPa下测定的数据，故C错误；‎ D.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是 A. NaOH B. CuSO4 C. H2SO4 D. KNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】向水中加入NaOH、H2SO4、KNO3时，溶液中的带点离子的浓度增大，导电性增强，且不影响电极产物，加入CuSO4时，铜离子得电子能力较强，阴极为Cu2++2e-=Cu，影响氢气的产量，答案为B。‎ ‎6.下列有关中和热实验的说法正确的是 A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高 B. 强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1‎ C. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的热量数值偏小，但△H偏高，故A正确；‎ B.强酸与强碱反应生成沉淀和水反应中，有中和热的同时，会伴随着沉淀热的生成，如硫酸与氢氧化钡发生中和反应，生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ·mol－1，故B错误；‎ C.测定中和热实验中，读取混合溶液最高温度为终止温度，故C错误；‎ D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度，该操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后反应放出的热量比实际放出的热量少，有可能，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ‎①通入CO的电极为正极；‎ ‎②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；‎ ‎③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2；‎ ‎④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O；‎ ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。‎ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意可知，发生的反应为2CO+O2=2CO2，反应产生的CO2在KOH溶液中，又会转化为CO32-；一氧化碳在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此进行分析。‎ ‎【详解】①CO发生氧化反应，因此通入CO的电极为负极，错误；‎ ‎②氧气在正极发生还原反应，正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，正确；‎ ‎③CO发生氧化反应，在碱性环境下生成为CO32-，通入CO的电极反应式是CO－2e－+4OH-=CO32-+2H2O，错误；‎ ‎④CO发生氧化反应，在碱性环境下生成为CO32-，负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－= CO32-＋2H2O，正确；‎ ‎⑤放电时溶液中的阳离子向正极移动，错误；‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动，正确；‎ 结合以上分析可知，符合题意的选项有②④⑥；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。‎ ‎8.如图所示，a、b为等质量的电极，电解槽中盛有1 L 1.0 mol·L－1CuSO4溶液，电解前后溶液体积变化忽略不计，下列有关叙述正确的是 A. 电子的流向：负极→b→a→正极 B. 若为电解精炼铜装置，则a为粗铜；若为电镀铜装置，则b为纯铜 C. 电镀铜或电解精炼铜，溶液中Cu2+浓度均不变 D. 若为电镀铜，当电路中通过的电子为0.2mol时，两极的质量相差12.8g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该装置为电解池，a极连接外加电源正极，b极连接外加电源负极，电子移动方向为负极→b，a→正极，电子不能通过电解质溶液，故A错误；‎ B.若为电解精炼铜的装置，粗铜作阳极，则a极为粗铜，若为电镀铜的装置，纯铜作阳极，则a极为纯铜，故B错误；‎ C.电镀铜时，溶液中铜离子浓度不变，电解精炼铜时，由于粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，锌、铁等失电子时，铜离子在阴极析出，因此溶液中铜离子浓度减小，故C错误；‎ D.若为电镀铜，a极的电极反应为Cu -2e-=Cu2+，b极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，当电路中通过的电子为0.2mol时，a极消耗0.1mol铜，b极生成0.1mol铜，两个电极质量的差值为（0.1+0.1）mol×64g/mol=12.8g，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】电镀特点：待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，电镀前后，电镀液的浓度保持不变。而粗铜精炼过程，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含有铜离子的溶液做电解质溶液。‎ ‎9. 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )‎ A. 金属被腐蚀的本质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑‎ B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 金属腐蚀的本质为M－ne－=Mn＋，应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，金属腐蚀不一定置换出氢气，A项错误；马口铁中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－=Fe2＋，铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀，C项正确，D项错误。‎ ‎10.下列关于反应速率的说法中，正确的是 A. 决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质 B. 对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，其他条件不变时，增加C的量能使反应速率增大 C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D. 如图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败反应的快慢均是由反应物本身的性质所决定，故A正确；‎ B. C为固态，浓度为定值，增加C的量，其浓度的变化量为0，所以反应速率不变，故B错误；‎ C.温度升高，活化分子数增加，有效碰撞的次数增加，无论反应是吸热还是放热，反应速率都加快，故C错误；‎ D.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎11.其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数也增加，化学反应速率一定能够加快，故A正确；‎ B.增大压强，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误；‎ C. 增大反应物浓度，活化分子数增加，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误； ‎ D.活化分子间所发生的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故D错误；‎ 故答案选A。‎ ‎【点睛】对于化学反应来讲，其它条件不变时，增大反应物浓度或增大压强，缩小体积，活化分子数目增大，反应速率加快，但是百分数不变；升高温度、使用催化剂，不仅增加了活化分子数，活化分子百分数也增大，反应速率加快。‎ ‎12.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=−890.3 kJ/mol B. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－‎ C. 用铜作两电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ D. 氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为890.3kJ/mol，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，故A错误；‎ B.铅蓄电池充电时，为电解池，阴极得电子发生还原反应，电极反应式：PbSO4＋2e－= Pb＋SO42－，故B正确；‎ C.电解池中，铜作阳极，铜先失电子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+‎ ‎，用铜作两电极电解KCl溶液反应的方程式：Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，故C错误；‎ D.氯化铜属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解过程微弱，属于可逆过程，方程式为：Cu2+＋H2OCu (OH)2＋2H+，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-‎ B. 通入空气的电极为负极 C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2‎ D. a、b、c的大小关系为a>b=c ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.电解池中生成氢气的一端为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电解池的阴极反应式为：，故A正确；‎ B.由燃料电池的工作原理可以知道,负极是燃料氢气发生氧化反应,正极为通入空气的电极,故B错误；‎ C.电解池中产生Cl2,根据电子守恒得到2Cl2O2,则电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗1molO2,故C错误；‎ D.燃料电池中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，负极氢气失电子生成水，消耗氢氧根离子，所以,得到,故D错误；‎ 本题答案为A。‎ ‎14.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）‎ A. 增加NO2的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、增加NO2的物质的量，NO2的浓度增大，化学反应速率加快，故A不选；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B不选；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选；故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为CD，要注意充入不参与反应的气体，是否影响化学反应速率，要看反应体系中的各物质的浓度是否发生变化，不能单看压强是否变化。‎ ‎15.一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 化合物 燃烧热(kJ·mol－1)‎ 化合物 燃烧热(kJ·mol－1)‎ 甲烷 ‎890.3‎ 正丁烷 ‎2 878.0‎ 乙烷 ‎1 560.8‎ 异丁烷 ‎2 869.6‎ 丙烷 ‎2 221.5‎ ‎2-甲基丁烷 ‎3 531.3‎ 下列说法正确的是 A. 正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol－1‎ B. 热稳定性：正丁烷＞异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1‎ D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、正戊烷与2甲基丁烷互为同分异构体，正丁烷与异丁烷也互为同分异构体且正丁烷的燃烧热大于异丁烷，由此可得正戊烷的燃烧热大于2甲基丁烷，正确；‎ B、根据燃烧热的数据不无得出它们的热稳定性大小，错误；‎ C、燃烧热是指，在25℃ 101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。（水指液态水）上述方程式中参加反应的乙烷的物质的量为2mol，且水不是液态水，错误；‎ D、相同质量的烃，含氢量越高，燃烧放出的热量越多，错误。‎ ‎16.下列有关说法正确的是 A. 图所示装置可构成铜-锌原电池 B. 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态 C. 图所示装置可以实现电解精炼铝 D. 图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铜-锌、硫酸铜构成原电池，锌作负极，锌电极插入硫酸锌溶液中，铜作正极，铜电极插入硫酸铜溶液中，才能构成原电池，故A错误；‎ B.同种物质在固态时的能量低于气态时的能量，因此HI(g) 分解生成氢气和固态碘，放出的热量多，因此a、b中I2依次为气态、固态，故B错误；‎ C.氧化性：Al3+

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