2019-2020学年广东省中山市第一中学高一上学期第二次段考化学试题

2019-2020学年广东省中山市第一中学高一上学期第二次段考化学试题

中山一中2019－2020学年上学期高一年级第二次段考 化学 试题卷 命题人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56‎ 一.单项选择题（共60分，每个题2分）‎ 1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取 ‎2.下列说法正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量 B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为‎16g C. ‎10L氢气比‎8L氢气所含H2的物质的量多 D. 某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L ‎3.下列处理事故的方法正确的是 ‎ A. 金属钠着火,可用水扑灭 B. 误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒 C. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D. 氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗 ‎4.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是 A      B          C         D A. 蒸发结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 分液 ‎5．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔效应 C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸 ‎ ‎6.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 A． ‎ 分子数 B． 原子数 C． 质子数 D． 电子数 ‎7.下列物质中含原子数最多的是 A. B.   C.   D. 个 ‎8.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标况下,‎224L 含有的分子数为 B. 1mol任何气体所含的原子数均为 C. ‎28g CO所含的分子数为 D. 标况下,个分子的体积为 ‎9. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 D. 金属钠着火可以用水灭火 ‎10.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL  溶液的 ‎ 浓度相等的是 A. 150mL 1 NaCl溶液 B. 75mL 2溶液 C. 150mL 2 KCl溶液 D. 75mL 1溶液 ‎ ‎11.实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的 是 A. 称取g,加入500mL水 B. 称取g ,配成500mL溶液 C. 称取,加入500mL水 D. 称取g ,配成500mL溶液 ‎12.下表中物质的分类组合,完全正确的是 编号 A B ‎ C D ‎ 强电解质 弱电解质 HClO 非电解质 Al ‎13. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)‎ A． 将钠放入足量的稀盐酸中 B． 将钠放入足量的稀硫酸中 C． 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中 D． 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 ‎14.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A． Zn和H2SO4(稀)反应 B． NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C． C和O2反应 D． ‎ Fe和CuSO4溶液反应 ‎15.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. ‎ ‎16.下列叙述正确的是 A．电解质在水溶液的电离需要通电 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ‎17. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 A. CO2 B. Cl‎2 C. O2 D. H2‎ ‎18.下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. ‎ ‎19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、‎ ‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎20.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是 A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B． NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C． HNO3溶液与KOH溶液混合 D． ‎ CH3COOH溶液与NaOH溶液混合 ‎21.下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2O ‎22. 生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是 A. 铝能产生铝热反应 B. 铝的化学性质不活泼 C. 常温下铝不能与氧气反应 D. 铝表面能形成致密的氧化膜 ‎23.已知有如下反应： , , ,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎24.向和的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的 是横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量 A. B. C. D. ‎ ‎25.下列离子方程式,书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应 B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C. 氢氧化镁和盐酸反应：‎ ‎ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ ‎26.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性 B. 与都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 中阴、阳离子的个数比为1：2‎ ‎27.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 A. 温度相同、体积相同的和 B. 体积相等、密度不等的CO和 C. 质量相等、密度不等的 和 D. 压强相同、体积相同的和 ‎28.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于相似类型的是 A． 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓‎ B． 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C． 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O D． 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ‎29.已知在碱性溶液中可发生如下反应：,则 中R的化合价是 A. B. C. D. ‎ ‎30. 在反应X＋2Y=R＋‎2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当‎1.6 g X与Y完全反应后，生成‎4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)‎ A. 16∶9 B. 23∶‎9 ‎C. 32∶9 D. 46∶9‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎31.（8分）利用相关知识填空． 标准状况下   中含______个氨分子。 等质量的  和 物质的量之比是 ______；所含的氧原子个数之比是______。   含 ,则  的摩尔质量为______。‎ ‎32. （12分）‎ ‎（1）根据反应回答下列问题 14 2 2 7 3 ‎ 用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：‎ ‎ 14 2 2 7 3 ‎ 以上反应中还原产物是 ______ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。‎ ‎（2） 写出下列化学反应的离子方程式：‎ 过氧化钠与水反应__________________________________________ 。‎ 钠单质与水反应_______________________________________ _。‎ ‎③醋酸与氢氧化钾溶液反应_____ 。‎ ‎33. （12分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 该硫酸的物质的量浓度为______。 某小组进行硫酸酸性实验探究时,需要的稀硫酸,则需要取上述的浓硫酸 ‎ _mL。 在配制稀硫酸的过程中,下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？ 定容时仰视读数：______；‎ 移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______。 实验过程中出现下列情况应如何处理？ 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时,应______； 加蒸馏水时不慎超过了刻度,应______。‎ ‎34．(8分) ．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：____；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。‎ 中山一中2019－2020学年上学期高一年级第二次段考 化学 参考答案 一、单项选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B B B D B A B C C C D A D C A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D A A C C D C D D B C C D A 二、非选择题共4个大题共40分 ‎31.（8分，每空2分）‎ ‎； ：4；5：6； ；‎ ‎32.（12分，每空2分）‎ ‎；1：6‎ ‎（2）略 ‎       偏低     偏低   该用胶头滴管滴加   重新配制 ‎34．（8分，每空2分）‎ ‎(1)Ⅱ ‎(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；D ‎(3)NaHCO3‎