化学卷·2018届广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期末考试（2017

广东惠来一中高二化学试题 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题(共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是 选项 性质 实际应用 A.‎ 生石灰具有吸水性 生石灰用作袋装食品的抗氧化剂 B.‎ 碳酸钠能与盐酸反应 碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂 C.‎ 氢氟酸能与硅酸钠反 应生成硅酸 氢氟酸可用于雕刻玻璃 D.‎ Al2O3熔点非常高 氧化铝用作耐高温材料 ‎2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ‎ ‎ A.NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B.HCO3-+H2O H3O++CO32-‎ ‎ C.HS－＋H＋═H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ‎3.下列实验方法能够达到要求的是 ‎ A.把铁片与电源正极相连、碳棒与电源负极相连放入食盐水中，证明铁被保护 ‎ B.电解AlCl3溶液制取铝单质 ‎ C.用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液 ‎ D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6‎ 4. 用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是 ‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论或目的 A.‎ 浓盐酸 MnO2‎ 石蕊试液 氯气的水溶液有酸性、漂白性 B.‎ FeCl3溶液 CaCO3‎ 澄清石灰水 Fe3+水解产物有Fe(OH)3及H+‎ C.‎ 乙酸 Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱 D.‎ 溴水 FeBr3、苯 AgNO3溶液 苯和溴水能发生取代反应 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等， ‎ ‎ Y的一种单质可杀菌消毒。Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确 ‎ 的是 ‎ A.原子半径：W＞Z＞Y ‎ B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎ C.X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定 ‎ D.X与Y形成的化合物一定只含极性键 ‎6.在水溶液中能大量共存的一组离子是 ‎ A．Mn04－、SO42-、I-、Na+ B．Na＋、Cu2＋、S2－、NO3－ ‎ ‎ C．K＋、Al3＋、HCO3－、SO42－ D．Na+、K+、Cl－、ClO－ ‎ ‎7.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是 ‎ ‎ ‎8.以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是 ‎ A.溶液的pH变小 B.阴极逸出气体 ‎ C.阳极附近溶液呈蓝色 D.阴极附近溶液呈红色 9. 反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确 ‎ 的是 ‎ A.△H3＞0 B.△H2为该反应的反应热 ‎ C.反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)为放热反应 D.△H3=△H1-△H2‎ ‎10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A.1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3﹣的数目为0.1NA ‎ ‎ B.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol，则将1 mol SO2与足量O2混合后充分反应放 ‎ 出的热量为98.3 kJ ‎ C.惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4 g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12 L ‎ ‎ D.金属发生吸氧腐蚀时，消耗1 mol O2，转移电子数为4NA ‎11.下列说法正确的是 ‎ A.可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳 ‎ B.碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应 ‎ C.煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化 ‎ D.蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖 ‎12.已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H1，②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H2，下列推断正确的是 ‎ A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1‎ ‎ B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2-△H1‎ ‎ C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0‎ ‎ D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0‎ 13. 已知：温度T 时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元 ‎ ‎ 碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 ‎ A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)‎ ‎ C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=7‎ ‎14.下列离子方程式的书写正确的是 ‎ A.电解氯化镁溶液的阴极电极反应式： Mg2++2e-═Mg ‎ B.惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑‎ ‎ 浓硫酸 ‎ C.醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ △‎ ‎ D.硫酸铝和小苏打溶液混合：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ 15. 已知：常温下，0.01 mol/L的 H2SO4和0.01 mol/L的NH3·H2O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子 ‎ 浓度关系判断正确的是 ‎ A.c(OH－)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(SO42-) B.c(OH－)＜c(NH4+)＜c(SO42-)＜c(H+)‎ ‎ C.c(SO42-)+c(OH－)＞c(NH4+)+c(H+) D.c(SO42-)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)‎ ‎16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被 ‎ 氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是 ‎ A.溶液中OH﹣向电极a移动 ‎ B.负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O ‎ C.O2在电极b上发生还原反应 ‎ D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ ‎17.下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是 选项 实验操作 实验现象 结论 A.‎ 含0.5 mol HCl的稀溶液与含 ‎0.55 mol NaOH的稀溶液混合 测得放出热量为a kJ 强酸与强碱反应的中和热为2a kJ/mol B.‎ 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ C.‎ 将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中 铜丝附近溶液变红色 铁发生吸氧腐蚀 D.‎ 向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 溶液中有Fe2+‎ ‎18.下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是 物质 MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgCO3‎ 溶解度(g/100g)‎ ‎74‎ ‎0.00084‎ ‎0.01‎ ‎ A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·‎ ‎ c(CO32－)＝6.82×10－6‎ ‎ B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 ‎ C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 ‎ D.用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－═‎ ‎ CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 19. 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ ‎ △H=-196 kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法不正确的是 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎1.2‎ ‎10‎ ‎0.4‎ ‎15‎ ‎0.8‎ ‎ A.反应在前5 min的平均速率为v(SO2)=0.08 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎ B.相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%‎ ‎ C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3时，v (正)＞v (逆)‎ ‎ D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量 ‎20.常温下，下列说法错误的是 ‎ A.pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)‎ ‎ B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH﹣)的乘积不变 ‎ C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c(Na+)：①＜②‎ ‎ D.反应2Mg(s)+CO2(g)═C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＜0‎ ‎21.某研究小组开发出一种人工仿生叶，据称该装置能“吃”进二氧化碳产出生物乙 ‎ 醇。这种装置能够利用太阳能电池板所提供的电力，而系统内的微生物以氢为食， ‎ ‎ 能把空气中的二氧化碳转化为生物燃料。下列说法正确的是 ‎ A.该电池为原电池装置 ‎ ‎ B.a与外接电源正极相连 ‎ ‎ C.a电极的电极反应式为2CO2+6H++12e-═C2H5OH+3H2O ‎ D.当a电极上生成1 mol C2H5OH时，b电极上产生标准状况下的气体体积为67.2 L ‎ ‎22.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误 ‎ 的是 ‎ A.a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp ‎ B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应Cu2+(aq)+MnS(s)═ CuS(s)+Mn2+(aq)‎ ‎ C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)=2×10﹣23:1‎ ‎ D.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ 23. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(g)+F(s)⇌2G(g)，忽 ‎ 略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ ‎1.0 MPa ‎2.0 MPa ‎3.0 MPa ‎810℃‎ ‎54.0%‎ a b ‎915℃‎ c ‎75.0%‎ d ‎1000℃‎ e f ‎83.0%‎ ‎ ①b＜f；②915℃，2.0 MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）。 ‎ ‎ 上述①～④中正确的有 ‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎24.14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体 ‎ 恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 ‎ A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.1.6 g 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题包括8小题，共52分。）‎ ‎25.(6分)‎ ‎(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。‎ 操作 现象 向盛有4.0 g Na2O2的烧杯中加入50 mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红；‎ ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色。‎ ‎ ①Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。‎ ‎ ②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2‎ ‎ 的存在：取少量溶液a，加入试剂 (填化学式)，有气体产生。‎ ‎ (2)有一瓶澄清的溶液，可能含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、‎ ‎ I-，现进行如下实验： ‎ ‎ ①测知溶液显酸性；‎ ‎ ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；‎ ‎ ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中无沉淀生成；‎ ‎ ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；‎ ‎ ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎ 由此可以推断：‎ ‎ 溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。‎ ‎26.(6分)‎ 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。实验装置如图所示。‎ ‎ ‎ 根据要求完成下列各小题：‎ ‎(1)仪器B的名称为　 　。‎ ‎(2)实验步骤：连接仪器、　 　、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。‎ ‎(3)问题探究(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)：‎ ‎ ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 　。‎ ‎ ②装置E中足量品红溶液的作用是　 　；能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性 ‎ ‎ 强的实验现象是　 　。‎ ‎ ③试管D中发生反应的离子方程式是　 　。‎ ‎ 27.(6分)‎ ‎ 已知：水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：‎ ‎ (1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或 “B”)，请说明 ‎ ‎ 理由： 。‎ ‎ (2)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。‎ ‎(3)95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关 系是 。‎ ‎(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。‎ ‎28.(7分)‎ 某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)。其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= -890.3 kJ/mol；‎ ‎ N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H= +180 kJ/mol。‎ ‎ CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) △H=　　 。‎ ‎(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：‎ ‎ ①已知气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO ‎ ‎ 排放量越大，原因是　 　。‎ ‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)═2C(s)+O2(g) △H＞0，简述该 ‎ 设想能否实现的依据：　　 　 　 。‎ ‎ ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为　 　。‎ ‎ ‎ ‎ (3)一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20 kJ/mol达到平衡。其他条件不变时，‎ ‎ 下列措施能提高NO2转化率的是　 　(填选项字母)。‎ ‎ a．减小NO2的浓度 b．降低温度 c．增加NO2的浓度 d．升高温度 ‎ 在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120 mol/L(已知：反 ‎ 应2NO2(g)⇌N2O4(g)在该温度下的平衡常数K=)。则平衡时NO2物质的量浓度为　　 。‎ ‎ 29.(6分)‎ ‎ 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)， ‎ ‎ 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)a处应通入　　(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ (2)电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度　　(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中 ‎ Cu2+的物质的量浓度　　　　　　。‎ ‎ (3)电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有　　　　　　。‎ ‎ (4)在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气　　　　L(标 ‎ 准状况下)。‎ ‎ ‎ ‎ 30.(6分)‎ ‎ 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。‎ ‎ 常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为 ‎ ‎ ‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。‎ ‎ (1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。‎ ‎ (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_______（填选项字母）。‎ ‎ a.Cr2O72-和CrO42-的浓度不变 ‎ b.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)‎ ‎ c.溶液的颜色不变 ‎ (3)第②步中，还原l mol Cr2O72-，需要_______mol的FeSO4•7H2O。‎ ‎ (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常 ‎ 温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01 mol/L Cr3+ 开始沉淀，溶液的pH应调 ‎ 至_____，若使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至_______。‎ ‎ 31.(8分)‎ ‎ 某科研小组用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，其流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 已知：①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子；‎ ②生成氢氧化物的pH见下表：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Co(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎7.7‎ ‎7.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀pH ‎9.7‎ ‎3.7‎ ‎8.4‎ ‎8.2‎ ‎9.8‎ ‎ (1)“浸出”前将原料粉碎的目的是 。‎ (2) ‎“①MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程 ‎ 式是 。‎ ‎(3)加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等，这些反应能够发生的原因是 。“滤渣3”‎ 的成分是 。‎ ‎ (4)加入氨水的目的是调节溶液的pH以除去 (填金属离子)。‎ ‎ (5)上述工艺中，能循环使用的一种物质是 (填化学式)。‎ ‎(6)电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是取出一定体积的电解液，加入一定质量的 NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Bi3+。该反应的离子 方程式是 。‎ ‎32.(7分)‎ 许多含碳、含氢物质是重要的化工原料。‎ ‎ (1)C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)，写出它与足量NaOH溶液反应时的化学方 ‎ 程式： 。‎ ‎ (2)已知：①H2(g)＋O2(g)═H2O(g) ΔH1=－198 kJ·mol-1；‎ ‎ ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2；‎ ‎ ③CH4(g)＋2O2(g)═CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3=－846.3 kJ·mol-1。‎ 化学键 C≡O O=O C=O 键能(kJ·mol－1)‎ ‎958.5‎ ‎497‎ ‎745‎ 已知：键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。则：CH4(g)+H2O(g)CO(g)＋‎ ‎3H2(g)的ΔH= 。‎ ‎(3)向容积为2 L的某恒容密闭容器中充入3 mol CH4、4 mol H2O，测出温度 ‎ 为t℃时，容器内H2的物质的量浓度(mol/L)随时间的变化如图中II所示。‎ 图中I、III分别表示相对于反应II改变反应条件后c(H2)随时间的变化。‎ ‎①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是 ，‎ a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率关系为 。‎ ‎②曲线II对应反应的平衡常数等于 ；该温度下，若将等物 质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2 的生成速率 H2的消耗速 率(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。‎ ‎ ③曲线III相对于曲线II改变的条件是 （填选项字母）。‎ ‎ a．降低温度 b．使用催化剂、降低温度 c．加压 ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案及评分标准：‎ ‎ 一、选择题 ‎ 1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.A 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C 14.C ‎ ‎ 15.B 16.D 17.A 18.C 19.B 20.C 21.D 22.A 23.D 24.B ‎ 二、非选择题 ‎ 25.（6分）‎ ‎ (1)① (1分) 2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH-+O2↑(2分)‎ ‎ ②MnO2(或Cu2+或Fe3+) (1分)‎ ‎ (2)H+、NH4+、I-、Ba2+(1分) K+、Cl-(1分)‎ ‎ 26.（6分，每空1分）‎ ‎ (1)圆底烧瓶 ‎ (2)检查装置的气密性 ‎ (3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ②证明SO2已被除净 E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 ‎ ③SO2+2HCO3﹣═SO32﹣+H2O+2CO2‎ ‎ 27.（6分）‎ ‎ (1)A（1分） 水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小（1分）‎ ‎ (2)2:9（1分）‎ ‎ (3)a+b=13(或 pH1+pH2=13)(1分)‎ ‎ (4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较 ‎ 多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液pH=5（2分）‎ ‎ 28.（7分）‎ ‎ (1)﹣1250.3 kJ/mol(1分)‎ ‎ (2)①温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行(2分，答出1点得1分)‎ ‎ ②否，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行(1分)‎ ‎ ③2CO+2NO2CO2+N2(1分)‎ ‎ (3)bc(1分) 0.030 mol/L(1分)‎ ‎ 29.（6分，每空1分）‎ ‎ (1)CH4 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ ‎ (2)变小 不变 ‎ (3)CO32﹣‎ ‎ (4)2.24‎ ‎ 30.（6分）‎ ‎ (1)黄(1分) ‎ ‎ (2) ac(1分) ‎ ‎ (3) 6(1分) ‎ ‎ (4) 4(2分) 5(1分)‎ ‎ 31．（8分）‎ ‎ (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分)‎ ‎ (2)MnO2+2Fe2++4H+═2Fe3++Mn2++2H2O(1分)‎ ‎ (3)NiS、CoS比MnS更难溶(或NiS、CoS的溶度积小于MnS的溶度积)(1分) ‎ ‎ MnS、CoS、NiS(1分) ‎ ‎ (4)Fe3+(1分)‎ ‎ (5)H2SO4(1分)‎ ‎ (6)5NaBiO3+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4－+5Na++7H2O(2分)‎ ‎ ‎ ‎ 32.（7分）‎ ‎ (1)C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O(1分) ‎ ‎ (2)+30.7 kJ·mol-1(1分)‎ ‎ (3)升高温度(1分) 相等(或均为0)(1分) 54(1分) 无法确定(1分) b(1分)‎