化学卷·2018河北省黄骅中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018河北省黄骅中学高二上学期第三次月考（2016

黄骅中学2016－2017年度高中二年级第一学期第三次月考 ‎ 化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至 8页。共100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷 一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)‎ A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率资源 %D．改变压强对反应速率无影响 ‎2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ‎ A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+‎ C．HS－＋H＋=== H2S D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-‎ ‎3.下列现象不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.酯水解时加碱作催化剂 B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体 C.合成氨工业中温度选择‎400℃‎~‎500℃‎D.合成氨工业中压强选择20MPa~50MPa ‎4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） ‎ A．AgNO3 [Ag2O]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎5. NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)‎ A. NH2D·H2O和D3O＋ B. NH3·D2O和HD2O＋ ‎ C. NH3·HDO和D3O＋ D. NH2D·HDO和H2DO＋‎ ‎6. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)‎ A．Na2HPO4　 B．NaHSO‎4 C．(NH4)2SO4 D．K2S ‎7.相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4、②NaHSO4、③NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)‎ A．③<②<① B．②<①<③ C．②<③<① D．①<②<③‎ ‎8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1‎ B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ ‎9．下物质分类组合正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A B ‎ ‎ C D 强电解质 HBr FeCl3‎ H3PO4 ‎ Ca(OH)2‎ 弱电解质 ‎ HI HCOOH BaSO4‎ ‎ HF 非电解质 NH3‎ Cu ‎ H2O ‎ C2H5OH ‎10.下列说法中正确的是(　　) A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.自发反应在恰当的条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 ‎11室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7‎ ‎12.下图是用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)‎ A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L－1‎ C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3‎ ‎13．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） ‎ A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL ‎14. 化学平衡常数(K)是判断化学反应方向和限度的重要工具，下列有关化学平衡常数的说法正确的是(　　)‎ A．已知Ka(HA)>Ka(HB)，则相同条件下同浓度的NaA溶液比NaB溶液pH小 B．对于任何可逆反应，温度升高，K一定增大，平衡向正反应方向移动 C．可逆反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化学平衡常数表达式为K＝ D．已知某温度下Ksp(MgCO3)＝5×10－7，将浓度均为0.001 mol·L－1 MgCl2和Na2CO3溶液等体积混合，能生成沉淀 ‎15．在不同温度及压强下，下列平衡体系中aA(g)＋bB(g) qG(g)，G的百分含量与温度和压强的关系如图所示。据此，对该反应的正确推断是(　　)‎ A．温度升高，正反应速率降低 B．逆反应是放热反应 C．温度一定时，降低压强可增加G的含量 D．反应方程式中的系数：a＋b>q ‎16.下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)‎ A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋‎ B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－‎ C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋‎ ‎17.一定温度下，在一恒容的容器里，进行如下可逆反应A(g)＋3B(g) ‎2C(g)，下列叙述不是达到平衡状态的标志的是(　　)‎ ‎(1)C的生成速率与C的分解速度相等；(2)单位时间内a mol A生成，同时生成‎3a mol B；‎ ‎(3)A、B、C的浓度不再变化； (4)混合气体的总压强不再变化；‎ ‎(5)混合气体的物质的量不再变化； (6)气体平均摩尔质量不再改变；‎ ‎(7)A、B、C的分子数目比为1∶3∶2。‎ A．(2)(5)　　　 B．(5)(6) C．(1)(3) D．(2)(7)‎ ‎18. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2‎ O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)‎ A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④‎ C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<② ‎ ‎19. 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图所示，已知：‎25 ℃‎其溶度积为 ‎2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)‎ A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 ‎ ‎ D．b点与d点对应的溶度积相等 ‎20.已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸 氢氟酸 硼酸[B(OH)3] (一元酸)‎ 草酸(H‎2C2O4)‎ 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ ‎6.6×10－4‎ ‎5.8×10－10‎ K1＝5.9×10－2‎ K2＝6.4×10－5‎ 则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．硼酸的电离方程式：B(OH)3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋‎ B．a mol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O的电离与H‎2C2O4中HC2O电离程度不同 D．NaHC2O4和Na‎2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋‎2c(C2O)‎ ‎21.已知‎25 ℃‎时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中， Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L-1‎ C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 ‎22下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸稀溶液中存在醋酸分子　④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　‎ ‎⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢　⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍(　　)‎ A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②.‎ 第Ⅱ卷（共 56分） ‎ ‎23.（6分）‎25 ℃‎时，若体积为V1、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V2、pH＝b的某一元强碱溶液混合恰好中和，且已知V1

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