- 2021-07-05 发布 |
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文档介绍
2020版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
第 1 课时 元素周期律 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 . 质量数 ( A )= 质子数 ( Z )+ 中子数 ( N ), 原子的质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 。 2 . 原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关 , 钠元素原子失电子的能力比镁 强 , 氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电子能力 强 。 3 . 元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定。 知识铺垫 新知预习 自主测试 一、元素性质的变化规律 1 . 原子序数 (1) 原子序数是元素在元素周期表中的序号 , 其数值等于该元素原子核内 质子数 。 (2) 原子序数 = 原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 。 2 . 原子核外电子排布及元素性质的变化规律 (1) 元素原子最外层电子排布的变化规律。 知识铺垫 新知预习 自主测试 (2) 元素原子半径的变化规律。 知识铺垫 新知预习 自主测试 (3) 元素化合价变化的规律。 通过探究可以发现 , 随着原子序数的递增 , 元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化。 知识铺垫 新知预习 自主测试 二、元素周期律 1 . 定义 元素的性质随着元素 原子序数 的递增而呈周期性变化的规律。 2 . 实质 元素性质呈周期性变化是元素原子 核外电子排布 呈周期性变化的必然结果。 【微思考】 非金属元素的正价一定等于其原子最外层电子数吗 ? 提示 : 不一定。非金属元素的正化合价等于在形成的化合物中原子所能偏移的最外层电子数 , 如硫元素原子最外层有 6 个电子 , 其正价有 +4 价、 +6 价。 知识铺垫 新知预习 自主测试 1 . 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 ( ) A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 答案 : A 知识铺垫 新知预习 自主测试 解析 : 由原子的电子排布可知 , 随原子序数的递增 , 原子的核外电子排布都呈现周期性的变化 , 从而引起元素性质的周期性变化 , 即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素 , 故 A 项正确 ; 元素的原子半径属于元素的性质 , 元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果 , 故 B 项错误 ; 化合价属于元素的性质 , 元素的最高正化合价的周期性变化是原子的核外电子排布周期性变化的结果 , 故 C 项错误 ; 元素的金属性、非金属性的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果 , 故 D 项错误。 知识铺垫 新知预习 自主测试 2 . 下列元素的常见化合价依次从 +1 价到 +3 价的是 ( ) A.H 、 He 、 Li B.Na 、 Mg 、 Al C.Al 、 Be 、 Na D.N 、 O 、 F 答案 : B 解析 : A 项中 He 的常见化合价为 0 价 ;C 项中常见化合价依次为 +3 、 +2 、 +1, 与题目要求恰好相反 ;D 项中 F 无正价。 知识铺垫 新知预习 自主测试 3 . 元素的原子结构决定其性质。下列说法正确的是 ( ) A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中 , 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P 、 S 、 Cl 得电子能力依次增强 D.P 、 S 、 Cl 最高化合价依次减小 答案 : C 解析 : 多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 , 但 O 、 F 及稀有气体元素不符合该规律 ,A 项错误。多电子原子中 , 离核较近的电子能量较低 ,B 项错误。 P 、 S 、 Cl 得电子能力依次增强 ,C 项正确。 P 、 S 、 Cl 最高化合价依次增高 ,D 项错误。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 构成原子的微粒及其相互关系 问题探究 如何比较 Na 、 Mg 、 Al 元素原子半径的大小 ?, 如何比较 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 半径的大小 ? 提示 : Na 、 Mg 、 Al 元素原子的电子层数相同 , 最外层电子数逐渐增多 , 核电荷数逐渐增大 , 原子核对外层电子的吸引力逐渐增大 , 半径逐渐减小。 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 核外电子排布相同 , 核电荷数越大 , 原子核对外层电子的吸引力越大 , 半径越小。故原子半径 :Na>Mg>Al, 离子半径 :Na + >Mg 2+ >Al 3+ 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 知识归纳 影响微粒半径的因素有 : 电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地 , 电子层数越多 , 微粒半径越大 ; 电子层数相同时 , 核电荷数越大 , 原子核对外层电子的吸引力越大 , 半径越小 ; 当电子层数、核电荷数相同时 , 核外电子数越多 , 电子之间的斥力使半径趋于增大 , 故当电子层数、核电荷数相同时 , 核外电子数越多 , 半径越大。在比较微粒半径时 , 一般先看电子层数 , 再看核电荷数 , 后看核外电子数。 (1) 一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时 , 电子层数越多 , 半径越大 , 如 r (F)< r (Cl)< r (Br)< r (I), r (F - )< r (Cl - )< r (Br - )< r (I - ) 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 (2) 二看核电荷数 电子层数相同时 , 核电荷数越大 , 半径越小 , 如 r (Na)> r (Mg)> r (Al)> r (S)> r (Cl), r (S 2- )> r (Cl - )> r (K + )> r (Ca 2+ ) 。 (3) 三看电子数 核电荷数相同时 , 电子数越多 , 半径越大 , 如 r (Cl - )> r (Cl) 、 r (H - )> r (H) 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 典例剖析 例 1 X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构 ,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ;Z 和 Y 两种元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。 X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的大小关系是 ( ) A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 答案 : D 解析 : 电子层结构相同的阳离子 , 核电荷数大的半径小 ; 具有相同电子层数的原子 , 随着原子序数增大 , 原子半径减小。根据题意 ,X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 ,X 的阳离子半径大于 Y 的阳离子半径 , 则 X 的原子序数小于 Y 的原子序数 ;Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 , 且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径 , 则 Z 的原子序数大于 Y 的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为 Z>Y>X 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 1 - 1 下列微粒半径的比较中 , 正确的是 ( ) A. r (Na + )> r (Na) B. r (Cl - )> r (Cl) C. r (Ca 2+ )> r (Cl - ) D. r (Mg)> r (Na) 答案 : B 解析 : 同一种元素 : r 阳离子 < r 原子 < r 阴离子 ,A 项错误 ,B 项正确 ;Ca 2+ 和 Cl - 核外电子排布相同 , 因原子序数 Ca>Cl, 则半径 r (Ca 2+ )< r (Cl - ),C 项错误 ;Na 和 Mg 两种原子的核外电子层数相同 , 因原子序数 Mg>Na, 故半径 r (Mg)< r (Na),D 项错误。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 1 - 2 下列粒子半径之比大于 1 的是 ( ) 答案 : C 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 元素化合价变化规律 问题探究 随着原子序数的递增 , 元素常见化合价的变化规律 ( 元素主要化合价包括最高化合价和最低化合价 ) 见下图 : 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 你能根据 推测出该元素的最高正化合价和最低负化合价吗 ? 提示 : 能 ; 最高价为 +6 价 , 最低价为 -2 价。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 知识归纳 常见元素的化合价 (1) 氢元素的化合价有 +1 价、 -1 价、 0 价 , 如 H 2 O 、 NaH 、 H 2 。 (2) 氟元素有 0 价和 -1 价 , 无正价。 (3) 氧元素常见化合价为 -2 价、 -1 价、 0 价 , 如 CuO 、 Na 2 O 2 、 O 2 , 氧元素一般不显正价。 (4) 金属元素有 0 价和正价 , 无负价。 (5) 非金属元素既有正价又有负价 , 还有 0 价。 (F 除外 ) 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 (2)Y 元素原子的最外层电子数是 。 (3) 比较 S 2- 和 Y - 的还原性 : 。 答案 : (1)+5 (2)7 (3)S 2- >Y - 解析 : (1) 根据电荷守恒得 - n +(-2)×3+(+1)×6=-1, 得 n =1, 代入 (2) 由 (1) 及化学方程式知 ,Y 有 +5 价、 -1 价两种价态 , 由于 Y 存在 Y - ,-1 价是 Y 元素的最低化合价 , 其最外层电子数为 8-1=7 。 (3) 在题给反应中还原剂为 S 2- , 还原产物为 Y - , 故还原性 S 2- >Y - 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 金属元素有正价、无负价。非金属元素既有正价又有负价 , 但 F 元素无正价 , 氧元素一般不显正价 ; 一般地 , 最高正价存在于氧化物及酸根离子中 , 最低负价存在于氢化物中 , 最高正化合价 +| 最低负化合价 |=8(H 除外 ) 。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 2 - 1 下列说法正确的是 ( ) A. 非金属元素呈现的最低化合价 , 其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D. 金属元素只有正价和零价 , 而非金属元素既有正价又有负价和零价 答案 : B 解析 : 非金属元素最低化合价的绝对值等于 8 减去对应原子的最外层电子数 ,A 错误 ; 非金属元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 (O 、 F 除外 ), 不会超过该数值 ,B 正确 ; 氦原子最外层有 2 个电子 ,C 错误 ; 并非所有非金属元素都有正价 , 如 F 无正价 ,D 错误。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 变式训练 2 - 2 原子序数小于 20 的 X 元素能形成 H 2 X 和 XO 2 两种化合物 , 该元素的原子序数为 ( ) A.8 B.12 C.15 D.16 答案 : D 解析 : X 元素在 H 2 X 中呈 -2 价 , 在 XO 2 中呈 +4 价 , 根据 -2 价分析 , 该元素原子最外层应有 6 个电子 , 选项中只有原子序数为 16 的元素原子满足此条件。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 1 . 已知下列元素的原子半径 : 根据以上数据 , 磷原子的半径可能是 ( ) A.0.80×10 -10 m B.1.10×10 -10 m C.1.20×10 -10 m D.0.70×10 -10 m 答案 : B 解析 : Si 、 P 、 S 三种元素位于同一周期 , 原子半径 Si>P>S, 故磷的原子半径在 1.06×10 -10 ~1.17×10 -10 m 之间 , 所以 B 项正确。 任务一 任务二 素养脉络 随堂检测 2 . 下列微粒半径大小比较正确的是 ( ) A.Na查看更多