【化学】四川省威远中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

【化学】四川省威远中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题

四川省威远中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl- 35.5 Fe-56 ‎ 一. 单选题（每小题2.5分，共50）‎ ‎1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）‎ A．温室效应——CH4 B．光化学污染——NO2 ‎ C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO ‎2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）‎ A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2 ‎ ‎3． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA D．5.6 g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA ‎4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）‎ A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)‎ B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)‎ C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)‎ D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)‎ ‎5、欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）‎ A B C D 检验装置气密性 氨气尾气处理 NO2被水完全吸收 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 ‎6．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）‎ A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32- ‎ B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-‎ C、能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32- 、NO3- ‎ D、c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3 _、K+、Na+、AlO2-‎ ‎7．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）‎ A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2 + 3H22NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 ‎ D．加热NH4Cl用P2O5干燥 ‎8．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）‎ A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2‎ C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 ‎ ‎9 .雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）‎ A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3相互转化属于物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 ‎10.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色，由此得出的结论是（ ）‎ A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO4‎ C.白色沉淀是BaSO3和S的混合物 D.FeCl3被SO2氧化为FeCl2‎ ‎11.下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）‎ 操作及现象 原因或结论 A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。‎ 铝的熔点高于三氧化二铝 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－‎ C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+‎ D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+‎ ‎12．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 ‎13.下列说法中正确的是（ ）‎ A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素 ‎14．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是（ ）‎ ‎15．下列互为同位素的是（ ）‎ A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨 ‎16、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ） ‎ A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应 C．Cs+具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解 ‎17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞的NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 ‎18、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：（ ）‎ A．Br2 (蒸气) B．NH3 C．CO2 D．NO2 ‎ ‎19．都具有氧化性，其氧化性，‎ 能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎20、镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO) 。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是（   ）‎ A. 12g    B. 10g    C. 8g    D. 6g ‎ 第II卷 非选择题[共50分]‎ ‎21.（共11分）为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：‎ ‎(1) 化石燃料包括煤、石油和 （1分）。‎ ‎(2) 酸雨是指pH____（1分）(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是 （1分）(用化学方程式表示)。‎ ‎(3) 在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为 ‎ （2分）。‎ (4) 在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是__________（1分）(填字母，下同)。‎ A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染 ‎（5）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为: （2分）‎ （6） 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（1分）。‎ ‎(7)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：‎ NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。‎ ‎①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1（1分）。‎ ‎②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝______（1分）。‎ 22. ‎（10分）‎ ‎（1）、在短周期元素中：①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是________（1分），与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是________（1分）； ‎ ‎②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是________（1分），最外层电子数为电子层2倍的元素名称有________（1分）．‎ ‎（2）、已知某主族元素的原子结构示意图如下， ‎ Y在周期表的位置为 （1分）。‎ ‎（3）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____1分）。‎ ‎（4）．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。‎ 已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：‎ ‎①Z元素的原子结构示意图为________________（1分）。‎ ‎②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是________（1分）‎ ‎③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式 （2分）‎ ‎23．(15分) 根据下图回答问题：‎ ‎（1）盛装浓硫酸的仪器是 （1分），什么方法证明该装置不漏气？‎ ‎ （2分）。‎ ‎（2）写出浓 H2SO4和木炭发生反应的化学方程式： （2分）‎ 如果有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下产生气体 L（1分）。‎ ‎（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用： ‎ A 中加入的试剂是 （1分），作用是检验产物 H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有 性（1分），C 中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2‎ ‎，反应的离子方程式为： （2分）；D 中加入的试剂是品红溶液，其作用是 （1分），‎ E 中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是 （2分）。‎ （4） 如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为 （2分）。‎ ‎24．（14分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）固体a的化学式为 （1分），固体b化学式为 （1分），Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 （2分） ．‎ ‎（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 （2分）．‎ ‎（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是 （1分），由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是 （1分）， （1分），过滤，洗涤，干燥保存。‎ ‎（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为 （2分）．‎ ‎（5）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2 价铁与+3 价铁的物质的量之比为 （2分）。‎ 将 m g 该矿石用足量的酸溶解后，加入过量 铜粉使溶液中的铁元素全部变为 Fe2+，过滤后滤液用 c mol/L 的 KMnO4 酸性溶液与 Fe2+反应， 用去 V mL 溶液。‎ 该矿石中铁元素的质量分数为 （1分）（用含 m、c、V 的代数式表示）。‎ ‎【参考答案】‎ ‎ ‎