【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期化学周练三
山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高一下学期化学周练三
一、选择题(本题共12小题,每小题5分。)
1.已知下列原子的半径:
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10 m B.0.80×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
2.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、12C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16 B.1H218O的摩尔质量为20 g·mol-1
C.13C和15N核内的质子数相差2 D.2H+核外电子数为2
3.下列有关粒子间的作用力的说法正确的是( )
A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键
C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键
4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.35Cl与 37Cl得电子能力相同
5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CaO D.HCl和NaOH
6.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
7.下列说法中错误的是( )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子
8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱溶液反应
C.氢化物的稳定性为H2T
L
9. 已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是( )
A．R B．R
C．R D．R
10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一主族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
11.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )
A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B.a、b、d、f四种元素的离子半径:f>d>a>b
C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱溶液反应
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
13.(14分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,C为 。
(2)写出化合物E的电子式 ,E中含有的化学键为 。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。
(4)A、B两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
。
14.(15分)用A2+、B3-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A、B和氧三种元素形成的化合物在人体内主要存在于 中。
(2)C是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是 。
(3)D是由两种元素组成的三原子分子,其电子式是 。
(4)E是由两种元素组成的四原子分子,其化学式是 。
(5)F是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是 。
15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4 (填“>”“<”或“=”)H3PO4。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第 族。
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO3,则R元素的名称为 。
A.硫 B.砷
C.硒 D.硅
【参考答案】
1-5 ABADA 6-10 DBBAA 11-12 AA
13. (1)C(碳)(1分) Na(钠)(1分)
(2) (2分) 离子键和（极性）共价键(2分)
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)
(4)共价(2分)
(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)
14.(1)骨骼 (2)HCl (3)H2S
(4)H2O2或PH3 (5)F2(每空各3分)
15. (1)二(1分) ⅤA(1分) <(2分)
(2)ⅣA(2分)
(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(3分)
(4)C(2分)
