化学卷·2018届河南省新野县第一高级中学高二下学期期中考试化学试题（解析版）

化学卷·2018届河南省新野县第一高级中学高二下学期期中考试化学试题（解析版）

www.ks5u.com 河南省新野县第一高级中学2016-2017学年高二下学期期中考试 化学试题 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ 二、填空题 ‎1．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:‎ ‎（1）G的价层电子排布式为________，该元素在元素周期表中的位置是_______。‎ ‎（2）A～G元素中，电负性最大的是_________(填元素符号)。‎ ‎（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：____________ (填元素符号)。‎ ‎（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：_____(填化学式)。‎ ‎（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有__________。‎ ‎【答案】 (1)．3d64s2 (2)．第四周期第VIII族 (3)．F (4)．CNH3>CH4 (6)．离子键、非极性共价键 ‎【解析】‎ 试题分析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子，A是H；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，则B会使C，D是O，所以C是N；E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，则E是F，F是K；G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4，因此其核外电子数是26，即为Fe。‎ ‎（1）Fe的价层电子排布式为3d64s2，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。‎ ‎（2）非金属性越强，电负性越大，A～G元素中，电负性最大的F。‎ 考点：考查元素推断及元素周期律的应用 ‎2．（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。‎ 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：‎ ‎①第IIA族元素的最外层电子数_____________。‎ ‎②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。‎ ‎③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。 ‎ ‎（2）已知某单核粒子的结构示意图为：‎ ‎①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。‎ ‎②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。‎ ‎（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。‎ 请写出：A的化学式_______（写两种）；D的化学式________。‎ ‎【答案】 (1)．B (2)．E (3)．G (4)．原子 (5)．K+ (6)．HF/NH4+ (7)．H2O ‎【解析】(1)①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层电子数都是2，故选B；‎ ‎②电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素离子半径先减小后增大再减小，只有E图象符合，故选E；‎ ‎③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但电子层数越多其原子半径越大，只有G图象符合，故选G；‎ ‎(2)①x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；‎ ‎②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+，故答案为：K+；‎ ‎(3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O)，故答案为：HF(或NH4+)；H2O。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对知识的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键。本题的易错点和难点是(3)中微粒的判断，要熟记常见的10电子微粒及其性质。‎ ‎3．如表是A、B、C三种烃的有关信息；‎ A B C ‎①能使溴的四氯 化碳溶液褪色；‎ ‎②比例模型为：‎ ‎①平面型结构 ‎②棍模型为：‎ ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎②1mol能与2molH2在一定条件下反应 生成A ‎③比例模型为：‎ 图1‎ 图2‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎（1）如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：‎ ‎（a）装置C中的现象___________________________________．‎ ‎（b）装置B的作用__________________________________．‎ ‎（2）如图2是制取烃C的装置，试回答：‎ ‎（a）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______________。‎ ‎（b）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：_________。‎ ‎（c）电石中含有硫化钙杂质，产生H2S,PH3等气体，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用___________洗气。‎ ‎【答案】 (1)．导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀； (2)．吸收挥发出来的溴． (3)．饱和食盐水 (4)．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑； (5)．CuSO4或者NaOH溶液 ‎【解析】由比例模型可知A为乙烯，B为苯，C为乙炔；(1)(a)化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸，且溴化银不溶于硝酸；C中生成了淡黄色沉淀，证明反应中生成了溴化氢，且导管口有白雾出现；(b)溴易挥发，易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收挥发出来的溴；(2)(a)使用饱和食盐水代替水，可控制生成乙炔的速率，则分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水；(b)水与碳化钙反应生成乙炔和氢氧化钙，此反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；(c)选用CuSO4或者NaOH溶液可除去乙炔中混有的H2S、PH3等气体，避免干扰乙炔性质的检验。‎ ‎4．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．‎ ‎（1）A→C的反应类型是___________；A～D中互为同分异构体的是___________（填代号）．‎ ‎（2）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．‎ ‎（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．‎ ‎【答案】 (1)．消去反应 (2)．C和D (3)． (4)．‎ ‎【点睛】把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键；A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题。‎ ‎5．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。‎ ‎（1）丁子香酚分子式为______________。‎ ‎（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是___________。a．NaOH溶液 b． NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液 ‎（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。‎ ‎①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种 ‎（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。‎ 提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO A→B的化学方程式为_______________________，C中滴加少量溴水振荡，主要现象为________________。‎ ‎【答案】 (1)．C10H12O2 (2)．a、c、d (3)．5 任写一种 (4)． (5)． ‎ ‎ (6)．溴水褪色 ‎【解析】(1)由结构简式可知分子式为C10H12O2； (2)丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环，具有酚、醚、烯烃和苯的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等；a．含有酚羟基，所以能与NaOH溶液发生中和反应，故正确；b．不含羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，故错误；c．含有酚羟基，所以能与FeCl3溶液发生显色反应，故正确；d．含有碳碳双键和酚羟基，所以能与Br2发生加成反应、取代反应，故正确；故选acd；(3)与NaHCO3溶液反应，可分子中应含有-COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有；(4)A是丁子香酚的同分异构体，则生成A的反应是水解反应，A的结构简式为，A和氯乙烷反应生成B，根据AB分子式知，A发生取代反应生成B，结合题给信息知，B中碳碳双键被氧化生成醛基，则B结构简式为，A的结构简式为、B结构简式为，A发生取代反应生成B，反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl，C含有醛基，加入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色。‎ ‎【点睛】根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。‎ ‎ ‎