2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）

2019届二轮复习化学常用计量作业（全国通用）

专题二　化学常用计量 ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，‎22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案　D 解析　由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，‎23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5NA个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，‎22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2NA个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋价，故3 mol Fe失去电子数为(－0)×3NA＝8NA，故D正确。‎ ‎2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．‎20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10NA B．标准状况下，‎11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8NA C．‎1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA D．常温常压下，‎22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4NA 答案　A 解析　2H2O分子中质子数和中子数均为10，‎20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10NA，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故‎1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1NA，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，‎11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA C．1 mol碳烯(CH2)所含电子数目为6NA D．t ℃时，‎1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6NA 答案　C 解析　Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为NA，A正确；常温常压下，‎11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8NA个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显中性，‎ 故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×‎1 L＝10－6 mol，个数为10－6 NA，D正确。‎ ‎4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 答案　D 解析　1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误；1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH－，阴离子所带电荷数大于2NA，B错误；1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，则‎42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA B．‎32 g甲烷与2 mol Cl2反应时，生成的CH3Cl分子数为2NA C．0.1 mol葡萄糖分子中含C—O键数目为0.6NA D．‎2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA 答案　D 解析　A项，SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，容器中的分子数目多于2NA，错误。B项，开始生成的CH3Cl会继续与氯气反应，导致生成的CH3Cl分子数少于2NA，错误。C项，1个葡萄糖分子中含有5个C—O键，错误。D项，0.1 mol Na与O2完全反应，不论是生成Na2O，还是Na2O2，或是Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子均为0.1 mol，正确。‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键 B．标准状况下，‎22.4 L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C．1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA D．‎18 g NH所含的电子数为11NA 答案　B 解析　一个Cl2分子中含一个共价键，则标准状况下，‎2.24 L Cl2中含有0.1 mol共价键，故A错误；分子数N＝NA＝NA mol－1＝NA，故B正确；1 mol甲基含有的电子数为9NA，故C错误；‎18 g铵根离子的物质的量为1‎ ‎ mol，而铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误。‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含N原子数为2NA B．‎5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA C．pH＝11的Ca(OH)2溶液中OH－数为0.002NA D．‎11.2 L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1NA 答案　A 解析　根据物料守恒，‎1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含N原子数为2NA，A正确；铁与硝酸反应的生成物可能是Fe2＋或Fe3＋，当生成Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，当生成Fe3＋时，转移的电子数为0.3NA，B错误；没有给定体积，无法计算离子数目，C错误；没有说明状态，无法通过体积计算苯的物质的量，且苯中不含有碳碳双键，D错误。‎ ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．含1 mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA B．‎58.5 g NaCl晶体中含2NA个离子 C．标准状况下，‎11.2 L乙烯包含NA个碳碳双键 D．100 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子 答案　B 解析　在金刚石中，每个碳原子形成四个共价键，但每个共价键为两个碳原子共用，故平均1个碳原子只生成2个C—C键，因此含1 mol碳原子的金刚石中含C—C键数为2NA，A项错误；NaCl为离子化合物，其晶体组成的基本粒子是Na＋和Cl－，‎58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，含有的离子总数为2NA，B项正确；标准状况下，‎11.2 L乙烯的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，所含碳碳双键数目为0.5NA，C项错误；100 mL 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量为：0.5 mol·L－1×2×‎0.1 L＝0.1 mol，故溶液含有0.1NA个钠离子，D项错误。‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎11.2 L NO2和CO2混合气体中含有NA个氧原子 B．标准状况下，‎22.4 L乙烯中含有的共用电子对数为12NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1NA个OH－‎ D．以石墨为电极电解CuCl2溶液时，若阳极上失去NA个电子，则阴极质量增加‎32 g 答案　D 解析　常温常压下，‎11.2 L NO2和CO2混合气体的物质的量不是0.5 mol，A错误；标准状况下，‎22.4 L乙烯的物质的量为1 mol，分子中共用电子对数为6NA，B错误；NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，含有的OH－小于0.1NA个，C错误；以石墨为电极电解CuCl2溶液时，若阳极上失去NA个电子(物质的量为1 mol)，阴极得到电子生成0.5 mol Cu，质量为‎32 g，D正确。‎ ‎10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H＋的数目为0.1NA B．‎28 g乙烯和丙烯(CH2===CHCH3)混合气体中含有共价单键的数目为4NA C．‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO和HCO数目之和为0.1NA D．质量均为‎20 g的HO与D2O中所含中子数均为10NA 答案　D 解析　硫酸氢钠晶体是由钠离子和硫酸氢根离子构成的，不含氢离子，A项错误；1 mol乙烯中含4 mol共价单键，平均‎7 g含1 mol共价单键，1 mol丙烯(CH2===CHCH3)中含7 mol共价单键，平均‎6 g含1 mol 共价单键，乙烯和丙烯的物质的量之比未知，混合气体中含共价单键的数目不能求算，B项错误；根据物料守恒，‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3粒子数目之和为0.1NA，C项错误；HO与D2O的摩尔质量均为‎20 g/mol，故‎20 g HO与D2O的物质的量均为1 mol，且两者中均含有10个中子，故1 mol HO与D2O中所含中子数均为10NA，D项正确。‎