化学卷·2018届湖北省宜昌市第一中学高二上学期12月月考（2016

化学卷·2018届湖北省宜昌市第一中学高二上学期12月月考（2016

宜昌市一中 2016 年秋季学期高二年级“十二月”考试试题 化 学 本试题卷共 8 页，共 20 题。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55 第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 选择题（本题共 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分， 共计 48 分。） 1、下列说法正确的是 A．钠和钾的合金具有导电性，所以可用于原子反应堆的导热剂 B． 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C． NH3 + HCl ﹦ NH4Cl 能自发进行，其△H 一定小于零 D．高温结构陶瓷耐高温，耐氧化，耐磨蚀，它是传统无机非金属材料 2、某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 ①纤维素、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②二氧化氮和干冰都是酸酐 ③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3 都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2 都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟和雾都是胶体 ⑥H3AlO3、纯碱、明矾和 H2O2 分别属于酸、碱、盐和氧化物． A． ①③⑤ B. ①②④⑤ C． ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 3、对下列图象的描述正确的是 A．根据图①可判断反应的△H＜0 B．根据图②，除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可加入 CuO 调节 pH 至 3～5 C．图③可表示压强（p）对反应 2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（s）的影响 D．图④为水的电离平衡曲线，若从 A 点到 C 点，可采用在水中加适量 NaOH 固体的方法 4、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A． 与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+ 、K+、HCO3-、NO3- B. 0.1mol/L 的 Na NO3 溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：S2-、CO32-、NH4+、Cl-、NO3- D. 空气中：SO2、NO、N2、NH3 5、下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用酒精灯加热 (NH4)2Fe(SO4)2﹒6H2O（摩尔 盐），产生的气体通过装有无水硫酸铜的 干燥管 干燥管中的白色粉末 先变成天蓝色，后又 变成深蓝色 加热温度较低时摩尔盐 分解产生水蒸气，温度稍 高时分解产物中有氨气 B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，随后加稀硝酸 酸化 溶 液 中 产 生 白 色 沉 淀,加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有 SO42- C 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体 溶液的蓝色褪去，生 成黑色沉淀 氢硫酸的酸性比硫酸强 D 向 2mL0.1mol/LAgNO3 溶 液 中 先 滴 几 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴入几滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 先生成白色沉淀，后 生成黄色沉淀 溶度积 Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgI） 6、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ④ C(H+)/(mol/L) C(OH-)/(mol/L) C B A ● ● ● 10-610-7 10-6 10-7 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 7、下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3 溶液于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3HI﹦Fe3++3H2O+3I- B．NH4HSO3 溶液与少量的 NaOH 溶液混合加热：NH4++ OH- NH3↑+ 2H2O C．向含有 0.4mol FeBr2 溶液中通入 0.3mol Cl2 充分反应：2Fe2+ + 4Br- + 3 Cl2 ﹦2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D．NaHSO3 溶液和 NaAlO2 溶液反应 HSO3- + AlO2- + H2O== SO32- + Al(OH)3↓ 8、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和 均为 9，下列说法正确的是 A．Y 的简单离子半径大于 W 的简单离子半径 B．Z 的氧化物对应水化物为强酸 C．固体 Y2Z3 不能从溶液中制得 D．XW2 分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 9、锂碘电池的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写为 P2VP)和 I2 的复合物,正极的电极反应式为 P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是 A．P2VP 和 I2 的复合物是绝缘体,不能导电 B．电池工作时,碘离子移向 P2VP 和 I2 的复合物 C．电池的总反应为 2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长 10、NO2、O2 和熔融 KNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 A．该电池放电时 NO3 －向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO + O2 + e- == NO3 － C．电池总反应为 4NO2+O2 == 2 N2O5 D．当外电路通过 4mole-时，负极共产生 2mol N2O5 11、向容积固定为 2L 的密闭容器中充入 9.6mol NO 和 4.8mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)＋O2 (g) 2NO2(g) ΔH＜0 ②2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0 测得 NO2 和 N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为 T℃，10min 时改变某反 应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是 A. 前 5min 反应的平均速率 v(NO)=0.24mol·(L·min)－1 B. T℃时反应①的化学平衡常数 K=0.36 C. 10min 时改变反应条件可能是降低温度 D. 若起始时向该容器中充入 1.6mol NO2 和 4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2 的物质的 量浓度与图中 5～10min 的不同 12、AgCl 和 BaSO4 溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a 点时，两种溶液的密度基本相同 B．AgCl 的溶解是吸热过程 C．常温时，向等体积的饱和 AgCl 和 BaSO4 溶液 中分别加足量浓 BaCl2 溶液，析出 BaSO4 沉淀的质量比 AgCl 多 D．可用重结晶的方法分离 AgCl 和 BaSO4 13、常温下，用 0.10 mol·L—1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L—1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—) B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+) C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) 14、下表是 25°C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学 式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 KSP 或 Ka KSP=1.8×10-10 KSP=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2CO32- + Cl2 + H2O = 2HCO3- + Cl-+ ClO- C．向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此 时溶液 pH=5 D．向浓度均为 1×10-3mol·L-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3mol·L-1 的 AgNO3 溶液，CrO42- 先形成沉淀 15、一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平 衡常数更方便。下列说法不正确的是 A．对于 C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压 强为 P，其中 C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g) 均为 l mol，则用分压表示的平衡常数 KP = 3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol，若此时 A、B 和 C 均增加 1 mol，平衡正 向移动 C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、 H2、NH3 各 l mol，若此时再充入 3mol N2，则平衡正向移动 D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡 常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 16、分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2 ）的同分异构体共有（ ） A．13 种 B．12 种 C．14 种 D．9 种 第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分) 非选择题 （包括 4 小题） 17、（14 分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐 酸）与 84 消毒液混合使用，从而发生引发中毒的事故。 （1）两种日化产品的主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中的位置是 （2）84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： （3）洁厕灵的主要成分是 HCl，下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI （4）常温下，0.1mol/L 的 NaClO 溶液的 pH=9.7，原因是 （用离子方程式 说明）。常温下 HClO 的电离平衡常数为 。洁厕液与 84 消毒液混合后会生成有毒的 氯气，写出该反应的离子方程式 。 （5）Fe（NO3）3 是常见具有较强氧化性的物质，在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液， 溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式 是 ，又变为棕黄色的原因是 18、(10 分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4)俗称草酸,在 100℃开始升华，157℃ 时开始分解。 （1）探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102， K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2=4.7×1011 下列化学方程式正确的是 A．H2C2O4 + CO32 = HCO3 + HC2O4 B．HC2O4+ CO32 = HCO3 + C2O42 C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32 ②向 1L 0.02mol/L H2C2O4 溶液中滴加 1L 0.01mol/L NaOH 溶液。混合溶液中 c(H+)>c(OH-)， 下列说法中正确的是 A．c(H2C2O4)>c(HC2O4) B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH－) C．c(OH－) =c(H+)+2c(H2C2O4)- c(HC2O4) D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L （2）用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4 求算 Na2C2O4 的纯度。 实验步骤：准确称取 1gNa2C2O4 固体，配成 100mL 溶液，取出 20.00mL 于锥形瓶中。再向 瓶中加入足量稀 H2SO4，用 0.016mol/L 高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶 液 25.00mL。 ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。 ②滴定至终点时的实验现象是： ③下列操作可能使测量结果偏高的是 A．盛装的 Na2C2O4 的滴定管没润洗 B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水 ④计算 Na2C2O4 的纯度 。 19、（10 分）5 种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均 易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ NO3 － SO42－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C、E 溶液显碱性，A、B、D 溶液呈酸性，0.1mol/L 的 E 溶液 pH＜13 ②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无明显现象； ④将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol·L－1 稀 H2SO4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断 C、D 的化学式为：C ；D 。 （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 （3）步骤④中若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是 mL。 （4）不能确定的溶液为 B 和 20、（18 分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。 用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤 气的几种方法： ① CH4(g）＋H2O (g）＝CO (g）＋3H2(g） △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g）＋1/2O2(g）＝CO(g）＋2H2(g） △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4 (g）＋2H2O (g）＝CO2 (g）＋4H2(g） △H3＝+165.0 kJ·mol-1 （1）CH4(g）与 CO2 (g）反应生成 CO(g）和 H2(g）的热化学方程式为 （2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，合成甲醇更适宜的是反应（填序号） （3）也可将 CH4 设计成燃料电池，来解决能源问题， 如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消 耗甲烷 VL。 ①0＜V≤336mL 时，负极电极反应为 ②V=672mL 时，电池总反应方程式为 ③V=448mL 时，溶液中离子浓度大小关系为 （4）工业合成氨时，合成塔中每产生 1molNH3，放出 46.1kJ 的热量。某小组研究在上述温 度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL 的两个恒温恒容密闭容器中加入一 定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化 /KjN2 H2 NH3 ① 1 4 0 t1 min 放出热量：36.88kJ ② 2 8 0 t2 min 放出热量：Q ①容器①中，0~ t1 时间的平均反应速率为υ (H2）= ②下列叙述正确的是（填字母序号） a．平衡时，两容器中 H2 的体积分数相等 b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d．平衡时，容器中 N2 的转化率：①<② e．两容器达到平衡时所用时间 t1>t2 （5）下图是在反应器中将 N2 和 H2 按物质的量之比为 1: 3 充入后，在 200℃、400℃、600℃ 下，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的体积分数随压强的变化曲线。 ①曲线 a 对应的温度是 ②上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 ③M 点对应的 H2 转化率是 。 宜昌市一中 2016 年秋季学期高二年级“十二月”考试试题 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共计 48 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B B A D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D C B C C 二、非选择题（共 52 分） 17、（共 14 分） （1）第三周期第 VIIA 族 (1 分) （2）电子式略 （2 分） （3）AC （2 分） （4）ClO- + H2O HClO + OH- （2 分） 10-6.4 （2 分） ClO- + Cl- + 2H+ ==== Cl2↑ + H2O （2 分） （5）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2 分） 酸性条件下 NO3-硝酸把 Fe2+氧化 成 Fe3+ （1 分） 18、（共 10 分） （1）①BC （2 分） ②B （2 分） （2）①酸式 （1 分） ②溶液由无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色 （1 分） ③B （2 分） ④67%（2 分） 19、（共 10 分） （1） Ba（OH）2 （2 分） Al（NO3）3 （2 分） （2）2Fe3+ + 3 CO32－+ 3 H2O === 2Fe（OH）3↓+ 3 CO2↑（2 分） （3）500 （2 分） （4）A（2 分） 20、（共 18 分） （1）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4KJ/mol （2 分） （2）② （1 分） （3）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （2 分） CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O （2 分） c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) （2 分） （4）① （2 分） ② bde （3 分） （5） ①200℃ （1 分） ②KQ=KM>KN （1 分） ③75% （2 分）