宁夏银川一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

宁夏银川一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

银川一中2019~2020学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—‎16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D. 强电解质不一定都是离子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸是强酸，但浓硫酸只有少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在，A错误；‎ B. 强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质大，导电能力不一定比弱电解质强，B错误；‎ C. 碳酸为二元酸、磷酸为三元酸，它们的导电能力比同浓度的盐酸弱，C错误；‎ D. 强电解质可能是离子化合物，可能是共价化合物，D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】电解质的强弱取决于在水溶液或熔融状态下的电离程度，而溶液的导电能力取决于离子浓度的相对大小，二者间没有必然的联系。‎ ‎2.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是( )‎ A. 亚硫酸钠 B. 硫酸铁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 亚硫酸钠在加热蒸干并灼烧过程中，将被氧化为硫酸钠，A不合题意；‎ B. 硫酸铁加热蒸干并灼烧过程中不发生变化，最终仍能得到硫酸铁，B符合题意；‎ C. 氯化铝加热蒸干并灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解，最终得到Al2O3，C不合题意；‎ D. 高锰酸钾加热蒸干并灼烧过程中发生分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】‎ 在溶液的蒸干并灼烧过程中，易被空气中氧气氧化的盐，受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐，都会转化为其它物质。‎ ‎3.下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是( )‎ A. 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+‎ B. 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+‎ C. FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+‎ D. MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Fe(NO3)3溶液在加热过程中不断水解，最后HNO3挥发，并生成Fe(OH)3沉淀，趁热过滤便可得到纯净的KNO3，A正确；‎ B.氯化铁在溶液中发生水解Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入氨水调节pH至7~8，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去氯化铁，B正确；‎ C. FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，加铁粉后发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去杂质Fe3+，C正确；‎ D. MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，加Na2CO3不仅除去了FeCl3杂质，也导致MgCl2转化为沉淀，即便控制Na2CO3的加入量，也会引入杂质离子，D错误。‎ 故选D。‎ ‎4.化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( )‎ A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈 D 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电化学腐蚀过程中有电流产生，化学腐蚀过程没有电流产生，A错误；‎ B. 铁被冷浓硝酸氧化，表面生成钝化膜，阻止铁与浓硝酸的进一步反应，从而保护内部铁不被腐蚀，B正确；‎ C. 用锡焊接的铁质器件，可形成原电池，铁作负极，所以焊接处铁容易生锈，C正确；‎ D. 电冶铝工业中用冰晶石作助熔剂，可降低氧化铝的熔融温度，从而节省能量，D正确。‎ 故选A。‎ ‎5.下列方程式书写正确的是( )‎ A. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C. HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. S2-水解应分步进行，S2-+2H2OHS-+OH-，A错误；‎ B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；‎ C. HCO3−电离出的H+与H2O结合生成H3O+，HCO3-+H2OH3O++CO32-，C正确；‎ D. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+，D错误。‎ 故选C ‎6.用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。应选择的电解质是( )‎ A. A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液 B. A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液 C. A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液 D. A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. A槽相当于电解水，pH上升，b极OH-失电子，B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，c极Cu2+得电子，b、c极得电子离子的物质的量不等，A不合题意；‎ B. A槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，B不合题意；‎ C. A槽相当于电解水，pH不变，B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，C不合题意；‎ D. A槽阴极水电离的氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，pH上升，b极Cl-失电子；B槽阳极水电离的氢氧根离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，pH下降，c极Ag+得电子，b、c极得电子离子的物质的量相等，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎7.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A I-、Cl-、H+、SO42-‎ NaNO3‎ ‎6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2‎ B CO32-、Fe3+、Br-、SO42-‎ KSCN ‎3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3‎ C HClO、Na+、K+、SO32-‎ CaCl2‎ Ca2++ SO32-=CaSO3↓‎ D K+、Na+、HCO3-、AlO2-‎ HCl H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．I-、Cl-、H+、SO42-能大量共存，加入NaNO3后，I-、NO3-、H+发生氧化还原反应6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，A正确；‎ B．CO32-、Fe3+在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，B错误；‎ C．HClO、SO32-在溶液中发生氧化还原反应HClO+SO32-=SO42-+H++Cl-，C错误；‎ D．HCO3-、AlO2-在水溶液中会发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，D错误。‎ 故选A。‎ ‎8.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )‎ A. 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入 B. 标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH C. 从E口逸出的气体是Cl2‎ D. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 精制时除杂试剂BaCl2溶液过量，需使用Na2CO3溶液处理，所以应放在Na2CO3溶液之前加入，A正确；‎ B. 由反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑知，标准状况下每生成1molCl2，便产生2 mol NaOH，B正确；‎ C. 从Na+迁移的方向看，右边电极为阴极，水电离产生的H+得电子，所以从E口逸出的气体是H2，C错误；‎ D. 电解池右区获得纯净的NaOH溶液，为增强初始溶液的导电性，从B口加入含少量NaOH的水溶液，D正确。‎ 故选C。‎ ‎9.下面说法中，与盐类水解有关的有(  )‎ ‎①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ‎②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH‎4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)‎ A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氯化铵在溶液中水解生成HCl，可作焊药去除金属制品表面的锈斑，①符合题意；‎ ‎②NaHCO3中加入柠檬酸，发生反应，将HCO3-转化为CO2和水，②不合题意；‎ ‎③配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，以抑制Al3+的水解，③符合题意；‎ ‎④NH‎4F在溶液中发生水解，生成HF和一水合氨，HF腐蚀玻璃，④符合题意；‎ ‎⑤Na2CO3、Na2SO3在溶液中水解，生成NaOH等，NaOH会腐蚀玻璃，⑤符合题意；‎ ‎⑥NaHS溶液中，HS-电离程度小于水解程度，所以c(H2S)>c(S2－)，⑥符合题意。‎ 综合以上分析，①③④⑤⑥共5项符合题意。故选C。‎ ‎10.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )‎ A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应 B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol C. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O D. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，则石墨b是原电池的负极，发生氧化反应，A正确；‎ B. Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应生成的Fe2(SO4)3为0.5 mol/L ×‎0.2L=0.1mol，由Fe2+生成的Fe3+为0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol，B错误；‎ C. 甲烧杯中，MnO4-得电子转化为Mn2+，电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，C正确；‎ D. 电池工作时，甲烧杯中阳离子减少，所以盐桥中的K+向甲烧杯中移动，D正确。‎ 故选B。‎ ‎11.‎ ‎ 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+ D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应为原电池生铁块中的碳是原电池的正极，a试管中为中性溶液发生了吸氧腐蚀，b试管中为酸性溶液发生了析氢腐蚀。两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-= Fe2+，左边压强减小，右边压强增加，红墨水柱两边的液面变为右低左高。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 B. 每升溶液中的H+数目为0.02NA C. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 D. c(H+)=c(H2PO4-)+‎2c(HPO42-)+‎3c(PO43-)+c(OH−)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小，pH增大，故A错误；‎ B.由题目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，‎1L溶液中H+数目应为0.01NA，故B错误；‎ C. H3PO4电离方程式为H3PO4H++H2PO4-、H2PO4-H++HPO42-、HPO42-H++PO43-加入固体后，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，故C错误； ‎ D.由质子守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+‎2c(HPO42-)+‎3c(PO43-)+c(OH−)，故D正确。答案选D。‎ ‎13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性 测得pH=3.2‎ NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 D 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液由红色变为浅红色便立刻读数，则滴加的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠溶液的浓度偏小，A错误；‎ B．广泛pH试纸只能测定溶液的pH范围，不能测出溶液pH的具体值，B错误；‎ C．CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后，生成BaCO3沉淀，则平衡左移，溶液红色变浅，C正确；‎ D．在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，此时Na2S有剩余，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，与Na2S继续反应，没有发生ZnS与Cu2+的反应，不能得出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)的结论，D错误。‎ 故选C。‎ ‎14.关于下列装置的叙述中正确的是( )‎ A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极 B. 用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 C. 用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变 D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在阴极a电极，A错误；‎ B. 给铁镀铜，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，B正确；‎ C. 电解精炼铜，阳极Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后溶液中铜离子浓度减小，C错误；‎ D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在阳极b电极，D错误。‎ 故选B。‎ ‎15.一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A、向水中加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，Kw不变，故A错误；‎ B、水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大，pH变小，故B正确；‎ C、向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c(H+)降低，促进水的电离，平衡正向移动，故C错误；‎ D、向水中加入少量固体Na2SO4，溶解后不影响水的电离平衡，c(H+)=1×10-7mol/L ‎，因为温度不变，则Kw不变，故D正确； ‎ 故选BD。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意升高温度，促进水的电离，c(H+)增大，pH减小。‎ ‎16.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，铁棒作阴极，可阻止铁失电子，A正确；‎ B. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；‎ C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，由于锌的金属活动性大于铁，所以铁棒作正极，可阻止铁失电子，C正确；‎ D. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极为正极，得电子发生还原反应，D错误。‎ 故选D。‎ ‎17.欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )‎ ‎①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体 A. ②或③或④ B. ①或②或④ C. ②或③或⑤ D. ①或③或⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++ H2ONH3·H2O+H+。‎ ‎①通入HCl，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，①不合题意；‎ ‎②加入H2SO4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；‎ ‎③加入NH4Cl固体，相当于增大NH4Cl的浓度，水解程度减小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合题意；‎ ‎④加入NH4NO3固体，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合题意；‎ ‎⑤加入Ba(OH)2固体，与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小，c(Cl-)不变，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小，⑤不合题意。‎ 综合以上分析，②或③或④符合题意。故选A。‎ ‎18.25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确是( )‎ A. ‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH‎4F固体，c(Mg2＋)减小 B. ‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C. ‎25℃‎时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀 D. ‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH‎4F溶液中的Ksp小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎25℃‎时，因为Ksp[Mg(OH)2]A，t2时质量分数也应为B>A，B错误；‎ C.a点和b点的温度都是‎25℃‎，水的离子积Kw相同，C错误；‎ D.T2达平衡的时间比T1短，表明T2>T1，温度升高，C的体积分数减小，则表明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，D正确。‎ 故选D。‎ ‎21.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：‎ A. MOH为强碱 B. C点时加入盐酸的体积等于10 mL C. 若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+‎2c(H+)=c(MOH)+‎2c(OH-)‎ D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)‎ C. c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，所得溶液中c(NH3•H2O)=c(NH4Cl)，此时NH3·H2ONH+ OH-，H2OH++OH-。‎ A. 依据电荷守恒c (OH-)+ c (Cl-) = c(NH4+) + c (H+)，A错误；‎ B. 溶液中以NH3·H2O的电离为主，所以c(Cl-)c(OH-)，结合B选项的分析，可得出c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；‎ D. c(H+)只来自水的微弱电离，所以 c(H+)A>B>D (5). Ag2O或Ag2CO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)甲烷燃料电池中发生的电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，由此可得出溶液的pH变化。‎ ‎(2) A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则左边试管内的Pt 电极为阴极，与它相连的为电源的负极，甲烷燃料电池中导线A为负极，应与阴极相连，由此得出与电解池中的导线的连接方式。‎ ‎(3)B池中，Fe电极为阴极，发生反应为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu电极为阳极，发生反应为2Cu-4e-=2Cu2+，由此可得出一段时间后实验现象。‎ ‎(4)A池中电极反应为：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极2Cu-4e-=2Cu2+；C池：阳极4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4Ag++4e-=4Ag。假设线路中通过的电子为4mol，则相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总物质的量分别为3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序。‎ ‎(5)D池电解一段时间后，阳极生成O2，阴极生成Ag，将两电极产物进行反应，然后放入电解质溶液中，就可恢复到电解前的状态。‎ ‎【详解】(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中发生的电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，从电池反应可以看出，甲烷燃烧过程中需要消耗KOH，则溶液的pH减小。答案为：减小；‎ ‎(2) A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则左边试管内的Pt电极为阴极，与它相连的为电源的负极，甲烷燃料电池中导线A为负极，应与阴极相连，由此得出导线A与电解池中的M导线连接。答案为：M；‎ ‎(3)B池中，Fe电极为阴极，发生反应为4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；Cu电极为阳极，发生反应为2Cu-4e-=2Cu2+，由此可得出一段时间后实验现象为铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色。答案为：铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色；‎ ‎(4)A池中电极反应为：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；B池，阳极2Cu-4e-=2Cu2+，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；C池：阳极4Cl--4e-=2Cl2↑，阴极4H2O+4e-=4OH-+2H2↑；D池：阳极2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极4Ag++4e-=4Ag。假设线路中通过的电子为4mol，则相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总物质的量分别为3mol、2mol、4mol、1mol，由此得出生成气体的总体积由大到小的顺序为C>A>B>D。答案为：C>A>B>D；‎ ‎(5)D池电解一段时间后，阳极生成O2，阴极生成Ag，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Ag2O或Ag2CO3。答案为：Ag2O或Ag2CO3。‎ ‎【点睛】‎ 通常情况下，电解反应进行后，电解质的性质会发生一定的改变，要想将电解质恢复到电解前的性质，只需将阴、阳极的电极产物相反应，将反应产物加入到电解后的电解质溶液中，就可恢复电解前的状态。‎ ‎28.某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：‎ 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。‎ ‎(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎5.4(>8溶解)‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。‎ ‎②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。‎ ‎【答案】 (1). 升高温度(加热) (2). 搅拌 (3). pH超过8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr的回收与再利用 (4). 否 (5). 10.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有加热、搅拌、粉碎、提高酸的浓度等。‎ ‎(2)①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，从沉淀的溶解、产品的提纯等分析。‎ ‎②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀，利用Ksp[Mg(OH)2]进行分析。若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH计算，从c(Mg2+)=10-5mol/L进行计算。‎ ‎【详解】(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高温度(加热)‎ ‎、搅拌等。答案为：升高温度(加热)；搅拌；‎ ‎(2)①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr的回收与再利用。答案为：pH超过8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr的回收与再利用；‎ ‎②常温下，当pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，1×(10-6)2=10-12<1. 6×10-12，则Mg2+没有开始沉淀。若要使Mg2+完全沉淀，c(Mg2+)=10-5mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=10-5×c2(OH-)=1. 6×10-12，c(OH-)=4×10-4mol/L。溶液的pH=-lg=10.6。答案为：否；10.6。‎ ‎【点睛】在除杂质过程中，需要严格控制pH，若pH过小，离子不能完全沉淀，若pH过大，生成的沉淀可能会溶解，同时我们需保留的离子可能会转化为沉淀。‎ ‎29.已知‎25℃‎时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)‎ 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 Ka=1.8×10-5‎ Ka1=9.1×10-8‎ Ka2=1.1×10-12‎ Ka=4.9×10-10‎ ‎(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。‎ ‎(2)‎25℃‎时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。‎ ‎(3)‎25℃‎时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。‎ ‎(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。‎ a.c(H+)a>c (2). ②>①>③ (3). ③>②>① (4). ac (5). CN-+H2S=HS-+HCN ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)体积相同、c(H＋)‎ 相同的三种酸溶液，电离常数越小，起始浓度越大，而中和碱的能力，需使用酸的起始浓度。‎ ‎(2)‎25℃‎时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。‎ ‎(3)‎25℃‎时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。‎ ‎(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)a>c。答案为：b>a>c；‎ ‎(2)‎25℃‎时，等浓度的三种溶液，对应酸的酸性越弱，水解能力越强，溶液的pH越大。三种酸的酸性：醋酸>氢硫酸>氢氰酸，pH由大到小的顺序为②>①>③。答案为：②>①>③；‎ ‎(3)‎25℃‎时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，从水解方程式和水的电离方程式两方面分析阴离子总浓度关系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不发生水解，此时三份溶液中的阴离子总浓度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的电离程度越小，最终溶液中阴离子的总浓度越小，故阴离子总浓度由大到小的顺序为③>②>①。答案为：③>②>①；‎ ‎(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶质为等浓度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，则根据电荷守恒，c(H+)0.50mg/L，所以废水没有达到排放标准。答案为：否。‎ ‎【点睛】滴定终点时，溶液颜色发生的变化，是我们的易错点，我们常会把现象弄颠倒。只要我们明确滴定前溶液的颜色，通常就不会把颜色变化弄反。比如高锰酸钾滴定草酸溶液，起初草酸溶液为无色，高锰酸钾溶液为紫色，从而得出滴定终点时溶液的颜色变化为无色→浅紫色(浓度小，颜色相对浅)，且在半分钟内不变色。‎ ‎ ‎