2020届一轮复习人教版离子共存的判断作业

2020届一轮复习人教版离子共存的判断作业

‎2020届高考化学一轮复习针对训练 离子共存的判断 一、选择题 ‎1.下列说法中正确的是( )‎ A.氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质 B.碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎2.下列各组离子一定能大量共存的是( )‎ A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-‎ B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- ‎ C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-‎ D.常温下在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-‎ ‎3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )‎ A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同 C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 D.强电解质在固态或液态时,可能不导电 ‎4.下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将Cl2通入水中溶液能导电,但是Cl2是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱,说明HCN是弱电解质④往FeSO4‎ 溶液中通入H2S气体,有FeS沉淀生成⑤某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L,该溶液只可能是强酸弱碱盐 A.①④ B.②⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎5.下列关于电解质说法正确的是( )‎ A.能导电的物质叫电解质 B. 晶体不导电,所以不是电解质 C.电解质在通电时发生电离 D.熔融的导电,所以是电解质 ‎6.在下列各种情况下,电离方程式书写正确的是( )‎ A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO42- B.H2CO3的电离:H2CO3 2H++CO42- C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3=Fe3++3OH- D.水溶液中的NaHSO3电离:NaHSO3=Na++HSO3-‎ ‎7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )‎ A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.Al3+、K+、HCO3-、Cl- C.H+、Fe2+、SO42-、NO3- D.AlO2-、Na+、Cl-、HCO3-‎ ‎8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A.K+、H+、SO42-、AlO2- B.H+、Fe2+、NO3-、Cl- ‎ C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、OH-、HCO3-‎ ‎9.能在溶液中大量共存的一组离子是( )‎ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、‎ ‎10.制备的实验中,需对过滤出产品的母液()进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )‎ A.通入过量:、、、、 B.加入少量 溶液: 、、、、 C.加入过量 溶液: 、、、、 D.加入过量 和 的混合溶液: 、、、、‎ ‎11、硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )‎ A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－‎ B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－‎ C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－‎ D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－‎ ‎12.水溶液中能大量共存的一组离子是( )‎ A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、‎ ‎13.已知: ,某无色溶液中可能含有、、、,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )‎ A.不能肯定是否含有 B.肯定不含 C.可能含有 D.可能含有 ‎14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3-、SO42- C.0.1mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-‎ ‎15.下列有关和混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是( )‎ A.该溶液中, 、、、可以大量共存 B. 该溶液中, 、、可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量 溶液,反应的离子方程式为: ‎ ‎ D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生,转移电子约为个 ‎16常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A.使甲基橙变红色的溶液: 、、、 B.使酚酞变红色的溶液: 、、、 C.0.1 溶液: 、、、 D.0.1 溶液: 、、、‎ ‎17. 下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是( )‎ 选项 环境要求 离子或分子 A Al2(SO4)3溶液中 K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、NO B 滴加石蕊溶液 显蓝色的溶液中 Na＋、K＋、SO、S2－‎ C 水电离产生的c(OH－)＝‎ ‎10－12 mol·L－1的溶液 ClO－、CO、NH、K＋‎ D 氯气中 O2、NH3、CO2、HCl ‎18.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A.使酚酞变红色的溶液中: 、、、 B.的溶液中: 、、、 C.与反应能放出的溶液中: 、、、 D.水电离的的溶液中: 、、、‎ 二、非选择题 ‎19．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。‎ 阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋‎ 阴离子 Cl－、CO、NO、SO、SiO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。‎ ‎②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。‎ ‎③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________，一定不含有的阴离子是_____________(写离子符号)。‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________。‎ ‎(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是____________，阴离子是____________(写离子符号)。‎ ‎20、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________，一定不含有________(填离子符号)。‎ ‎(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为 ________________________________，‎ 一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为________________________________。‎ ‎(3)气体F的成分为________(填化学式)。‎ ‎(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象 ___________________________________。‎ ‎21．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56‎ ‎ L(标准状况下)气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎ (4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：________________________________。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1.答案：D ‎2.答案：A ‎3.答案：C 解析：在水溶液中完全电离,不存在电离平衡的是是强电解质,A正确;在水溶液中部分电离,存在电离平衡的是弱电解质,电离是吸热的,加热促进电离,溶液中离子的浓度增大,导电性增强,B正确;溶液的导电性只与溶液中离子的浓度大小有关系,而与电解质的强弱无关系,C不正确;选项D正确,例如氯化钠固体不能导电,液态氯化氢不能导电,答案选C。电解质的强弱判断是依据在溶液中是否存在电离平衡,而溶液的导电性是依据溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系,与电解质强弱无关。‎ ‎4.答案：C ‎5.答案：D 解析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不一定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故A错误. B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子,所以氯化钠晶体不导电,但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,氯化钠是电解质,故B错误. C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生电离,故C错误.‎ ‎ D、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,所以熔融态氢氧化钾能导电,氢氧化钾是化合物,所以氢氧化钾是电解质,故D正确.故选D.‎ ‎6.答案：D ‎7.答案：B ‎8.答案：C ‎9.答案：C 解析：A.中和、因生成沉淀不共存; B中和离子生成气体不共存, 和因发生氧化还原反应不共存; D中和因互促水解不共存。‎ ‎10.答案：D 解析：A、具有强氧化性,能氧化为氧化为,不存在,A错误; B、具有强氧化性,能将氧化为,不存在,B错误; C、与反应生成氢氧化亚铁沉淀, 与反应生成一水合氢, 与不存在,C项错误; D、组内离子可能在溶液中存在,D正确。答案选D。‎ ‎11.答案：B 解析：根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe3＋、SO、H＋。加入过量NaOH溶液，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，各离子可以大量共存，B正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，SO不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋‎ 不能大量存在，D错误。‎ ‎12.答案：C 解析：A、与生成沉淀,不能大量共存,A错误;B、和反应生成,不能大量共存,B错误;C、四种离子不反应,能大量共存,C正确;D、和反应生成,不能大量共存,D错误。答案选C.‎ ‎13.答案：D ‎14.答案：B 解析：A项,I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,I-与ClO-发生氧化还原反应,I-与ClO-不能大量共存;‎ B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,能大量共存;‎ C项,CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在;‎ D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存;‎ 答案选B。‎ ‎15.答案：D 解析：A项错误, 与不能大量共存,且在酸性条件下,可被氧化;B项错误, 与不能大量共存;C项错误, 和的混合溶液呈碱性,反应物中不应出现;D项正确,该反应是与在酸性条件下发生的归中反应。‎ ‎16、答案：A 解析：A项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液, 、、,、可共存; B项中使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中有大量的,与反应生成蓝色沉淀, 与反应生成和不共存; C项中与能反应生成沉淀; D项中与能发生反应。‎ ‎17.答案：B 解析：Al2(SO4)3溶液中，[Al(OH)4]－与Al3＋发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2－、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，CO、ClO－均与H＋反应，NH与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。‎ ‎18.答案：B 解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、生成沉淀或,不能大量共存,故A错误; B、根据信息,此溶液中溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确; C、与能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则和不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生,故C错误; D、水电离的的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性, 、和不能大量共存,故D错误。‎ 二、非选择题 ‎19． 解析：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K＋；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3＋；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。‎ ‎(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋，一定不含有的阴离子是CO、SiO。‎ ‎(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2＋与NO、H＋反应生成NO，其离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。‎ ‎(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ ‎(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl－、NO、SO，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出存在的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2＋、Mg2＋，阴离子是Cl－、NO、SO。‎ 答案：(1)K＋、Fe3＋ CO、SiO ‎(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ ‎(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(4)Fe2＋、Mg2＋ Cl－、NO、SO ‎20、解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有CO，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含有CO。(2)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H＋，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完后，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。(3)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(4)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。‎ 答案：(1)Cl－、Fe2＋、NO CO ‎(2)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓‎ ‎(3)NH3 ‎ ‎(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO]‎ ‎21． 解析：由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且 SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；由电荷守恒知，2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此原溶液中一定含有K＋，且其浓度至少为1.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L－1，不能确定是否含有NO。‎ 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1)‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎ (4)存在 0.8‎