【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第八次综合测试试题（解析版）

【化学】河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第八次综合测试试题（解析版）

河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高一下学期第八次综合测试试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16‎ 一、选择题（本题共26道小题，每小题2分，共52分）‎ ‎1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）‎ A. 乙醇能溶于水 B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 D. 乙醇能发生催化氧化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。‎ ‎【详解】A. 乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；‎ B. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；‎ C. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；‎ D. 乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）‎ A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。‎ C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D. 乙烯和苯都能发生加成反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；‎ B．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应，不能发生加成反应，B项错误；‎ C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，均是取代反应，C项正确；‎ D．乙烯含有碳碳双键，苯含有苯环，都能发生加成反应，D项正确；‎ 答案选B。‎ ‎3.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是（ ）‎ A. CH4 B. C2H‎4 ‎C. C6H6 D. C10H8‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗‎32g氧气需要碳‎12g，需要H元素‎4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．‎ A. CH4中C、H原子数目之比为1:4；‎ B. C2H4中C、H原子数目之比为2:4=1:2；‎ C. C6H6中C、H原子数目之比为6:6=1:1；‎ D. C10H8中C、H原子数目之比为10:8=1:0.8；‎ 所以CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多；‎ 所以本题答案为：A。‎ ‎4.在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①因为汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故①错误； ②酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成CO2气体，会增加新杂质，故②错误； ③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置后分层，然后用分液的方法进行分离；故③正确； ④浓氢氧化钠溶液会和乙酸乙酯反应，故④错误；‎ ‎⑤乙烯与氢氧化钠不反应，CO2可与浓氢氧化钠溶液反应，所以乙烯中混有CO2，将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥可以除去，故⑤正确；‎ ‎⑥乙醇与生石灰不反应，乙酸与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，进而用蒸馏的方法分离，故⑥正确。 所以本题答案：故选C。‎ ‎5.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）‎ A. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D. 2，4-二甲基-3-乙基己烷 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故选D。‎ ‎6.下列有关有机物的说法中正确的是（　　）‎ A. 是同分异构体 B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. 相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；‎ B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；‎ C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；‎ D. 等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎7.用‎30g乙酸与‎46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）‎ A. ‎29.5g B. ‎44g C. ‎74.8g D. ‎‎88g ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，‎30g乙酸与‎46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=‎29.5g，所以本题的答案选A。‎ ‎8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。‎ ‎9.下列关于有机物的说法错误的是（ ）‎ A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；‎ B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；‎ C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；‎ D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎10.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）‎ A. CH2=CH—C≡N B. CH2=CH—CH=CH2‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH2=CH—C≡N相当于乙烯分子中的一个氢原子被-C≡N取代，不改变原来的平面结构，-C≡N中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错误； ‎ B．CH2=CH—CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误；‎ C．苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误；‎ D．该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）‎ A. 和互为同分异构体 B. ‎15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA C. ‎7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA D. 标准状况下，‎2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，‎15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、‎‎7.8g 苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。‎ ‎12.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：（ ）‎ ‎①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）‎ A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】由图象曲线可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此进行判断。‎ ‎【详解】根据图象可知，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，烃类物质中碳原子数小于1.6的只有甲烷，则混合气体一定含有CH4，故②正确、⑤错误；由氢原子平均数为4可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥错误、④正确；根据分析可知，正确的为②④，故选A。‎ ‎13.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）‎ ‎①乙醇沸点低 ‎②乙醇密度比水小 ‎③乙醇具有还原性 ‎④乙醇是烃的含氧衍生物 ‎⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；‎ ‎②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；‎ ‎③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr‎2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，K2Cr‎2C7被还原成蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；‎ ‎④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；‎ 对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；‎ 故选：C。‎ ‎14.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ A B C D 被提纯物质 酒精(水)‎ 乙醇(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 生石灰 Na2CO3溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 CCl4‎ 分离方法 蒸馏 分液 洗气 萃取 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；‎ B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；‎ C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；‎ D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式 B. 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成‎11.2 L H2‎ D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。‎ ‎【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；‎ B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；‎ C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成‎11.2 L H2，故C错误；‎ D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎16.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故联苯的一氯代物有3种，故选A。‎ ‎17.在‎105℃‎、1个大气压时，取两种气态烃‎1L与‎9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是‎10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4‎ 和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是（ ）‎ A. 只有①② B. 只有①③④ C. 只有①③ D. 只有②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】气态烃是指碳原子数小于等于4的烃。先假设该气态烃的混合物的平均化学式为CxHy。烃类燃烧的通式为： 。当温度超过‎100℃‎时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有1+ x+=x+，解得y=4。所给的4个组合中，所给的碳原子数均小于4，符合气态烃的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一个比4大，一个比4小（或者均等于4）。‎ ‎【详解】组合①中氢原子数均为4，符合要求；‎ 组合②中氢原子数平均值肯定大于4，不符合要求；‎ 组合③中氢原子数均为4，符合要求；‎ 组合④中氢原子数一个为2，一个为6，可以平均到4，符合要求；‎ 所以答案选择B项。‎ ‎18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA B. ‎2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C. 0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.一个苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故A错误；‎ B.乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，‎2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子‎2.8g÷‎14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；‎ C.CnH2n+2分子含n-1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n-1）NA，故C错误；‎ D.在标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积‎22.4L/mol进行计算，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎19.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）‎ A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O ‎ C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，据此分析作答。‎ ‎【详解】A：C2H6O 可以改写为，所以相同物质的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合题意；‎ B C2H6O比C2H6多1个O原子，则1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同，不符合题意；‎ C. C3H6、C2H4的最简式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合题意；‎ D. C2H6O 可以改写为，比较1mol C3H4和1mol 的耗氧量，显然1molC3H4耗氧量更多，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎20.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V‎1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V‎2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)‎ A. B. HOOC—COOH C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】有机物和过量Na反应得到V‎1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V‎2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。‎ ‎21.在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）‎ A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据物质的化学式可知，混合物中碳氢元素的质量之比总是6︰1的，所以根据氢元素的质量分数可知，碳元素的质量分数是54％，所以氧元素的质量分数是1-9%-54%=37％，答案选B。‎ ‎22.科学家在‎-100 ℃‎的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）‎ A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应 C. X在常温下不能稳定存在 D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子中有C=C键。‎ ‎【详解】A．含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误； B．含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；‎ C．在‎-100℃‎的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确； D．该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；‎ 故选A。‎ ‎23.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色 B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气 D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；‎ B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；‎ C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；‎ D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据C～O2、4H～O2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；‎ 故选C ‎24.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol柠檬酸可与4mol NaOH发生中和反应 B. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 1mol 柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2‎ D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．柠檬酸中有三个羧基，可与3mol氢氧化钠发生中和反应，A项错误；‎ B．酯化反应的官能团为羟基和羧基，柠檬酸中既有羧基又有羟基，B项正确；‎ C．羟基氢和羧基氢均可以被钠取代，所以1mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2mol H2，C项错误；‎ D．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，无法发生催化氧化反应，D项错误；‎ 所以答案选择B项。‎ ‎25.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2‎ D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苹果酸中醇羟基和羧基在一定条件下能发生酯化反应，故A正确，但不符合题意；‎ B. 苹果酸中含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，所以能发生催化氧化反应，故B正确，但不符合题意；‎ C. 羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，则1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2，故C正确，但不符合题意；‎ D. 只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和碳酸氢钠以1:1反应，则1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2mol NaHCO3，故D错误，符合题意；‎ 故选：D。‎ ‎26.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）‎ A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气 C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．羧基能发生取代反应和酯化反应，碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应和加成反应，故A正确，但不符合题意；‎ B．该分子式C11H12O2，可改写为C10H12．CO2，1mol该物质完全燃烧耗氧量＝10+（12÷4)mol＝13mol，故B错误，符合题意；‎ C．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确，但不符合题意；‎ D．碳碳双键上的原子、苯环上所有原子、−COOH中所有原子可以共平面，所有该分子中最多有11个C原子共平面，故D正确，但不符合题意；‎ 故选：B。‎ ‎27.(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。‎ ‎①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3‎ ‎⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3‎ ‎(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。‎ ‎【答案】(1). ② (2). ① (3). ③④ (4). ⑦ (5). ⑥⑧ (6). 甲烷，CH4 (7). 乙烷，CH3CH3 (8). 新戊烷，C(CH3)4 (9). 2，2，3，3－四甲基丁烷，(CH3)3CC(CH3)3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物。性质和结构都完全相同的属于同一种物质；‎ ‎（2）烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。‎ ‎【详解】（1）①O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体；‎ ‎②35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素；‎ ‎③CH3CH3和CH3CH2CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；‎ ‎④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3均是烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；‎ ‎⑤H2、D2和T2均表示氢气分子；‎ ‎⑥的结构和性质完全相同，是同一种物质；‎ ‎⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；‎ ‎⑧CH3CH(CH3）CH3和CH(CH3)3的结构和性质完全相同，是同一种物质；‎ 因此互为同位素的有②，互为同素异形体的有①，互为同系物的有③④，互为同分异构体的有⑦，属于同种物质的是⑥⑧；‎ ‎（2）含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种，说明分子中氢原子均只有一类，则符合条件的共有4种，分别是甲烷，结构简式为CH4，乙烷，结构简式为CH3CH3，新戊烷，结构简式为C(CH3)4，2，2，3，3－四甲基丁烷，结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。‎ ‎28.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)D中所含官能团的名称是_________________；‎ ‎(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；‎ ‎(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；‎ ‎(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点‎12.27℃‎)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；‎ ‎(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。‎ a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键 d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性 ‎(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、AH ‎【解析】‎ ‎【分析】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78，则含有的碳原子个数是，氢原子个数是，因此H是苯，据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。则 ‎(1)D是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基；‎ ‎(2)反应③是乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；‎ ‎(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其结构简式为；‎ ‎(4)乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl；‎ ‎(5)a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为－OH，a正确；‎ b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O，b正确；‎ c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键，c正确；‎ d．甲醇含有羟基，与钠反应可以产生氢气，甲醇是非电解质，不显酸性，d错误。‎ 答案选d。‎ ‎(6)乙烯分子中氢元素含量高于苯中氢元素含量，含氢量越高，消耗氧气越多，则等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞H。‎ ‎29.实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：‎ ‎(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________‎ ‎(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________‎ ‎(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸 ‎(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________‎ ‎(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________‎ ‎(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________‎ ‎(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。‎ ‎【答案】(1). 检验装置的气密性 (2). 先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) (3). 碎瓷片(碎沸石) (4). 催化剂 吸水剂 (5). CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6). 防倒吸 (7). BC (8). 分液 (9). 上口倒出 ‎【解析】‎ ‎【分析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。‎ ‎【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为检验装置的气密性；‎ ‎（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；‎ ‎(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为碎瓷片(碎沸石)；‎ ‎(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为催化剂和吸水剂；‎ ‎（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；‎ ‎（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，故答案为防倒吸；‎ ‎(7) 试管乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则BC正确，故答案为BC；‎ ‎(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙试管中的混合液分离开得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为分液；上口倒出。‎