【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考试题（解析版）

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 S−32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，每题3分,共60分）‎ 一、选择题(本题包括20道小题，每小题只有1个选项符合题意，共60分)‎ ‎1.下列电离方程式书写错误的是( )‎ A. H2O=OH-+H+‎ B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--‎ C. MgCl2=Mg2++2Cl-‎ D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2O是弱电解质，不能完全电离，用可逆号，不能用等号,故A错误；‎ B. Fe2(SO4)3属于强电解质,能完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正确；‎ C. 氯化镁为盐,属于强电解质,完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；‎ D. 氢氧化钡为强碱,完全电离Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；‎ 故选：A.‎ ‎2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )‎ A. 胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来 C. 光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D. 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；‎ B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；‎ C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；‎ D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选：C.‎ ‎3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)‎ 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】A．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。‎ ‎4.下列叙述中正确的是( )‎ A. 在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应 C. 酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示 D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均为离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，故A错；‎ B. 有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，例如氧气生成臭氧，就是非氧化还原反应，故B正确；‎ C. 只有强酸才能用H+表示，强碱才能用OH－表示，故C错;‎ D. 离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，故D错．‎ 故选：B ‎5.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )‎ A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。‎ ‎6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( ) ‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。‎ ‎7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；‎ B. H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；‎ C. 锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；‎ D.‎ ‎ Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；‎ 故选：B ‎8.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+‎ B. 锌与盐酸反应: Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑‎ C. 氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+‎ D. 氢氧化铜与硫酸反应: OH-+H+=H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化镁不溶于水，溶于盐酸中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故A正确； ‎ B．锌与盐酸的反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B错误；‎ C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓，故C错误；‎ D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42--‎ B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--‎ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-‎ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、HCO3--‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH-，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；‎ B.因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；‎ C.因Ba2+与CO32--能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；‎ D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，H+与HCO3-- 能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎10.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的( )‎ A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 二者不能反应，故A错误；‎ B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；‎ C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；‎ D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；‎ 故选：B.‎ ‎11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )‎ A. R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+‎ C. Y2+>Z2+>R2+>X2+ D. Z2+>X2+>R2+>Y2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z X+Z2+可知,氧化性: X2+>Z2+;由Y+Z2+  Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性: Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。‎ 故选：A ‎12.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. X的化学式为AgS B. 银针验毒时，O2失去电子 C. 反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D. 每生成1个X，反应转移2e-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；‎ B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；‎ C. 在反应中Ag化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；‎ 由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13.下列说法中不正确的是( )‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电 A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；‎ ‎②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；‎ ‎③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误；‎ ‎④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；‎ ‎⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；‎ 故选：D.‎ ‎14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是( )‎ A. Na+ B. CO32- C. OH- D. Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化，Cl-增多，CO32-，OH-减少；‎ 故选：A．‎ ‎15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )‎ A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和醋酸混合 C. 盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于离子反应，质量不变，故A正确；‎ B. 小苏打溶液和醋酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B错误；‎ C. 盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液生成沉淀，质量减小，故C错误；‎ D. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶液和蔗糖水不发生反应，故D错误。‎ 故选:A.‎ ‎16.如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )‎ A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B. NaOH溶液中滴加稀HCl C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4‎ D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A. CH3‎ COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；‎ B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；‎ C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；‎ D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。‎ 故选:A.‎ ‎17.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )‎ A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－‎ B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。‎ ‎18.某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是( )‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】银离子能与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故答案选B。‎ ‎19.在①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )‎ A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化合反应可以生成水。例如，氢气和氧气反应生成水,故A错误； ‎ B. 分解反应可以生成水。例如，过氧化氢分解生成水和氧气,故B错误； ‎ C. 置换反应可以生成水。例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水，故C错误； ‎ D. 复分解反应可以生成水。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎20.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )‎ A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；‎ B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；‎ C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；‎ D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;‎ 故选:B.‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)‎ ‎21.现有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦酒精 ⑧‎ 氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气，按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ‎(1)‎ 混合物 ‎________________‎ ‎(2)‎ 电解质,但熔融状态下并不导电 ‎________________‎ ‎(3)‎ 电解质,但难溶于水 ‎________________‎ ‎(4)‎ 非电解质 ‎________________‎ ‎(5)‎ 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ‎________________‎ ‎【答案】(1). ②稀硫酸 ⑤空气 (2). ③氯化氢 (3). ⑨BaSO4 (4). ④NH3 ⑥CO2 ⑦酒精 (5). ①铜 ②稀硫酸 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）稀硫酸是水溶液，为混合物；空气含有多种成分，属于混合物；‎ 故答案为：稀硫酸、空气；‎ ‎(2) 氯化氢是电解质，熔融状态下并不导电，故答案为氯化氢；‎ ‎（3）硫酸钡属于盐，是电解质且难溶于水；故答案为：硫酸钡；‎ ‎（4）溶于水和熔融状态都不导电的化合物是非电解质，二氧化碳和氨气溶于水都可以导电，但是电离出离子的分别是碳酸和一水合氨，不是二氧化碳和氨气本身，是非电解质；‎ 故答案为：氨气、二氧化碳，酒精；‎ ‎（5）单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质，铜、氯气是单质，空气、稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。稀硫酸是硫酸的水溶液，电离出自由移动的离子，能导电，金属能导电，所以能够导电的是铜、稀硫酸；故答案为：铜、稀硫酸。‎ ‎22.氧化亚铜(Cu2O)是一种砖红色粉末状固体,几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:‎ ‎①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ‎②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O ‎③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ‎(1)Cu2O中Cu元素的化合价为________。 ‎ ‎(2)反应①中氧化剂为_________,还原剂为_________（填具体物质的化学式）。‎ ‎(3)反应②_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:_____________________________________。 ‎ ‎(4)请写出反应③的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:___________________。‎ ‎【答案】(1). +1价 (2). Cu2O (3). Cu2O (4). 不是 (5). 反应前后没有元素化合价发生改变 (6). 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）Cu2O中O元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；‎ ‎（2）反应①中只有Cu元素的化合价发生变化；‎ ‎（3）反应②没有元素化合价的变化；‎ ‎（4）氧化物、气体、水写成分子，强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子，据此写出离子方程式；N元素从+5价降低到+2价，据此计算；发生化合价变化的硝酸作氧化剂．‎ ‎【详解】(1) Cu2O中O元素的化合价为−2价，则Cu为+1价；故答案为：+1；‎ ‎(2)反应①中只有Cu元素的化合价发生变化, Cu2O中Cu元素的化合价降低作氧化剂,同时Cu2O中Cu元素的化合价升高作还原剂；故答案为：Cu2O; Cu2O ‎(3)反应②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；‎ 故答案为：不是；反应前后没有元素化合价的改变；‎ ‎(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的离子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反应中N元素从+5价降低到+2价,当生成标准状况下22.4LNO,则转移的电子为1mol×(5−2)=3mol,即转移电子数为3NA；发生化合价的变化的硝酸作氧化剂，其物质的量为1mol；故答案为：3Cu2O+14H++2NO−3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；‎ ‎23.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。 ‎ ‎(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。‎ ‎(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。 ‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。‎ ‎【答案】(1). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (3). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O容易造成胃穿孔。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】碳酸钙与酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳为气体，碳酸钙为沉淀不拆分；‎ 氢氧化钙检验二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙可拆分成钙离子和氢氧根离子；‎ 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；‎ 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式，据此书写离子反应方程式；‎ 盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式。‎ ‎【详解】（1）酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；‎ ‎②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。‎ ‎24.已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2‎ O。试回答下列问题:‎ ‎(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。‎ ‎(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。‎ ‎(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。‎ ‎【答案】(1). Fe (2). H2 (3). Cu (4). S (5). 98 (6). 98 g (7). 49‎ ‎【解析】‎ 分析】（1）反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原；反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，Cu元素化合价升高；‎ ‎（2）计算2g H2的物质的量，结合方程式计算消耗H2SO4的质量；‎ ‎（3）反应②S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，以此解答该题．‎ ‎【详解】(1)反应①中Fe元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,还原产物为H2,反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,Cu元素化合价升高,被氧化,Cu为还原剂,故答案为：Fe;H2；Cu；S；‎ ‎(2)2gH2的物质的量为1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,H2SO4的质量为98g，故答案为：98；‎ ‎(3)反应②S元素化合价由+6价降低到+4价,被还原,n(SO2)=32g64g/mol=0.5mol,转移电子0.5mol×(6−4)=1mol,由方程式可知消耗1mol硫酸,质量为98g,其中有49gH2SO4被还原，故答案为：98；49；‎