化学卷·2019届山西省太原五中高二3月考试（2018

化学卷·2019届山西省太原五中高二3月考试（2018

太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性练习 ‎ 高 二 化 学（理）‎ 命题人、校对人：王磊 （2018.3.30）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 ‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）‎ ‎1．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是 A． 羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为 C．羰基硫的沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 ‎2．据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质：N60。已知，N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法，正确的是 A．由于N60的相对分子质量大，分子间作用力大，所以N60比N2更稳定 B．由于N2分子中含有氮氮三键，键能大，所以N2比N60的熔、沸点高 C．N2和N60互为同素异形体 D．1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 ‎3．下列关于粒子结构的描述不正确的是 ‎ A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 ‎4．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D． S8中S的杂化方式为sp3杂化 ‎5．下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构 C．CO2是由分子组成的，可推测SiO2也是由分子组成的 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 ‎6．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是 A．AB2分子的空间构型为“V”形 ‎ B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎7．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 ‎ ‎ ‎8．在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道的类型及分子间的作用力分别是 ‎ A．sp，范德华力 B．sp2，氢键，范德华力 C．sp2，共价键 D．sp3，氢键 ‎9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是 ‎ A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 ‎10．下列说法错误的是 A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．SO2、SO3、NCl3都是极性分子 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎11．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是 A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2‎ D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎12．美国科学家合成了含有 的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是 A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中含有配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与互为等电子体 ‎13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ ‎14．下列分子中含3个手性碳原子的是 ‎ ‎ ‎15．下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)‎ ‎ ①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO A．②>①>④>③ B．①>②>③>④‎ C．④>③>②>① D．③>①>④>②‎ ‎16．下列叙述中正确的是 ‎ A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中，一定含有非极性共价键 ‎17．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ‎ ‎ ‎18．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B．该配合物可能是平面正方形构型 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 ‎19．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B．顺铂在水中溶解度大，可知其结构为 C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1‎ D．1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA ‎20．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是 A．分子中既有σ键又有π键 B．所有原子在同一平面内 C．C的杂化方式为sp3杂化 D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二．填空题（共40分）‎ ‎21、（12分）B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。‎ ‎ ‎ ‎(1)基态硼原子的电子排布式为 ； C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。‎ ‎①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________ (填字母)；‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 ‎②R中阴离子的空间构型为___________。‎ ‎(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________________________________________________。‎ ‎22．（12分） (1)CH3+、—CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。‎ A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 C．CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 E．两个—CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3‎ ‎(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。‎ ‎①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。‎ ‎②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式______________________________________________________________；‎ 葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有_______________。‎ ‎③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，‎ Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。‎ ‎23、（16分）自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。‎ I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。‎ ‎(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是 ‎________________________________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1 mol N2F2含有______个σ键。‎ ‎(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________________________________________________________________________。‎ II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”。‎ ‎(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。‎ ‎(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C C A B B B B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A B C D A A B C C C ‎21、（12分，每空2分）‎ ‎(1)1s22s22p1　N＞C　(2)①abc　②四面体 ‎(3)sp3杂化　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键　‎ ‎22、（12分，每空2分）‎ ‎ (1)CDE（2分） (2)①四 ⅡB ds（共2分）‎ ‎②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分） sp2杂化、sp3杂化（2分）‎ ‎③极性分子（2分） （2分）‎ ‎23、（16分，每空2分）‎ I．（1）；sp2， 3NA ‎ （2）＞；Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′； II．(1) 22； （2）化合物乙分子间形成氢键；O＞N＞C；‎