2017-2018学年西藏林芝二中高二上学期期中考试化学试题 解析版

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2017-2018学年西藏林芝二中高二上学期期中考试化学试题 解析版

‎2017-2018学年西藏林芝二中高二上学期期中考试化学试题 解析版 ‎1. 工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是( )‎ A. 反应物能量总和大于生成物能量总和 B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1‎ C. 该反应中每生成1 mol H2(g)需要吸收131.4 kJ热量 D. 该反应中每生成1体积CO(g)需要吸收131.4kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析:A、该反应是吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B、正反应吸热,逆反应放热,B正确;C、由题干反应可知生成1mol氢气即2g氢气吸收的热量为131.4 kJ,C错误;D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4 kJ,而1LC0物质的量不是1mol,D错误;答案选B。‎ 考点:考查反应热的有关判断与计算 ‎ ‎ ‎2. 实验测得25℃、101 kPa时,1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol-1‎ B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol-1‎ C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1‎ D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】选项A中所有物质都没有标注其状态,所以选项A错误。实验是在25℃、101 kPa时,进行的测定,所以生成的应该是液态水,选项B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量,1mol甲醇燃烧得到液态水的放热为726.51kJ,所以热化学方程式表示为:CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol-1,选项C正确。实验是在25℃、101 kPa时,进行的测定,所以生成的应该是液态水,选项D错误。‎ ‎3. 气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应:4A(g)+B(g)⇌2C(g),4s末时,测得 nA=0.5mol,nB=0.4mol,nC=0.2mol。用A浓度的减少来表示该反应的速率为( )‎ A. 0.0125 mol·L-1·s-1 B. 0.025 mol·L-1·s-1‎ C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】4s末时A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol和0.2mol,所以初始加入的A、B分别为0.9mol、0.5mol,所以这4s内用A浓度的减少来表示该反应的速率为0.05 mol·L-1·s-1,选项C正确。‎ ‎4. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )‎ A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. 生成n mol A,同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ ‎【答案】A ‎【解析】C生成的速率和C分解的速率相等,即v正=v逆,证明反应达平衡,选项A正确。A、B、C的浓度相等但是没有说浓度不变,有可能是三者浓度瞬间相等,然后发生变化,所以无法证明反应达平衡,选项B错误。生成A和生成B说的都是逆反应的情况,没有说明正反应的情况,所以选项C错误。A、B、C的分子数之比为1:3:2,但是没有说分子数不变,有可能是三者的分子数瞬间达到这个关系,然后发生改变,所以不能说明反应达平衡,选项D错误。‎ ‎5. 下列关于平衡常数的说法中,正确的是( )‎ A. 在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示 B. 化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大 C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎【答案】C ‎【解析】平衡常数表达式中各物质的浓度都是平衡浓度,平衡常数大小只与反应温度有关,A、D错误;化学平衡的大小可以描述反应进行程度的大小,C正确;对于同一反应,平衡常数越大,反应物转化率越大,但对于不同反应,则无法比较,B错误。‎ ‎6. 反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。温度为T1时,平衡常数K(T1)=43;温度调至T2时,K(T2)=48.74。下列说法不正确的是( )‎ A. 该反应为放热反应 B. 由T1到T2是降温过程 C. T1时,增大c(H2),K(T1)不变 D. T2时,I2(g)的转化率比T1时小 ‎【答案】D ‎ ‎ ‎7. 某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g),其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是( )‎ A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时,反应的平衡常数K= 4/9‎ C. 平衡时,丙中c(CO2) 是甲中的2倍 D. 平衡时,乙和丙中H2的转化率均是60%‎ ‎【答案】C 点睛:恒温恒容下,对于气体物质的量不变的反应来说,投料比相等就是等效平衡态。本题中的甲和丙的关系就是等效平衡。但是这种等效是比较特殊的等效,不是所有的量都相同,实际达平衡时丙中所有物质的的物质的量浓度都恰好是甲的2倍,相同的是转化率、体积分数一类的比例量。‎ ‎8. 根据已知信息,完成下列问题 ‎(1)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一。压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。‎ 已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1,‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2。‎ 则2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH3=____(用ΔH1和ΔH2表示)。‎ ‎(2)工业上用水煤气法制氢气,‎ 已知:①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1,‎ ‎②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1。‎ 则水煤气法制氢气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=____kJ·mol-1。‎ ‎(3)Cu2O是一种半导体材料,‎ 已知:①Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-145 kJ·mol-1,‎ ‎②CuO(s)+H2(g)=Cu(s)+H2O(l) ΔH2=-129 kJ·mol-1,‎ ‎③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1。‎ 则反应2Cu(s)+H2O(l)=Cu2O(s)+H2(g) ΔH4=____kJ·mol-1。‎ ‎(4)工业上由金红石(TiO2)制取单质Ti,‎ 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,‎ ‎②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1,‎ ‎③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141.0 kJ·mol-1。‎ 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) ΔH4=____kJ·mol-1。‎ ‎(5)工业上用天然气制备CH3OH。‎ 已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+H2(g)+H2O(g) ΔH1=-321.5 kJ·mol-1,‎ ‎②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+250.3 kJ·mol-1,‎ ‎③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.0 kJ·mol-1。‎ 则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为____。‎ ‎(6)已知1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ热量,则N2H4(l)燃烧的热化学方程式为____。‎ ‎(7)已知0.5mol CH4(g)完全燃烧,生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ热量,则CH4(g)燃烧的热化学方程式为____。‎ ‎(8)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,烟气中c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳,且生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ(Q>0),此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。‎ ‎【答案】 (1). ΔH1+ΔH2 (2). +131.3 (3). +117.2 (4). -80 (5). 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=-251.2 kJ·mol-1 (6). N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ·mol-1 (7). 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1 (8). 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1。‎ ‎【解析】(1)反应①和反应②相加即可得到反应2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),所以ΔH3=ΔH1+ΔH2。‎ ‎(2)反应①-×反应②,即可得到反应2Cu(s)+H2O(l)=Cu2O(s)+H2(g),所以该反应的焓变ΔH3=ΔH1-×ΔH2= -110.5-×(-483.6)=+131.3 kJ·mol-1。‎ ‎(3)反应③-2×反应②-反应①,即可得到反应2Cu(s)+H2O(l)=Cu2O(s)+H2(g),所以该反应的焓变ΔH4=ΔH3-2×ΔH2-ΔH1= -285.8-2×(-129)-(-145)=+117.2kJ·mol-1。‎ ‎(4)2×反应①-反应②+反应③,即可得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g),‎ 所以该反应的焓变ΔH4=ΔH3-2×ΔH2-ΔH1=2×(-393.5)-(-566)+141=-80kJ·mol-1。‎ ‎(5)反应①+反应②+2×反应③,即可得到反应2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g),该反应的焓变ΔH=ΔH1+ΔH2+2×ΔH3= -321.5+250.3+2×(-90)=-251.2 kJ·mol-1,所以反应的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=-251.2 kJ·mol-1。‎ ‎(6)1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),其方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),已知1mol N2H4(l)燃烧的放热为622 kJ,所以热化学方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622 kJ·mol-1。‎ ‎(7)0.5mol CH4(g)应该与1mol O2(g)反应,生成0.5molCO2(g)和1molH2O(l),放出445 kJ热量,所以热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ·mol-1。‎ ‎(8)根据题目描述,可以写出反应的部分方程式为(明显生成物中一定有H2O):NH3(g)+NO(g)+NO2(g)→N2(g)+H2O(g),因为烟气中c(NO2):c(NO)=1:1,所以两种氮氧化物在方程式中的系数相等,化合价降低6价(NO降低2价,NO2降低4价),NH3化合价升高3价,所以NH3的系数为2,NO和NO2的系数都是1,再根据原子守恒得到反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g),已知生成1mol N2(g)反应放出的热量为Q kJ,所以此反应的焓变ΔH=-2Q kJ·mol-1,所以热化学方程式为:2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) = 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1。‎ ‎9. 在相同温度下,向1L的恒容密闭容器中,按照如下方式投料,‎ 容器 HI(g)‎ H2(g)‎ I2(g)‎ 平衡常数 甲 ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ K1‎ 乙 ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ K2‎ 丙 ‎0‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ K3‎ 已知:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH=+26.5 kJ·mol-1。‎ ‎(1)已知甲容器中,H2物质的量随时间的变化如右图所示:‎ ‎①0~2min内的平均反应速率v(H2)=____。‎ ‎②该温度下反应的平衡常数K1=____。若温度升高,则K1____(填“变大”或“变小”)。‎ ‎③下列各项能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是____。‎ A.各组分浓度不变 B.混合气体密度不变 C.v(H2)=0 D.恒定 ‎(2)对比甲、乙、丙,回答下列问题:‎ ‎①K1、K2、K3的大小关系是____。‎ ‎②下列物理量中,乙为甲的2倍的是____。‎ A.平衡常数 B.HI的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时H2的体积分数 ‎(3)已知相同温度下,反应2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)的平衡常数为KHBr,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数为KHI,且KHI>KHBr,下列推断正确的是____。‎ A.相同条件下,平衡时的转化率:HI>HBr B.分解的速率:HI>HBr C.氧化性:Br2>I2D.HX的稳定性:HI>HBr ‎【答案】 (1). 0.05 mol·L-1·min-1 (2). 0.016(或 ) (3). 变大 (4). AD (5). K1=K2=K3 (6). B (7). AC ‎【解析】(1)①0.05 mol·L-1·min-1。‎ ‎②达平衡时H2为0.1mol,则I2也是0.1mol,反应的HI为0.2mol,剩余的HI为0.8mol,容器1L所以HI、H2和I2的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L。该反应的平衡常数。该反应为吸热反应,升高温度平衡常数K1增大。 ‎ ‎③反应达到平衡以后,各组分的量一定不变,所以选项A正确。容器体积不变,根据质量守恒定律气体质量也不变,则密度恒定,那么密度不变就不能说明反应达平衡,选项B 错误。反应达平衡应该是v正=v逆≠0,所以v(H2)=0无法说明反应达平衡,选项C错误。恒定,实际就是平衡常数K恒定,因为K只与温度有关,所以说明温度不变。如果反应未达平衡,无论反应向何方向进行一定有热效应,就一定会使温度变化,所以温度不变能证明反应达平衡,进而说明能证明反应达平衡,选项D正确。‎ ‎(2)①三个容器温度相等,所以K1=K2=K3。‎ ‎②温度相同,平衡常数K应该相同,选项A错误。该反应为气体的物质的量不变的反应,恒容下投料比相等是等效平衡。所以甲乙的关系是等效平衡态。因为初始投料量乙是甲的2倍,所以达平衡时,乙中所有物质的浓度都是甲中的2倍,选项B正确。乙中进行反应的HI的量是甲的2倍,乙中物质的浓度较大,所以反应速率较快,因此达到平衡的时间乙比甲的2倍要小,选项C错误。甲乙是等效平衡所以达到平衡以后H2的体积分数相同,选项D错误。‎ ‎(3)平衡常数K的大小代表反应正向进行的程度,K越大代表反应进行的越完全,因为KHI>KHBr,所以说明HI比HBr分解的更完全,所以相同条件下,平衡时的转化率:HI>HBr,且能推出HX的稳定性:HI<HBr,选项A正确,选项D错误。平衡常数K表示的是平衡状态与反应速率无关,所以选项B错误。因为HI比HBr分解的更完全,反过来说就是Br2与H2的化合比I2与H2的化合更完全,说明氧化性:Br2>I2,选项C正确。‎ ‎10. 回答下列问题 ‎(1)工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,2分钟末生成了1.2mol H2O,则:‎ ‎①O2在2分钟末的浓度为____mol·L-1。‎ ‎②欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是____。‎ A.向装置中再充入O2 B.改变催化剂 C.增大压强 D.提高温度 ‎(2)已知:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;测得在不同温度下,K值如下:‎ 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ K ‎1.00‎ ‎1.47‎ ‎2.40‎ ‎①若500℃时进行上述反应,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。‎ ‎②在700℃时,上述反应达到平衡后,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____。‎ A.缩小反应器体积 B.通入CO2‎ C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂 ‎(3)已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-90.0 kJ·mol-1。向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,在不同压强下合成CH3OH。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:‎ ‎①压强P1____P2(填“<”、“>”或“=”)‎ ‎②在100℃、P1压强时,用含a、V的代数式来表示,该反应的平衡常数为____。‎ ‎【答案】 (1). 1.5 (2). A (3). 1 mol·L-1 (4). BC (5). < (6). ‎ ‎【解析】(1)①根据方程式,2分钟末生成了1.2mol H2O,则消耗了1molO2,剩余3molO2,其浓度为3/2=1.5mol/L。‎ ‎②加入O2平衡向正反应方向移动,提高NH3的转化率,选项A正确。催化剂不影响平衡态,不能改变转化率,选项B错误。增大压强平衡向逆反应方向移动,转化率减小,选项C错误。正反应放热,升温,平衡向逆反应方向移动,转化率减小,选项D错误。‎ ‎(2)①若500℃时进行上述反应,此时K=1。因为K=c(CO)/c(CO2)=1,所以达平衡时,CO和CO2的浓度相等。因为CO2起始浓度为2 mol·L-1,平衡时要求两者浓度相等,则一定反应50%,所以CO的平衡浓度为1 mol·L-1。‎ ‎②反应为气体的物质的量不变的反应,压强不影响平衡态,选项A错误。通入CO2增大反应物浓度,平衡正向移动,选项B正确。随着温度升高反应的K值增大,说明正反应吸热,升高温度平衡正向移动,选项C正确。催化剂不影响平衡态,选项D错误。‎ ‎(3)①增大压强平衡正向移动,所以压强越大CO转化率越高,图中曲线P2在曲线P1的上方,代表转化率较高,所以压强P1<P2。‎ ‎②在100℃、P1压强时,图中显示CO转化率为50%,所以反应的CO为a/2mol,计算如下:‎ CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ‎ 起始: a 2a 0‎ 反应: a/2 a a/2‎ 平衡: a/2 a a/2‎ 除以体积VL得到浓度,带入平衡常数表达式计算 。‎ ‎11. 某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。‎ ‎【实验用品】0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等 ‎【实验步骤】①取两支试管各加入5mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3。‎ ‎②另取两支试管各加入5mL 0.1 mol·L-1 H2SO4。‎ ‎③………‎ ‎④一段时间后,分别混合并搅拌。‎ ‎⑤记录实验现象及数据。‎ ‎(1)步骤③的操作为____。‎ ‎(2)该实验应该记录的实验数据是____。‎ ‎(3)能说明温度升高,反应速率增大的现象是____。‎ ‎【答案】 (1). 将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中 (2). 出现浑浊的时间 (3). 热水组出现浑浊的时间短 ‎【解析】(1)实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响,所以要在不同温度下进行其他条件相同的实验,观察实验现象,所以答案为:将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中。‎ ‎(2)实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响,所以应该在不同温度下进行其他条件相同的实验,反应为Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ S↓+SO2↑+H2O,所以可以根据出现淡黄色浑浊的时间,判断反应的速率大小,所以答案为:出现浑浊的时间。‎ ‎(3)要说明温度升高,反应速率增大,应该是在高温下出现淡黄色浑浊的时间更短,所以答案为:热水组出现浑浊的时间短。‎ ‎12. 已知在恒压下,密闭容器中发生反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:‎ n(NO2)/n(CH4)‎ ‎400K ‎500K ‎600K ‎1:1‎ ‎60%‎ ‎43%‎ ‎28%‎ ‎2:1‎ ‎45%‎ ‎33%‎ ‎20%‎ ‎(1)该反应的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(2)若400K时,将投料比为1:1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积百分数是____(结果保留到小数点后一位)。‎ ‎(3)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等物质的量的CH4,然后再分别充入等物质的量的NO和NO2,分别进行CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)和CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下图表示选取不同温度,并都在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下:‎ 由图可知:①相同温度下,NO转化效率比NO2的低;②250~450℃时NOx转化率随温度升高而增大,450~600℃时NOx转化率随温度升高而减小。解释②的原因是____。‎ ‎【答案】 (1). < (2). 17.4%; (3). 在250℃~450℃时,NOx转化率随温度升高而增大:反应未建立平衡,温度升高反应一定正向进行;450℃~600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小 ‎【解析】(1)升高温度NO2的转化率减小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,焓变ΔH<0。‎ ‎(2)若400K时,投料比为1:1,则NO2的转化率为60%。投料比为1:1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,则两种气体各为0.02mol,反应的NO2为0.02×60%=0.012mol,计算如下:‎ CH4(g) + 2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)‎ 起始: 0.02 0.02 0 0 0‎ 反应: 0.006 0.012 0.006 0.006 0.012‎ 平衡: 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012‎ 所以平衡时一共有0.014+0.008+ 0.006+0.006+ 0.012=0.046mol,NO2的体积分数为0.008÷0.046=17.4%。‎ ‎(3)图像表示的是:选取不同温度,并都在t秒时测定其中NOx转化率。所以图像上的点不一定是平衡态。当温度较低的时候,反应速率比较慢,则t秒时很有可能未达到平衡态,此时NOx转化率受反应速率影响,反应的越快,t秒时反应的量越多,转化率越高。当温度较高的时候,反应速率比较快,则t秒时很有可能已经达到平衡态,此时NOx转化率受反应平衡影响,温度越高,平衡越向逆反应方向移动,转化率越低。由上,答案为:在250℃~450℃时,NOx转化率随温度升高而增大:反应未建立平衡,温度升高反应一定正向进行;450℃~600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小。‎ ‎13. 下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:‎ ‎(1)a~b过程中改变的条件可能是____;‎ ‎(2)b~c过程中改变的条件可能是____;‎ ‎(3)从c时刻起增大压强,请在图上将反应速率和化学平衡的变化情况画出来____。‎ ‎【答案】 (1). 升高温度 (2). 减小SO3浓度 (3). ‎ ‎【解析】(1)a点正逆反应速率突然增大,所以可能是升温或加压,因为逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,所以只能是升温。‎ ‎(2)b点整反应速率瞬间不变,逆反应速率瞬间减小,所以一定是减小了生成物浓度,即减小SO3浓度。‎ ‎(3)增大压强是正逆反应速率都加快,平衡正向移动,则正反应速率一定大于逆反应速率,图像为:‎ ‎ ‎ ‎ ‎
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