2017-2018学年辽宁省本溪市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年辽宁省本溪市第一中学高二上学期第一次月考化学试题

本溪市第一中学2019届高二第一次月考化学试卷 考试时间： 90 满分：100 ‎ 说明：1.考试前，考生务必按要求在答题卡和答题纸上正确填涂考生信息；‎ ‎2.第I卷为选择题，请用2B铅笔将答案涂在答题卡上，写在试卷上的答案无效；‎ ‎3.第II卷为主观题，请用黑色字迹钢笔或签字笔书写在答题纸指定区域，写在试卷上的答案无效；‎ ‎4.考试结束后，请交回答题卡和答题纸。‎ ‎ 5.原子量:Cu 64 Ag ‎108 C12 O16 H1 S32‎ 第Ⅰ卷(选择题，共49分)‎ 一.选择题(共19个小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分,共49分，每小题只有一个正确选项)。‎ ‎1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎2.下列叙述错误的是(　　)‎ A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ‎3. 对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )‎ ‎ A．增大压强 B．充入更多N2‎ ‎ C．使用高效催化剂 D．降低温度 ‎4.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）‎ ‎①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ‎②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ‎③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ‎④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ‎⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ‎⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．‎ A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥‎ ‎5.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　) ‎ A．Cl－由负极迁移到正极 B．负极上物质发生还原反应 C．Cu＋在负极发生氧化反应 D．生成‎108 g银，转移电子个数为1 mol ‎6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+‎ B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO＋Cl－＋H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ‎7．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：‎ ‎（1）a和b混合 气体变红棕色 ‎（2）c和d混合 产生白烟 ‎（3）c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明液体 ‎（4）b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ ‎ A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ ‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ ‎8. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1‎ ‎③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎ D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1　‎ ‎9.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)‎ 元素 X Y Z W 原子半径(nm)‎ ‎0.102‎ ‎0.16‎ ‎0.074‎ ‎0.071‎ 最高正价或最低负价 ‎＋6‎ ‎＋2‎ ‎－2‎ ‎－1‎ A．HW是热稳定性最强的氢化物 B．Z的最高正价为＋6‎ C．原子序数X＞Y＞Z＞W D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3‎ ‎10.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　) ‎ 操作 现象 A 加入NaOH溶液 有红褐色沉淀 B 加入Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液 有蓝色沉淀 ‎11. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 ‎ A. 平均反应速度： B. 平衡时C的物质的量甲>乙 ‎ C. 平衡时C的转化率：乙<甲 D. 平衡时A的物质的量甲>乙 ‎12.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是(　　)‎ A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 ‎13. 相同温度下，体积均为‎0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热46.3 kJ ‎②‎ ‎0.8‎ ‎2.4‎ ‎0.4‎ Q(Q＞0)‎ 下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ D．若容器①体积为‎0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ ‎14.工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应 B．该电解槽的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ‎ C．通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 ‎ D．除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来 ‎15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①粗铜精炼电路中转移2mol电子,则阳极溶解铜的质量小于‎64 g ‎②‎34g H2O2中含有的阴离子数为NA ‎③常温常压下，‎21g氧气和‎27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ‎④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA ‎⑤标准状况下，‎11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0. 5NA ‎⑥‎18g D2O和‎18g H2O中含有的质子数均为10NA ‎⑦过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA ‎⑧标准状况下，‎22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．‎ ‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎16．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是(　　)‎ A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源 B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②‎ D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变 ‎17. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）‎ A.放电时电解质溶液的密度减小 B.放电时K+向Cd极区移动 C.充电时阳极Cd元素被氧化 D.充电时阴极附近的pH增大 ‎18. 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d) ‎ B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2‎ C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d) ‎ D．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)‎ ‎19.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为( )‎ ‎ A．‎3.36 L B．‎6.72 L C．‎13.44 L D．‎‎22.4 L 第II卷(选择题，共51分)‎ ‎20.（14分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。‎ ‎（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，‎ 所含化学键类型为 。‎ 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。（用离子符号表示）‎ ‎（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为 ‎ ‎21.（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．‎ ‎ a．浓H2SO4　　　b．稀HNO‎3 c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．‎ ‎(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________‎ ‎(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎22.（15分）烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:‎ ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4 · 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol ‎(1) 试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎(2)反应Ⅱ 为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是 ‎ a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC ‎ b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB ‎ d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态 ‎(3) 依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 ‎20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：‎ ‎ 时间/min ‎ SO2质量/mg 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ T1‎ ‎2100‎ ‎1052‎ ‎540‎ ‎199‎ ‎8.7‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ T2‎ ‎2100‎ ‎869‎ ‎242‎ x x x x ‎①在T1温度下，计算20 — 40min内SO2 的反应速率 mol/(L· min)。‎ ‎②若其它条件都相同，则T1 T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x 0.06。‎ ‎③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为‎10 L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是 。‎ ‎23.（14分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式 , 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．直流电源的左侧为负极 ‎ B．从E口逸出的气体是H‎2 ‎C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 ‎ E．每生成‎22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液 ‎ G．该离子交换膜为阳离子交换膜 ‎（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2‎ ‎。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。‎ ‎ （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。‎ ‎ ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。‎ 本溪市第一中学2019届高二第一次月考化学试卷答案 ‎1A2C‎3D4B‎5C ‎6C7C8B‎9A10D 11B‎12C13C14C15A ‎16A17D‎18C19C ‎20.(14分)（1）第二周期ⅤA族； ‎ ‎（2）；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）‎ ‎2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑‎ ‎（3）S2-＞Cl－＞Na+ ‎ ‎（4）CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （每个2分） ‎ ‎21.(8分) （1）cd（2）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 ‎ （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu （4）bd（每个2分） ‎ ‎22.(15分) （1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol　(3分)‎ ‎ (2)ad (2分)‎ ‎（3）① 2×10-5 （2分） ② <（2分） > （2分）‎ ‎③ = （2分） 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。（2分）‎ ‎23.(14分)（1）2Cl_＋2 H2O 2 OH-＋Cl2↑＋H2↑（2分） CG (2分) ‎ ‎ （2）3H2O-6e-=O3+6H+(2分)，O2+2e-+2H+=H2O2(2分)‎ ‎（3）4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑(3分)，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O(3分)‎